【文档说明】四川省绵阳市南山中学2021届高三下学期开学考试理科综合化学试题含答案.doc，共(8)页，4.829 MB，由小赞的店铺上传

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2021年2月绵阳南山中学高2018级2021年春季高三下学期入学考试理综试题化学部分注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16K-39Mn-

55Fe-56Zn-65S-32一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A.“客从南溟来，遗我泉客珠。”其中

“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物.B.A1(OH)3用作塑料的阻燃剂因为其受热分解时要吸收大量热量C.乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液

中，阴离子总数小于0.1NAB.常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个C.1molFe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NAD.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA9.下列说法错误的是A.图a所示实验

中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B.图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊C.图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通CO2,g中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度10.某有机化合物(结构如图)是一种

重要的材料中间体，下列有关该化合物的说法中不正确的是A.分子式为C10H10O6B.能与CH3COOH、NaHCO3、NaOH、Na反应C.分子中环上的碳原子不可能位于同一平面D.与该分子式相同的有机物可能是芳香族化合物11.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸

钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是A.电解后阳极区溶液pH增大B.阴极区部分C1O2循环反应C.产生C1O2的反应式为ClO3-+ClO2-+2H+=2C1O2↑+H2OD.电极B的材料是石墨12.W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子

层数等于原子序数，X与W形成化合物常温下呈液态，N最外层有3个电子，N与W和Y形成的化合物M是有机化学工业重要的还原剂，Y是同周期中原子半径最大的元素，它与Z形成的化合物可作调味品。下列说法正确的是A.简

单离子半径:Y>Z>XB.Z的氧化物的水化物一定是强酸C.M与水反应时，氧化产物和还原产物是同种物质D.X与Z两元素不可能形成各原子均达8e-稳定结构的化合物13.常温下，己知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol•L-lCH3COOH溶液中逐滴加入0

.01molL-l的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是(已知17.5=4.2)A.b、d两点溶液的pH不相同B.a点坐标为(0，2.4×10-11)

C.b点溶液中离子浓度大小顺序是:c(CH3COO-)>cNa+)>c(H+)>c(OH-)D.e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol•L-1三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都

必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。回答下列问题:(1)仪器a的名称为________(2)下列试剂不能用于吸收尾气的是___________(填序号)a.饱和Na2SO4溶

液b.饱和Na2CO3溶液c.浓NH3•H2Od.饱和NaCl溶液(3)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红水溶液褪色的微粒一定不是_____________。(4)装置D目的是检验SO2的______性，观察到的现象是__

___________。(5)为进一步研究SO2的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验:实验中A、B、C烧杯中观察到的现象如下表①煮沸的目的是_____________，据A中现象得出的结论是______________。②B中白色沉淀的化学式为

_____________，C中出现白色沉淀比B中快很多的原因是___________________________________________。③在B中通入过量的SO2后，溶液中存在的主要阴离子

是_______，其原因是________(用离子方程式表示)27.酸性锌锰干电池是一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电反应为:Zn+2NH4C1+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH现以该废电池制备高锰酸钾的

流程如下:(1)滤液1的主要成份是____，灼烧的目的是除去______(填名称)并使MnOOH转化为MnO2。(2)熔融时发生反应的化学方程式为________，K2MnO4溶液中通入足量CO2反应的

离子方程式_____________________________________.(3)已知:物质的溶解度曲线如图所示，滤液2得粗KMnO4操作是_________、______。(4)干燥KMnO4晶体时温度不宜过高的理由是_________

。(5)称取ag上述制得的KMnO4晶体(不含有与草酸反应的杂质)，配成1000mL溶液，移取25.00mL该溶液于惟形瓶，用硫酸酸化，再用bmol•L-1H2C2O4溶液滴定，三次平均消耗H2C2O4溶液体积为cmL，’滴定终点的现象是_______，则KMn

O4晶体的纯度为_________(写表达式即可)28.二氧化碳的资源化利用是化学研究的重要课题。我国科研人员利用直接电解装置将二氧化碳转化成液态甲酸，然后将甲酸通过合适的催化剂进行选择性制氢，获得清洁能源。(1)甲酸选择性制氢反应为HCOOH=CO2(g)+H2O(g)∆H，相关物质的燃烧热及汽

化热数据如下表所示:则△H=_________(2)我国科学家在选择性制包反应催化机理研究中取得了新进展，首次将多相纳米钉催化剂用于纯甲酸选择性制氛反应。该反应的一种反应机理如图所示，路线①→②→③代表主反应的反应过程，路线①’→②’→③’代表副反应的反应

过程。该过程中发生副反应的化学方程式为_________.经过研究分析改变的浓度对选择性制氢反应总反应速率影响最大，则选择性制氢反应的三步反应中，活化能最大的反应是______(填“①”②"或“③)。(3)下图表示中酸选择性制氢反应过程中，在2.5MPa、5MPa和

10MPa压强下甲酸的转化率随温度变化的平衡曲线。则副反应为_______(填“放热”或吸热”)反应。反应在D点对应的压强=________，判断的依据是_____________________。(4)在543K下，将1molHCOOH蒸气充入刚性容器中，在催化剂作用下进

行选择性制氢反应:HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)，该过程中同时有副反应发生。达到平衡时，体系总压强为pkPa,.测得实验数据如下:已知:H2的选择性是指发生反应的HCOOH中转化为H2的HCOO所占的百分比。则CO的分压P(CO)数值为______，选择性制氢反应的平衡常数Kp=__

____。(书写计算式)(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35，[化学选修3:物质结构与性质](15分)过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态钛原了和铜原

子最外层电子数之比为________.(2)TiOSO4溶液中加入H2O2可以性成稳定的[TiO(H2O2)]2+.已如S2Cl2的分子结构与H2O2相似，第一电离能(I):I1(O)_________I1(S)(填“大于或“小于”)，原因是_____________;沸点:H2O2__

_____S2Cl2(填“>”或“<)，其原因是____________________。(3)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，制备方法如下:①关于[Cu(NH3)4SO4和NH4CuSO3中的阴离子相同之处为____，不同

之处为____(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的孤电子对数C.立体结构D.VSEPR模型②与[Cu(NH3)4]SO4的阴离子互为等电子体的分子是____________(任写一种)(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、酸料等行业中应用广泛。立方Zn

S晶体结构如图所示，a为S2-，b为Zn2+,其晶胞边长为apm,则晶体的密度为______g.cm-3(Mr(ZnS)=97，用含NA和a的代数式表示]。36.[化学选修5:有机化学基础](15分)有机化合物J在化工

和医药方面有重要的应用，其合成路线如下:已知信息①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4,G的苯环上的一溴代物只有两种请回答下列问题:(1)A的名称是___________________，H含有的官能团结构简式是________

_____。(2)D→E的反应类型是_____________________。(3)C与新制氢氧化铜碱性悬浊液反应的化学方程式是_______________。(4)E+I→J的化学反应方程式__________

_________________。(5)符合下列要求的C8H10O的同分异构体有________种①芳香族化合物;②遇FeCl3溶液显紫色其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的任一种分子的结构简式是________。(6)参照已知信

息和合成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件)_____________________________________。