【文档说明】微考点06 与“量”有关的离子方程式书写技巧-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(9)页，444.109 KB，由小赞的店铺上传

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一、反应连续型离子方程式书写(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)书写技巧：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。1．按用量要求书写下列离子方程式：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中

：碱过量：_____________________________________________________；碱不足：_______________________________________

______________。答案(1)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OSO2＋OH－===HSO－3二、反应先后型离子方程式书写(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。(2)书写技

巧：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。2．按用量要求书写下列离子方程式(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_______________________________________

___________；NaOH过量：_________________________________________________。答案(1)H＋＋OH－===H2ONH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O三、物质配比型离子方程式书写书写技巧：“少定多变”法，又称“定1法

”。“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“

先中和后沉淀”的思路书写。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：易混易错聚焦微考点06与“量”有关的离子方程式书写技巧“少定”——即定HCO－3的物质的量为1mol。“多变”——1molHCO－3能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO2－3，1molCO2－3

再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。3．按用量要求书写下列离子方程式(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2不足

：_______________________________________________；Ca(HCO3)2过量：________________________________________

________。答案(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OHCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O四、氧化还原反应型(1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)

强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。(2)书写技巧：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只

有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”书写离子

方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。4．按用量书写下列离子方程式(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________________________；②FeBr

2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_______________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：_____________________________________

_________________________。答案(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋

＋2Br2＋6Cl－将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：(2)当生成沉淀的质量为最大值时：下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4

↓＋AlO－2＋2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入

足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－――→△CH2BrCOO－＋H2O试写出下列反应的离子方程式①NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应NaOH不足时：____________________________________________________

________NaOH过量时：___________________________________________________________试写出下列反应的离子方程式②Ca(HCO3)2与NaOH反应NaOH不足时________________

____________________________________________NaOH过量时____________________________________________________________

下列离子方程式正确的是()A．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al

3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O1．离子反应核心知识梳理举一反三3jYFs举一反三2jYFs举一反三1j

YFs易错典例2易错典例1易错典例分析(1)定义在水溶液中或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。(2)反应实质溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着减小某些离子浓度的方向进行。(3)反应的类型及条件①复分解反应。A．生成难溶物质，如

BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成难电离的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成易挥发的物质，如CO2、SO2、NH3等。②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入

氯水的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，再如Cu与FeCl3溶液的反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。④发生强烈水解相互促进类型。离子间可发生强

烈水解相互促进如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。2．离子方程式(1)定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以碳酸钙与盐酸反应为例)(3)意

义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱在溶液中的反应，并生成可溶性盐的一类反应，如：2NaOH＋H2SO4===Na

2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O1．反应连续型离子方程式书写(1)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：___________________________________________________；

盐酸过量：__________________________________________________。(2)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：___________________________________________________；强碱过量：_________________

___________________________________。(3)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：_________________________________________________；强酸过量：__________________________

__________________________。2．反应先后型离子方程式书写(4)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________

___________________________________________；_______________________________________________________________；________________________________________

_______________________；_______________________________________________________________。(5)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反

应：NaOH不足：_________________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：______________________

________NaOH足量：________________________________________________3．物质配比型离子方程式书写(6)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1____________

_________________________________________________，此时溶液呈________性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2__________________

__________________________________________，此时溶液呈________性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_______________________________________________

____________。易错通关对点练4．氧化还原反应型(7)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：__________________________________________________________

_____；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：______________________________________________________________；③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_____________________

______________________________________。1．下列反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO24−沉淀完全：2Al3++3SO24−+3Ba2++6OH-

=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO24−+2HClOC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO24−+3Cl-+H2O+4H+D．氯化铜溶液中通入H2S：

Cu2++H2S=CuS↓+2H+2．下列反应的方程式正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-

+O2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：-+322HCO+H=CO+HOD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2-3HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓3．下列离子方程式正确的是A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄

清石灰水：Ca2++HCO3−+OH－=CaCO3↓+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O23−+4H+=SO24−+3S↓+2H2OC．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4−+5SO2+4OH－=2Mn2++5SO24−+2H2OD．用过

量氨水吸收工业尾中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO23−+H2O4．对于下列实验，不能．．正确描述其反应的离子方程式是A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO--+H2O+SO2=2-4

SO+2HClOB．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++2-3CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓易错通关能力练C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓

+2H+D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++-3HCO+OH-=CaCO3↓+H2O5．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH和2CO：32243NH

HOCOHCONH+−++=+B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=+C．同物质的量浓度同体积的44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：2-44--2HSO+OH=HO+SOD．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：22322433SOClHOSO2Cl2H

SO−−−−++=++6．下列反应的离子方程式表达正确的是A．将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：2332CaHCOOH=CaCOHO+−−+++B．向FeBr2溶液中通人过量Cl2：2322FeCl=2Fe2Cl++−

++C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：432ΔNHOHNHHO+−++D．向氨水中通入少量SO2：32243=NHHOSONHHSO+−++7．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．34FeO溶于足量稀硝酸中：23342FeO8HFe2Fe4HO+++

+=++B．43NHHCO溶液与足量NaOH溶液混合：2332HCOOHCOHO−−−+=+C．将过量的2SO通入NaClO溶液中：223SOClOHOHClOHSO−−++=+D．将0.2mol/L()42KAlSO溶液与0.3mol/L()2BaOH溶液等体积混合

：()3224432Al3SO3Ba6OH2AlOH3BaSO+−+−+++=+8．下列离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2222332AlOCO3HO2Al(OH)CO−−++=+B．向Ba(

OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2223CaSOHOCaSO2C2OClOlH+−++++=D．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：23222Fe4Br

3Cl2Fe2Br6Cl+−+−=++++9．下列离子方程式中正确的是A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-=NH3↑+H2

OC．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O10．下列离子方程式的书写及评价均合

理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2，溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的NaA1O2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合；2AlO2−+5H+=Al3++Al(

OH)3↓+H2O正确；AlO2−与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3

−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A．AB．BC．CD．D11．已知4NaHSO是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)4NaHSO溶于水时的电离方程式为_______。

(2)4NaHSO溶液与3NaHCO溶液反应的离子方程式_______。(3)足量4NaHSO溶液与少量2Ba(OH)溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。少量4NaHSO溶液与足量2Ba(OH)溶液混合，

发生反应的离子方程式为_______。(4)往澄清石灰水中通入少量2CO离子方程式_______。往澄清石灰水中通入过量2CO离子方程式_______。