【文档说明】北京市第十五中学南口学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，1.304 MB，由小赞的店铺上传

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十五中南口学校2023-2024学年第一学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子量H：1O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、选择题。(1-21小题，每小题2分，共42分)。1.下列我国古代

的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼【答案】C【解析】【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下

生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。2.下列物质中，不属于电解质的是A.铜B.硫酸钾C.硝酸D.氢

氧化钠【答案】A【解析】【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确；B．硫酸钾属于强酸强碱盐，在水溶液中和熔融态都能导电属于电解质，故B错误；C．硝酸是酸，在水溶液中能导电属于电解质，故C错误；D．氢氧化是碱，在水溶液中和熔融态都能导电属于电解质，故D错误；故选A。3.当

光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.KCl溶液【答案】B【解析】【分析】丁达尔效应是胶体分散系特有的性质，分散质了粒子直径介于1−100nm的分散系，属于胶体。【详解】CuSO4溶液、蔗糖溶液、氯化钾溶液分散质粒子直径小于

1nm，属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体分散系分散质粒子直径介于1−100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应；故答案选B。【点睛】本题考查了胶体和其它分散系的本质区别和其特征性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大。4.硝酸的化学

式是A.HNO3B.H2SO4C.-3NOD.N2O5【答案】A【解析】【分析】【详解】N原子最外层有5个电子，因此其形成的最高价含氧酸硝酸化学式是HNO3，故合理选项是A。5.下列关于钠的说法不正确的是A.银白色固体B.属于金属C.与水不发生反应D.化学性质活泼【答案】C

【解析】【分析】【详解】钠是银白色金属，在室温下呈固态，具有金属光泽，由于原子最外层只有一个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，因此化学性质活泼，与水反应产生NaOH和H2，也容易与氧气等物质发生反应，故合理选项是C。6.下列物质中属于酸性氧

化物的是A.HClB.CO2C.CaOD.KOH【答案】B【解析】【分析】【详解】A．化合物HCl中不含氧元素，因此不属于氧化物，A不符合题意；B．CO2是氧化物，与水反应产生碳酸H2CO3，与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，B符合题意；C．CaO是氧化物，与水反应产生碱Ca(OH)2，与酸

反应产生盐和水，因此属于碱性氧化物，C不符合题意；D．化合物KOH中含有三种元素，不是氧化物，属于碱，D不符合题意；故合理选项是B。7.下列物质中属于碱性氧化物的是A.2NOB.()2CaOHC.FeOD.NaCl【答案

】C【解析】【详解】A．二氧化氮既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故A错误；B．氢氧化钙是碱，不是氧化物更不是碱性氧化物，故B错误；C．氧化亚铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；D．氯化钠属于盐，不是氧化物更不是碱性氧化物，故D错误；故选C

。8.通过实验发现2O和2Cl的化学性质有相似之处，如果在一定条件下，二者都能和钠发生剧烈的化合反应，下列解释最合理的是A.都是非金属元素组成的单质B.都是双原子分子构成C.组成元素的化合价相同D.都是由非金属元素组成【

答案】A【解析】【详解】O、Cl都是非金属性极强的元素，其单质都有强氧化性，因此氧气和氯气都能和还原性极强的金属钠发生剧烈反应；故选：A。9.23NaSO(亚硫酸钠)的物质类别是A.酸B.碱C.盐D.酸性氧化物【答案

】C【解析】【详解】亚硫酸钠在水溶液中电离出钠离子属于金属阳离子、亚硫酸根离子属于酸根离子，因此亚硫酸钠属于盐；故选C。10.下列有关2SO的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是A.能与水发生化合反应B.能使澄清石灰水变浑浊C.能使酸性4KMnO溶液褪色D.能与CaO发生化合反应

【答案】C【解析】【详解】A．大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A不符合题意；B．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题意；C．二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；D．

酸性氧化物一般能和碱性氧化物生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成呀硫酸钙，故D不符合题意；故选C。11.下列电离方程式书写正确的是A.HNO3=H-++3NOB.NaOH=Na++OH-1C.Na2SO4=Na++2-4SOD.NH4Cl=

+4NH+Cl-【答案】D【解析】【分析】【详解】A．HNO3是强电解质，其正确的电离方程式为：HNO3=H++-3NO，故A错误；B．NaOH是强电解质，其正确的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故B错误；C．Na2SO4是强电解质，其正确

的电离方程式为：Na2SO4=2Na++2-4SO，故C错误；D．NH4Cl是强电解质，其正确的电离方程式为：NH4Cl=+4NH+Cl-，故D正确；故选D。12.下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是ANa2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3【

答案】B【解析】【详解】A．Na2O可与水反应生成氢氧化钠，不会产生气体，A不符合题意；.B．Na2O2和水反应可生成氢氧化钠和氧气，B符合题意；C．NaHCO3溶于水，不与水反应，C不符合题意；D．Na2CO3溶于水，不与水反应，D不符合

题意；故选B。13.常温下，下列物质中难溶于水的是A.MgSO4B.Ba(OH)2C.NH4ClD.CaCO3【答案】D【解析】【详解】A．MgSO4是易溶于水，A不符合题意；B．Ba(OH)2是易溶于水，B不符合题意；C．NH4Cl是易溶于水，C不符合题意；D．CaCO3是难溶于水，D符合题意

；故选D。14.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A.BaSO4B.CuC.HClD.Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，故不选A；B．Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，故不选

B；C．HCl溶于水，HCl完全电离为H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选C；D．Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，故不选D；选C。15.下列反应能用2HOH=HO+−+表示的是A.22322NaOHCO=NaCO

HO++B.2NaOHHCl=NaClHO++C.()222NaOHCuCl=CuOH2NaCl++D.()24422MgOHHSO=MgSO2HO++【答案】B【解析】【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，22322NaOHCO=NaCOHO++的离

子方程式为22322OHCOCO=HO−−++，A错误；B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以2NaOHHCl=NaClHO++可以用2HOH=HO+−+，B正确；C．强碱和盐发生复分解反应，()222Na

OHCuCl=CuOH2NaCl++的离子方程式为()222OHCu=CuOH−++，C错误；D．氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，()24422MgOHHSO=MgSO2HO++的离子方程式为()+222MgOH2H=Mg2HO+++，D错

误；故选B。16.下列说法中，不正确的是A.Fe的摩尔质量是56g·mol-lB.常温常压下，22.4LN2的物质的量为1molC.1molCO2中含有的原子总数为3NAD.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+【答案】B【解析】【详解】A．

Fe的摩尔质量是56g·mol-l，故A正确；B．标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，故B错误；C．1molCO2中含有的原子总数为1mol×3×NA=3NA，故C正确；D．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有N

a+的物质的量是1L×0.1mol·L-1×2=0.2mol，故D正确；选B。17.下列说法中，不正确的是A.任意温度和压强下，2molH2O的质量都是36gB.常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2gD.0.1

mol•L-1KCl溶液中含有0.1molK+【答案】D【解析】【详解】A．任意温度和压强下，2molH2O的质量都是2mol×18g/mol=36g，A正确；B．同温同压下，相同体积的任意气体所含粒子数相同，则常温常压下，等体积的N2和CO

所含分子数相同，B正确；C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，C正确；D．溶液体积未知，无法计算粒子数目，D错误；

故选D。18.配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，以下说法正确的是ABCD需要用到容量瓶：用托盘天平称取23.4克氯化钠固体将称好的氯化钠固体放入装有1000mL水的烧杯中若用滴管滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，需要将超出部分吸出A.AB.BC.CD.D【答案

】B【解析】【分析】【详解】A．配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用1000mL的容量瓶，不需要使用烧瓶，A错误；B．配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL需要称量溶质的质量为m(NaCl)=0.

4mol/L×1L×58.8g/mol=23.4g，B正确；C．将称量好的NaCl在50mL或100mL的烧杯中进行溶解，待溶液恢复至室温后转移至容量瓶中配制溶液，不是在烧杯中配制溶液，故不需要使用1

000mL的烧杯，C错误；D．若用滴管滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出，会导致溶液配制浓度不准确，应该倒掉重新配制，D错误；故合理选项是B。19.能发生离子反应，但不会产生沉淀的是A.澄清石灰

水中通入2COB.3NaHCO溶液中滴加稀盐酸C.23NaCO溶液中滴加NaOH溶液D.NaCl溶液中滴加3AgNO溶液【答案】B【解析】【详解】A．澄清石灰水和二氧化碳发生离子反应有沉淀生成2+-232CO+Ca+2OH=CaCO+HO，故

A不符合题意；B．3NaHCO溶液中滴加稀盐酸属于离子反应无气体生成322HCO+H=CO+HO−+，故B符合题意；C．23NaCO溶液中滴加NaOH溶液混合无沉淀、气体、弱电解质生成，不反应，故C不符合题意；D

．NaCl溶液中滴加3AgNO溶液发生离子反应有沉淀生成+-Ag+Cl=AgCl，故D不符合题意；故选B。20.某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气

体放出以下结论正确的是A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误

；B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误；C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确；D．III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子

反应，D错误；故选C。为21.某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是序号①②③装置现象小灯泡不亮小灯泡亮小灯泡不亮A.NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-B.NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电C.氯化钠固体溶于

水后产生了自由移动的离子D.若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗【答案】D【解析】【分析】【详解】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-，A正确；B．盛有NaCl溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯

泡明亮，NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B正确；C．氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明NaCl固体溶于水后产生了自由移动的离子，C正确；D．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自

由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误；故合理选项是D。二、非选择题(22-28小题共58分)。22.在括号中写出以下几种物质中加点元素．．．．的化合价NaCl______；22HO______；24SO−______；2I__

____；-4MnO______；Cu______；NaClO______；2ClO−______；()()4422NHFeSO______。【答案】①.—1价②.—1价③.+6价④.0价⑤.+7价⑥.0价⑦.+1价

⑧.+3价⑨.+2价【解析】【详解】由化合价代数和为0可知，氯化钠中氯元素的化合价为—1价、过氧化氢中氧元素的化合价为—1价、硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价、碘单质中碘元素的化合价为0价、高锰酸根离子

中锰元素的化合价为+7价、铜单质中铜元素的化合价为0价、次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价、亚氯酸根离子中氯元素的化合价为+3价、硫酸亚铁铵中铁元素的化合价为+2价。23.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里有许多“吃人的野兽”(既能与盐酸反应的物质)，盐

酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫：___________。(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和的反应有___________个，其中能“吃掉”盐

酸的盐是___________，写出该反应的化学方程式：___________。（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________。【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→

⑪→⑫（2）①.2②.Na2CO3③.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）①.Fe2O3、MgO②.Zn【解析】【分析】需要避开的是和盐酸反应的物质，图中物质能和盐酸反应的有：Zn、Na2CO3

、Fe2O3、Ca（OH）2、MgO、NaOH。小问1详解】据分析盐酸需要避开的是Zn、Na2CO3、Fe2O3、Ca（OH）2、MgO、NaOH，故答案为：【③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；【小问2详解】据分析能与盐酸反应的有Zn、Na2CO3、Fe2O3、Ca（OH）2、MgO、NaOH，

其中Ca（OH）2、NaOH和盐酸的反应是中和反应，能和盐酸反应的盐是Na2CO3方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：2、Na2CO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【小问3详解】据分析能与盐酸反应的有Zn、Na2CO

3、Fe2O3、Ca（OH）2、MgO、NaOH，其中属于氧化物的是Fe2O3、MgO，属于单质的是Zn；故答案为：Fe2O3、MgO，Zn。24.已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式。（

1）H+，Cl−___________。（2）3Fe+，24SO−___________。（3）Na+，3HCO−___________。（4）4NH+，3NO−___________。【答案】24.溶质为HCl，电离方程式为HCl=H++

Cl-25.溶质为Fe2（SO4）3，电离方程式为3+2-2434FeSO=2Fe+3SO（）26.溶质为NaHCO3，电离方程式为+-33NaHCO=Na+HCO27.溶质为NH4NO3，电离方程式为+-4343NHNO=

NH+NO【解析】【小问1详解】能完全电离出氢离子和氯离子的是HCl，故答案为：溶质为HCl，电离方程式为HCl=H++Cl-；【小问2详解】能完全电离出铁离子和硫酸根离子的是Fe2（SO4）3；故答案

为：溶质为Fe2（SO4）3，电离方程式为3+2-2434FeSO=2Fe+3SO（）；【小问3详解】能电离出钠离子和阴离子主要为碳酸氢根离子的是NaHCO3；故答案为：溶质为NaHCO3，电离方程式为+-33NaHCO=Na+HCO；【小问4详解】能电

离出铵根离子和硝酸根离子的是NH4NO3；故答案为：溶质为NH4NO3，电离方程式为+-4343NHNO=NH+NO。25.为除去粗盐水中含有杂质2-4SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、

盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：(1)操作a的名称是_____________。(2)沉淀A的化学式是_____________。(3)溶液B中含有的离子有_____________。(4)写出试剂2参与反应的离子方程式_

__________。(5)某小组认为也可以选用Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为__。【答案】①.过滤②.BaSO4③.Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-④.2-3CO+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O⑤

.Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸【解析】【分析】为除去粗盐水中含有的杂质2-4SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，在粗盐水中加入氯化钡，经过过滤生成硫酸钡沉淀A和溶液A，在溶液A中加入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀和

溶液B，在溶液B中加入碳酸钠生成碳酸钡和碳酸钙，经过滤得到溶液C，在溶液C中加入盐酸得到精制食盐，以此分析解答；【详解】(1)由上述分析可知，操作a为过滤，故答案为：过滤；(2)由上述分析知，沉淀A为硫酸钡，其化学式

为BaSO4，故答案为：BaSO4；(3)粗食盐水中含有杂质2-4SO、Ca2+和Mg2+，加入氯化钡以后除去了2-4SO，溶液A中含有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、Mg2+，加入氢氧化钠溶液以后除去了Mg2+得到溶液B，溶液B中含有的离子为Ba

2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，故答案为：Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-；(4)试剂2为盐酸，可以与溶液C中的碳酸根和氢氧根反应，其离子方程式为2-3CO+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O，故答案为

：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O；的(5)首先在粗盐水中加入氢氧化钡，可以除去硫酸根离子和镁离子，溶液中存在的离子有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，然后加入碳酸钠除去Ba2+和Ca2+，最后加入盐酸除去2-3CO和

OH-，得到精制食盐，故答案为：Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸。26.甲同学尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。Ⅰ．解释现象（1）甲对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到___________，认为自己的解释正确。（2）乙

同学不认同甲的解释，依据是碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式___________。Ⅱ．设计复合膨松剂。设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。（3）乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式_____

______、___________。装置___________中(填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大，请通过计算说明___________。【答案】（1）滴入酚酞后溶液变红（2）323222NaHCONaCO+HO+COΔ（3）①.-

+322HCO+H=HO+CO②.2-+322CO+2H=HO+CO③.A④.1.06g3NaHCO的物质的量为1.06g0.013mol84g/mol≈；1.06g23NaCO的物质的量为1.06g0.01mol106g/mol，所以3NaHCO与

盐酸生成的气体更多【解析】【小问1详解】碱性溶液中滴入酚酞溶液变红色，故答案为：滴入酚酞后溶液变红；【小问2详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解产生的碳酸钠也显碱性，反应的化学方程式323222N

aHCONaCO+HO+COΔ；故答案为323222NaHCONaCO+HO+COΔ。【小问3详解】碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应，离子方程式为-+322HCO+H=HO+CO，2-+322CO+2H=HO+CO；加入盐酸浓度过量，且生成的二氧化碳物质的量与碳酸氢钠及碳酸钠相等

，1.06g3NaHCO的物质的量为1.06g0.013mol84g/mol≈；1.06g23NaCO的物质的量为1.06g0.01mol106g/mol；所以3NaHCO与盐酸生成的气体更多，A气球膨胀体积更大；故答

案为-+322HCO+H=HO+CO；2-+322CO+2H=HO+CO；A；1.06g3NaHCO的物质的量为1.06g0.013mol84g/mol≈；1.06g23NaCO的物质的量为1.06g0.0

1mol106g/mol，所以3NaHCO与盐酸生成的气体更多。27.有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：序号操作现象离子方程式i①+②白色沉淀ai

i②+③bciii①+⑤无色气体d（1）将表格补充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________。（3）猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任

选）____________。【答案】①.Ba2++SO32－=BaSO3↓②.产生白色沉淀③.Ag++Cl－=AgCl↓④.不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水⑤.将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(

NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4【解析】【分析】（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；

（2）氯化钡和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将

⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。【详解】（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则离子反应为：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化钡和硝

酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子反应为：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案为：Ba2++SO32－=BaSO3↓；产生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化钡和氢氧化钠若能发生反应，应生成氯化钠和氢氧化钡，属于复分解反应类型，复分解反应发生的条件：生成气

体、沉淀或者水，但氯化钠和氢氧化钡都是可溶性强电解质，不符合复分解反应发生的条件，故答案为：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧

化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子，二者结合分析可证明⑤是H2SO4，故答案为：将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀

，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。28.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液

。测定电导率的变化如图所示。(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是_______

_____。(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。【答案】①.Ba(OH)2=Ba2++2OH-②.A点电导率较大③.Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓+2H2O，Ba2+与2-4SO反应生成

BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降④.产生白色沉淀、溶液红色变浅⑤.H+、2-4SO【解析】【分析】【详解】(1)Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氢氧

根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A点溶液中的溶质是Ba(OH)2，A点电导率较大，可知Ba(OH)2在水中以离子形式存在；(2)Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++2-4SO

=BaSO4↓+2H2O，Ba2+与2-4SO反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此A-B段电导率下降；除电导率下降外，还能观察到有白色沉淀硫酸钡生成，由于溶液减小

减弱，所以红色变浅；(3)B-C段硫酸过量，B-C段溶质为硫酸，溶液中存在的微粒有H2O、H+、2-4SO。