【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练41　盐类水解、离子浓度的比较.docx，共(5)页，160.176 KB，由小赞的店铺上传

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专练41盐类水解、离子浓度的比较一、单项选择题1．[2021·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)B．在0.1

mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO－3)＝0.1mol·L－1D．氨水和N

H4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)2．[2020·浙江7月]常温下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的

是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)B．当滴入氨水10mL时，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)

＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH＋4)<c(Cl－)3．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水

溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c

(G)4．[2022·福建福州质检]25℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A

．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－9.24B．pH＝4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C．pH<4.76时，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋)D．4.76<pH<7时，c(CH3COO－)>

c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)5．[2022·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度

的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将减小D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c

(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)6．[2022·专题模块测试]常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1B.b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)7．[2

022·长春实验中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是()A．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)B．向0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH

＋4)与c(SO2－4)均增大C．已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，则将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1D．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3C

OO－)8．[2022·江苏镇江期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为82向10mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入10mL

0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH约为11.33向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀4向10mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入10mL0.1m

ol·L－1盐酸，产生无色气泡下列有关说法正确的是()A．根据实验1，NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)B．实验2得到的溶液中有c(OH－)＝c(H＋)＋c

(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2＋)·c(CO2－3)>Ksp(CaCO3)D．实验4中反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O二、不定项选择题9．[2022·湖南卷]为探究FeCl3的性质

，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶

液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是()A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B．实验②

说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO2－3对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响10．[2021·山东卷]赖氨酸[H3N

＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋K1H2R＋K2HRK3R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋

、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝c（x）c（H3R2＋）＋c（H2R＋）＋c（HR）＋c（R－），下列表述正确的是()A．K2K1>K3K2B．M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(

R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)C．O点，pH＝－lgK2－lgK32D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)11．[2022·河北邢台二中月考]已知常温下，弱电解质的电离平

衡常数：HClO：Ka＝3×10－8；H2CO3：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，下列说法不正确的是()A．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO－3B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，

pH更大的是NaClO溶液C．浓度均为0.1mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)D．结合OH－的能力：H2CO3>HClO>HCO－312．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO

4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[δ＝c（H2PO－4）c总（含P元素的粒子）]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中至少存在4

个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO413．[2

022·四川成都一诊]25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示c（HC2O－4）c（H2C2O4）或c（C2O2－4）c（HC2O－4），下列叙述错误的是()A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增

大B．直线n表示pH与－lgc（HC2O－4）c（H2C2O4）的关系C．由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2D．pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)14．[202

2·全国百强校江苏扬州中学月考]常温下，下列有关叙述正确的是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)]B．

常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：c（HCO－3）c（H2CO3）<c（CO2－3）c（HCO－3）D．0

.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)15．[情境创新]已知NaCN溶液中CN－的水解

常数Kh＝c（HCN）·c（OH－）c（CN－）≈c2（OH－）c0（NaCN）[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，不断加水稀释1mol·L－1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值lgc(NaCN)与2pOH[pOH＝

－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法错误的是()A．25℃时，NaCN的Kh的数量级为10－5B．其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，

CN－水解程度减小D．水的电离程度：a点小于c点