【文档说明】辽宁省六校2021届高三上学期期中联考化学试卷 .doc，共(9)页，437.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020----2021学年（上）省六校高三期中联考化学试卷满分：100分，答题时间：90分钟可能用到的原子量H:1C:6B:11O:16Na:23S:32K:39Cr:52Fe:56Ba:137I:127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意

。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.SO2可用作食品防腐剂B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水2.下列说法正确的是()A.HF分子比HCl分子稳

定是因为前者分子间存在氢键B.冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C.2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD.PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构3.下列有机物的系统命名,正确的是()A.2-甲基-2-氯丙烷B.2-甲基-1-丙醇C.1

,3,4-三甲苯D.2-甲基-3-丁炔4.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中,原子半径最大的是①B.下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3

s23p3④3s23p4的原子中,第一电离能最大的是③C.①Na,K,Rb②N,P,Si③Na,P,Cl元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D.某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738,1451,7733,10540,13630,17995,21703······当它与氯气反应时生成的

阳离子是X3+5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C.和Ba(OH

)2溶液反应的离子方程式Fe3＋＋2-4SO＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D.1L0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6.下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,

后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石)H=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)

+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ·mol-1,若将含1molH2SO4与含2molNaOH的稀溶液混合,

放出的热量等于114.6kJ7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的

是()A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成8.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体

。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体9.一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/-1kJmol化合物燃烧热/-1kJmol甲烷

890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表述正确的是()A.乙烷燃烧的热化学方程式为()()()()26222=2CHg+7Og4COg+6HOg-1=-1560.8kJmolHB.稳定性:正丁烷>异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3

531.3-1kJmolD.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多10.为证明稀硝酸与铜的反应产物中气体为NO，设计如图所示实验装置（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B.在装置

左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO二、选择题，本题共五小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得

2分，有选错的得0分。11.某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是2CO可点燃以支持镁燃烧发生以下反应:22Mg+CO2MgO+C点燃,下列关于该反应的判断正确的是()A

.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性2CO>MgO,还原性Mg>CC.2CO作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目12.下列说法不正确的是()

A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构D

.CH3CH=C(CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯13.碱式氯化铜[()ab2cCuClOHxHO]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成2CuCl。已知3+Fe对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的

2CuCl溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是()A.a、b、c之间的关系式为:a=b+cB.图中M、N分别为2+3+FeFe、C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备1

mol的2CuCl,理论上消耗11.2L2O14.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是（）A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．能和氢氧化钠溶液

发生反应15．两种硫酸盐按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子

方程式为Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O（未配平）若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得4.66g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为()A．34242)(SO2CrSOKB．34242)(SOCrSO2KC．34242)(S

OCrSOKD．34242)(SOCr21SOK三、非选择题（共60分）16.(10分)根据所学知识,回答下列问题。（1）向1L1-1molL的NaOH溶液中分别加入下列物质:①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为1H、2H、3

H,则三者由大到小的顺序为____________________________________________（2）已知:①Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ

·mol-1②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1碳与水制氢气总反应的热化学方程式是。（3）已知CO与2H合成

甲醇反应过程中的能量变化如图所示:下表为断裂1mol化学键所需的能量数据:化学键H-HC≡OH-OC-O断裂1mol化学键所需的能量/kJ4361084465343则甲醇中C-H键的键能为_______-1kJmol。（4）一

定条件下,在水溶液中1mol-Cl、1mol-xClO(x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图所示:①D是___________(填离子符号)。②反应B→A+C的热化学方程式为_________________________________(用离子符号表示)。17.(

12分)A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素,已知A元素的某种核素没有中子,B元素基态原子中有3个不同能级且各能级中的电子数相等,D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素的焰色反应呈黄色,F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。试回答下列问题:(1)

F原子的价层电子排布式为__________，D元素和E元素形成E2D2化学键类型_____。(2)基态原子第一电离能C____D(“>”或“<”)，电负性C____D(“>”或“<”)。(3)CD3-中心原子杂化方式_____，CA3立体构型_____。(4)E元素的焰色反

应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为_____________。(5)已知B元素的某种单质结构如图所示,且晶胞边长为apm,B原子的摩尔质量为Mg/mol,NA为阿伏加德罗常数,则两个最近的B原子之间的距离为____

______pm,该晶体的密度为__________g/cm3。18（13分）一、H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下:①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置6至10天

,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积V1ml,滴定过程中发生的一个反应为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

（草酸不稳定，易分解）②H2O2浓度的测定:取待测样品25mL稀释至500mL,再移取10.00mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积V2mL。回答下列问题:(1)①中

移取酸性高锰酸钾溶液滴定时所用主要仪器名称为(2)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75至85℃,温度过低反应较慢,温度过高可能会因为导致KMnO4标准液的标定浓度偏高,在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是(3)KMnO4标准液滴定H2O2的离子

方程式为当滴定到可以认为已达到滴定终点。(4)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为mol·L-1。二、KMnO4是一种典型的强氧化剂。用酸性KMnO4溶液处理残留的Cu2S时,反应如下：KMnO4+Cu2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CuSO4+SO2↑+H2O(5)关

于该反应的下列说法中不正确的是()A.被氧化的元素是SB.KMnO4是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5D.生成2.24L(标准状况)的SO2,转移电子的物质的量是0.8molE.氧化性的强弱关系是MnO

4->Mn2+>Cu2+19.(12分)硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)

NaBH4的电子式为________。(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是_________________________________。(3)滤渣的成分是________。(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至

100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有________、玻璃片和小刀。(5)操作2的名称为________。流程中可循环利用的物质是________。(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原

剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于________gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。20.(13分)具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:已知:ⅰ.R

'CH2Brⅱ.(1)A属于芳香烃,其名称是。(2)写出符合下列条件的B的一种同分异构体:①苯环上只有一个取代基,②能发生银镜反应,③能发生水解反应,该物质的结构简式为。(3)由C生成D的化学方程式是。(4)由G生成H的反应类型是,1molF与足量NaOH溶液反

应,消耗molNaOH。(5)试剂b是。(6)下列说法正确的是(填字母)。a.G存在顺反异构体b.1molG最多可以与1molH2发生加成反应c.1molH与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH(7)满足下面条件的同分异构体共有种。①含有苯环②含有2个—CHO③苯环上有两个取代基

2020----2021学年（上）省六校高三期中联考化学试卷答案一、选择题1—5ABADD6—10DDACA11B12AC13C14BC15C16.（1）.321HHH（2）.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH=+134.5kJ·mol-1（3）.413;过程

II中使用了催化剂（4）.-4ClO;----133ClO(aq)=ClO(aq)+2Cl(aq)117kJmolH=−17.（1）.3d54s1；共价键离子键（2）.>;<（3）.sp2杂化;三角锥（4）.电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的

激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量（5）.18.（1）.酸式滴定管(或移液管);（2）.草酸分解;生成的Mn2+对反应具有催化作用（3）.2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;滴

入一滴KMnO4溶液后,锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色（4）.211000m67VV（5）.ABE;19.(1)(2)Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O===2NaBO2＋2Mg(OH)2(3)Fe3O4和Mg(OH)

2(4)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子、滤纸(5)蒸馏异丙胺(6)0.2120.(除标明外,每空2分)(1)1,2-二甲苯(邻二甲苯)(2)(3)+CH3OH+H2O(3分)(4)加成反应(1分)2(1分)(5)NaOH醇溶液(6)c(7)12