【文档说明】广西象州县中学2019-2020学年高一5月教学质量检测化学试卷 含答案.doc，共(8)页，429.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-79788fbc989c7599e63a938bdb87d99d.html

以下为本文档部分文字说明：

象州县中2020年春学期高一5月质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共60分）1.下列图示过程，由太阳能直接转变为化

学能的是A.光伏发电B.风力发电C.水力发电D.光合作用2.下列元素中，属于主族元素的是A.CuB.NaC.NeD.Zn3.下列物质中，既含共价键又含离子键的是A.NaClB.O2C.NH4ClD.CO24.下列物质中酸性最强

的是（）A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2SiO35.镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确．．．的是A.Mc的原子核外有115个电子B.Mc是第七周期第VA族元素C.

Mc在同族元素中金属性最强D.Mc的原子半径小于同族非金属元素原子6.未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的A.化石燃料是可再生能源B.风能、太阳能是清洁能源C.化石燃料都是清洁能源D.氢能是不可再生的清洁能源7.重水（2H2O）是重要的

核工业原料，下列说法不正确．．．的是A.氘（2H）原子核内有1个质子B.1H与2H是不同的核素C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同D.1H2O与2H2O互为同位素8.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期第VA

族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<NH39.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC碱

性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.关于钠及其化合物的化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.过氧化钠的电子式：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO23−D.中子数

为12的钠的核素符号为：2311Na11.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（）A.0.04mol/LB.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/LD.0.08mol/(L·s)12.X、Y、Z、W均为短周期

元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低C.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z

>W>X13.下列事实与元素周期律相关知识无关的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和

H2化合需光照或点燃14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC.在元素周期表中，硅、锗都位

于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)215.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A.加入少量ZnCl2固体B.加入少量CuSO4固体C

.加入少量水D.用98％的浓硫酸代替稀硫酸16.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A.AB.BC.CD.D17.某种以30

％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A.H2在正极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2＋O2点燃2H2OC.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而

且产物是水，属于环境友好电池18.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不．合理的是（）选事实推测项A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体

材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A.AB.BC.CD.D19.合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确．．．的是A.反应达

平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B.反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C.在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率20.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别

进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molN

a2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物二、填空题（共40分）21.（9分）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以

下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。（3）从能

量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的

过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生22.（5分）某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。ⅠⅡⅢ实验操作示意图实验现

象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快（1）实验Ⅰ的作用是_______________。（2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为_______________。（3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：①使用合适的催化剂，可提

高双氧水分解的反应速率；②_______________。（4）在一定温度下，10mL0.40mol/L，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：t/min02468

10V（O2）/mL09.917.222.426.529.90~6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）＝_________mol/（L·min）。（计算结果精确到0.001）23.（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程

的能量变化示意图如下：该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：①NiO电极上发生的是_______________反应（填“氧

化”或“还原”）。②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向______电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_______________。（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提

高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10

－3B124Ⅲ350A5.80×10－382①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________（填实验序号）。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化

曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”24.（8分）工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，请回答下列问题：（1）已知拆开1molH﹣H键、1molN≡

N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出_________的热量。（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/

L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。A．c=0.5mol/LB．b=0.5mol/LC．c=0.4mol/LD．a=0.3mol/L

（3）若在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3mol/L。①2min内v（NH3）=___________。②平衡时容器的压强与起始时压强之比__

_________。25.（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的⑨中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是______．（填元素

名称）（2）在元素中，原子半径最大的是______．（填元素符号）（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______．（填化学式）（4）呈两性的氢氧化物是______（填化学式），其与④的最高价氧

化物水化物反应的离子方程式为．（5）请写出由与H组成的化合物含有______（填化学键）（6）、、的离子半径由大到小的顺序为______用离子符号表示。2020年春高一化学考试答案选这题：(每题3分，共60

分)1---5：DBCAD6---10:BDCBD11---15:BCCBB16---20:CDBAB21.（9分）(1).Zn+2H+===Zn2++H2↑(2).负(3).Zn-2e-===Zn2+有大量无色气泡产生2H++2e-=

==H2↑(3).大于热能电能(4).ABD22（5分）(1).对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度变化无关(2).2H2O22H2O＋O2↑(3).不同催化剂的催化效率（效果）不同(4).0.03323．（10分）(1).吸收(2).183(3).氧化(4).NiO(5).Pt

(6).O2＋4e－＝2O2－(7).1.20×10－3(8).5.80×10－3(9).实验Ⅰ和实验Ⅲ(10).乙24.(8分)(1).46kJ(2).B(3).0.2mol/（L·min）(4).4：525.（8分）（1）氟（2）Na(3)HCIO4NaOH（4）AI(OH)3AI(OH)

3+OH-=====AIO2-+2H2O(5)离子键共价键（6）S2-＞O2-＞AL3+