【文档说明】山东省新高考联合质量测评2024届高三上学期12月联考化学试题 wrod版含答案.docx，共(13)页，2.920 MB，由小赞的店铺上传

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普高大联考试卷类型：A山东新高考联合质量测评12月联考试题高三化学2023.12本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答

选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交

回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Cl-35.5Cu-64In-115Te-128一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．

中国空间站的建设对国家具有重大的战略意义，直接带动整个航天科技产业链相关的科学进步．下列说法中错误的是（）A．空间站运行所需能源主要是通过柔性太阳能电池翼吸收太阳光转化为电能B．空间站先去除蒸馏水中掺有的固体颗粒，然后再使用离子交换树脂脱盐，使用活性炭吸附大分子污染物，以实现水循环系统的深度净化C

．空间站利用电解水的方式可以实现氧气的再生D．空间站中太阳能电池阵主要材料为GaAs，属于合金2．化学与日常生活密切相关，下列对物质用途说法错误的是（）A．泡沫灭火器药品是碳酸钠和硫酸铝，两者溶液混合产生大量二氧化碳，实现灭火B．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，既能防止食

物受潮，又能防止食物氧化C．锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙，而后用醋酸溶解D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的34FeO，能起到防腐作用3．使用以下玻璃仪器（导管、酒精灯等不考虑）不能实现的实验为（）A．配制250mL0.2mol/L的()442NHFeSO溶

液B．用四氯化碳萃取分离碘水中的碘C．中和热的测定D．利用NaOH标准溶液测定24HSO浓度4．下列化学用语或图示表达错误的是（）A．23SO−的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．3NF的电子式：C．HCl分子中σ键的形成：D．基态锗（Ge）原子的价电子排布式为

：224s4p5．下列实验室药品的保存或实验操作不当的是（）A．金属锂通常保存在固体石蜡或白凡士林中B．液溴应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处C．重结晶法提纯苯甲酸，当有大量晶体析出时，停

止加热，用余热蒸干D．分液漏斗倒置，用手顶住上口活塞，下口斜向上对准安全位置，旋转旋塞进行放气6．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项（）混合物()222CHHS乙醇（水）2I(NaCl)()3

2FeClCuCl乙酸乙酯（乙醇）除杂试剂酸性高锰酸钾溶液生石灰过量铁粉饱和碳酸钠溶液分离方法洗气蒸馏升华过滤分液A．1B．2C．3D．47．某化合物结构如图所示．其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W

基态原子的M层全充满、N层只有一个电子．下列说法正确的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单氢化物沸点：Z＞Y＞XC．X、Y、Z最高价含氧酸根的空间构型相同D．该配合物中右端五元环中X的杂化方式有2sp、3sp8．24NaFeO具有强氧化性，是一种新

型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成()3FeOH．可用()3FeOH与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取24NaFeO．下列说法中错误的是（）A．洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢

B．实验过程中先打开活塞A再打开活塞CC．通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：22Cl2OHClClOHO−−−+++、()24232FeOH3ClO4OH2FeO3Cl5HO−−−−++++D．装置D的作用是尾气处理9．纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展

奠定了基础．一种纤维状钠离子电池放电时的总反应为()()0.44240.4421433NaMnONaTiPONaMnONaTiPOxx−+++，其反应示意如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na

+向甲电极移动B．放电时乙电极的电极反应式为()()41433NaTiPONaeNaTiPOxxx+−+++C．该电池充电过程中Mn元素的化合价升高D．工作一段时间后溶液中的Na+浓度会大幅度降低10．24LiMnO作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注．由菱锰矿（3MnCO，含有少量Si、Fe、

Ni、Al等元素）制备24LiMnO的流程如下：已知：()39sp3FeOH2.810K−=，()33sp3AlOH1.310K−=，()16sp2NiOH5.510K−=

，21spNiS1.010K−=．下列说法中错误的是（）A．加入少量2MnO的作用是将2Fe+氧化为3Fe+，用22HO替代2MnO效果更佳B．溶矿反应完成后，反应器中溶液pH4=，此时()3

91Fe2.810molLc+−−=C．加入少量BaS溶液除去2Ni+，生成的沉淀有4BaSO、NiSD．煅烧窑中，反应的化学方程式为23224222LiCO8MnO4LiMnO2COO+++煅烧二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两

个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列对一些事实的原因描述错误的是（）选项事实原因A通电时充有氯气的霓虹灯发出蓝紫色的光电子由低能级向高能级轨道跃迁时发出蓝紫色光B向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮非（），溶液变为橙红色，然后再加入酸，

溶液颜色变浅（与加入等量水比较）与邻二氮非配位能力：2HFe++C在120.1molLKS−溶液中滴加少量等浓度的4ZnSO溶液，再加入少量等浓度的4CuSO溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀()()spspZnSCuSKKD室温下，用pH试纸分别测定浓度均为10.1mol

L−的23NaSO和3NaHSO两种溶液的pH，()()233pHNaSOpHNaHSO3HSO−结合H+能力比23SO−的弱12．咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有若重要的用途．如：咪唑（）和4-甲基咪唑（）都是合

成医药中间体的重要原料，下列有关说法正确的是（）A．咪唑（）和4-甲基咪唑（）σ键之比为3∶2B．1号N与2号N相比，1号N更容易与Cu+形成配位键C．4-甲基咪唑（）中C原子与N原子杂化方式相同D．4-甲基咪唑（）具有碱性，可以

与盐酸反应生成相应的盐13．在直流电源作用下，双极膜中间层中的2HO解离为H+和OH−，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基（OH），处理含苯酚废水和含2SO的烟气的工作原理如图所示．下列说法正确

的是（）A．电势：M电极＞N电极B．阳极电极反应式为OHeOH−−−C．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH+透过膜aD．若OH只与苯酚和2SO反应，每处理1mol苯酚同时处理7mol2SO14．两个均充有2HS的刚性密闭容器

，起始压强均为kPap，以温度、23AlO催化剂为条件变量，进行实验：()()()2222HSg2HgSg+，反应相同时间，结果如图所示．下列说法错误的是（）A．该反应为吸热反应B．900℃，ts后达平衡，2S的平均生成速率

为11kPas2pt−C．1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ重合，说明23AlO催化剂失去活性D．23AlO催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能15．柠檬酸()3HCit是一种重要的三元有机中强酸．常温下，随着NaOH固体加入，

一定pH范围内，存在以下平衡：()()33HCitsHCitaq0K；()()()32HCitaqHCitaqHaq−++3.14110K−=；()()()22HCitaqHCitaqHaq−−++4.

77210K−=；()()()23HCitaqCitaqHaq−−++6.39310K−=．()2lgHCit−、()2lgHCit−、()3lgCit−随pH变化关系如图所示．下列说法错误的是（）A．随pH变化增大，()3HCitaq的浓度不变B．直线L表

示()2lgHCitc−的变化情况C．231lg2aKK=−D．M点溶液：()()()23Na2HCit4Citccc+−−+三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用．回答下列问题：（1）基

态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为______；（2）()234CuNH+的H―N―H键角______（填“＞”“＝”或“＜”）3NH的H―N―H键角．3NF与3NH具有相同的空间构型，但3NF不易与2Cu+形成配离子，理由是______．（3）2Cu+可形成()()

3422CuenNHBF，其中en代表2222HNCHCHNH−−−．该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有______个．（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°

，晶体中T原子填充该晶体的化学式为______．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为()0,0,0、111,,222，则C点原子

的分数坐标为______；晶胞密度＝______3gcm−．（设阿伏加德罗常数的值为AN，用含a、c、AN的代数式表示）．17．（12分）叠氮化钠（3NaN）是一种无色六角形晶体，易溶于水，微溶于乙醇，是一种防腐剂和分析试剂，在

有机合成和汽车行业也有重要应用．某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备3NaN，并测定其纯度．其制备原理如下：3222Na2NH2NaNHH++△324222HNO8HCl4SnCl4SnCl5HONO++++2233210~2202N

aNHNONaNNaOHNH+++℃查阅资料：氨基钠()2NaNH熔点为208℃，易潮解和氧化；2NO有强氧化性，不与酸、碱反应．Ⅰ．叠氮化钠()3NaN的制备实验步骤如下：第一步检查装置的气密性；第二步氨基钠()2NaNH的制备；第三步关闭2K，打开1K、3K，将加热套温度调整为215

℃左右，打开分液漏斗活塞，通入制得的2NO，制备叠氮化钠()3NaN；第四步实验结束……回答下列问题：（1）B装置所盛试剂为______，C装置中发生的化学方程式为______．（2）第二步2NaNH制备操作中打开2K、3K，首先加热的装置是______（填“C”或“E”），F装置中浓硫酸的作

用是______．（3）实验时G中生成22SnOHOx沉淀，反应的化学方程式为______．（4）产品冷却后，先加水溶解，再加入乙醇搅拌，然后过滤，洗涤，干燥，洗涤的具体操作为______．Ⅱ．叠氮化钠()3NaN纯度的测定（5）称取2.0g产品，配成100mL溶液．取10

.00mL溶液于锥形瓶中，加入()()143260.1000molLNHCeNO−溶液40.00mL，充分反应后，再用()()144220.1000molLNHFeSO−标准溶液滴定过量的4Ce+，终点时消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：(

)()()433433222632NHCeNO2NaN4NHNO2CeNO2NaNO3N++++4233CeFeCeFe++++++产品中叠氮化钠的纯度为______．18．（12分）工业的快速发展消耗了大量不可

再生的传统化石能源，如煤炭、石油等，显著增加了二氧化碳的不可逆排放，导致了资源枯竭和环境问题．Ⅰ．二氧化碳加氢制乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一．（1）其涉及主要反应如下：①()()()()222COgHgCOgHOg++1141.2kJmol

H−=+②()()()()23222COg4HgCHCHOHgHOg++12255.8kJmolH−=−写出二氧化碳加氢制乙醇的热化学反应方程式______．（2）下图为某催化剂催化下反应相同时间，CO、32CHCHOH选择性和2CO转化率随

温度压强变化曲线，则应选择的最佳反应条件为______；请解释32CHCHOH的选择性随温度升高先增大后减小的原因______．Ⅱ．一种脱除和利用水煤气中2CO方法的示意图如下：（3）某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的2CO后，()()233CO:HCO1:2cc−−=，则该溶液的pH=_____

_（该温度下的23HCO的7a14.610K−=，11a25.010K−=）．（4）再生塔中产生2CO的离子方程式为______．（5）利用电化学原理，将2CO电催化还原为24CH，其电极反应式为______．19．（12分）钕铁硼（NdFeB）磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”．已知

某钕铁硼废料中主要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物．以下为一种利用钕铁硼废料制取23NdO和23CoO的工艺流程：已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其

稳定的化合价为+3价．②某些金属氢氧化物沉淀完全（沉淀完全的离子浓度5110molL−−）时的pH如下表所示：沉淀()3AlOH()3FeOH()2CoOH()2FeOH()2MnOH()3NdOH沉淀完全时的pH5.

23.29.49.510.18.5回答下列问题：（1）写出钴（Co）元素在元素周期表中的位置______．（2）铁硼废料浸出前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污．除去矿物油污可以选择的试剂是______．A．纯碱溶液B．NaOH溶液C．苯D．稀硫酸（3）滤渣2为()22423NdC

O10HO晶体，写出其在空气中煅烧的化学方程式______．（4）若溶液中()21Co0.1molLc+−=，根据表中数据计算，加入试剂2调节pH的范围是______（忽略过程中溶液体积变化）．（5）“萃取”时发生反应：()()()2

222CoHACoA1HA2Hnn+++−+，试剂3为______，试从平衡移动的角度解释选择它的原因______．（6）利用膜电解技术（装置如图所示），以3NdCl溶液为原料制备()3NdOH，电解时通过离子交换膜的离子主要为______．20．（12分）

环氧化物是一类重要的有机活性中间体，能与多种试剂发生反应，在有机化学合成领域有广泛应用．已知：2-甲基-1，2-环氧丁烷（反应物A）在碱性条件与3CHOH开环反应生成产物C、D的反应机理如下．图Ⅰ碱性条件下2-甲基-1，2-环氧丁烷开环反应历程及能量变化相对能量：kJ/mol：键长：nm（1）物

质的能量变化也可用G表示（GHTS=−，设H和S不随温度变化）如图I所示，试求出反应③的G=______kJ/mol，从相对能量角度分析，优势产物是______（填“C”或“D”）．（2）已知范

特霍夫方程RlnGTK=−（R为常数、T为温度、K为平衡常数），图Ⅱ为不同温度下反应②和③达平衡后lnK与1T的关系，表示反应②的曲线是______（填“1L”或“2L”）．图Ⅱ图Ⅲ（3）在某温度下，向反

应器中加入等物质的量的A和3CHOH，在碱性条件下发生上述系列反应，一段时间后体系内达到化学平衡．此时体系中()C产率、()D选择性随温度变化如图Ⅲ所示，()()()0CC100%Ann=产率、()()()()DD100%CDnnn=+选择性．随温度升高反应④的平衡常数______（

填“增大”“减小”或“不变”）．已知1T温度平衡体系中A与B的物质的量分数之比为m，此时反应器中()D选择性为______，反应③的平衡常数Kx为______（用含m、a、b、c、d中部分字母的代数式表示）．山东新高考联合质量测评12月联考高三化学参考答案及评分标准一、选择

题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．D2．A3．B或C4．B5．C6．C7．D8．B9．B10．A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11．A12．D13．B14．BD15．BD三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）（1）N（1分）（2）＞（1分）F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致3

NF中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键（2分）（3）11（2分）（4）2CuInTe（2分）317,,448（2分）302A174010Nac（2分）17．（12分）（1）碱石灰（1分）()42322CaOH2NHClCaCl2NH2HO+++△（2分）（2）

C（1分）吸收3NH并防止2SnCl溶液中水蒸气进入E中（2分）（3）()222222SnClNO1HOSnOHON2HClxx+++++（2分）（4）沿着玻璃棒向漏斗内加入乙醇至没过沉淀，让乙醇自然流下，重复2~3次（2分）（5）97.5%

（2分）18．（12分）（1）()()()()223222COg6HgCHCHOHg3HOg++11173.4kJmolH−=−（2分）（2）300℃、2.8Mpa（2分）300℃之前反应未达平衡，随着温度的升高，反应速率

加快，乙醇的选择性增大；300℃之后反应达平衡，随着温度的升高，生成乙醇的反应平衡向逆向移动，乙醇的选择性减小（2分）（3）10（2分）（4）232322HCOCOCOHO−−++△（2分）（5）22422CO12e12HCH4HO−++

++（2分）19．（12分）（1）第4周期Ⅷ族（1分）（2）C（2分）（3）()22422232232NdCO10HO3O2NdO12CO20HO+++高温（2分）（4）5.2pH7.4（2分）（5）盐酸或稀硫酸（1分）增大氢离子

浓度，使萃取反应()()()2222CoHACoA1HA2Hnn+++−+平衡逆向移动（2分）（6）3Nd+（2分）20．（12分，每空2分）