【文档说明】2025届高三化学暑假培优专练 05 氧化还原反应 Word版无答案.docx，共(10)页，1.692 MB，由小赞的店铺上传

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查补易混易错05氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。陌生的

氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式，利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平，即可得氧化还原反应的化学方程式。易

错01氧化还原反应概念“五误区”(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则

一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓

H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。易错02氧化还原反应的规律及应用易错03氧化性及还原性的强弱比较物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易

程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。（1）根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂

还原性强于还原产物。（2）根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化，发生氧化反

应，元素化合价降低被还原，发生还原反应。（3）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。（4

）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。（5）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)

与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。（6）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电

解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。（7）一般溶液的酸性越强或

温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性、还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。易错04氧化还原反应计算守恒思想是我们常用解答计算

题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要

中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体步骤是：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步

连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。1．（2023·江西上饶·万年中学校考一模）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的

“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中不含非电解质C．爆竹爆炸发生了化学变化D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素2．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，

因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向4NaHSO溶液中加入少量2BaCl溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和()2FeOH的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向3NaHCO溶液中加入少量4CuSO溶液，生成蓝绿色沉淀223Cu(OH)CO]D．向2HS溶液中通入氯气，生成黄色沉

淀3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH4高温4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSi

O2时，转移8mol电子4．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）硫化亚砷()46AsS常用作颜料、还原剂和药物等，几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应方程式为：4633332AsS12NaOH2NaAsO

2NaAsS6HO+=++。下列说法正确的是A．该反应中有电子的转移B．46AsS晶体中，46AsS的配位数为12C．33NaAsO溶液碱性比33NaAsS弱D．46AsS极性分子5．（2023·浙江嘉兴·统考二模）

关于反应3222S2KNO3CKSN3CO=++++，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂是硝酸钾B．生成标准状况下2.24L2N，反应共转移1mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D．电负性：O>N>C>K6．（2023·浙江宁波·统考二模）电极材料4LiF

ePO制备的反应为4236126246FePO3LiCOCHO9CO6HO6LiFePO++++高温，下列说法正确的是A．生成0.1mol4LiFePO，转移的电子数为0.1ANB．还原产物为4Li

FePO和COC．标准状况下，生成20.16LCO时，被还原的6126CHO为0.1molD．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶67．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+Ca

O+2H2↑，下列说法正确的是A．Na2SiO3是还原产物B．可推知该反应为吸热反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．该反应为置换反应8．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应223242422NaSOHSO=NaSOS++SO++HO，下列说法正确的是A．24HSO发生还

原反应B．223NaSO既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．2231molNaSO发生反应，转移4mol电子9．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO氧化2MnO制备

24KMnO；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，24KMnO歧化生成4KMnO和2MnO；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。下列说法正确的是A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用NaOH作强碱性介

质C．②中24KMnO只体现氧化性D．2MnO转化为4KMnO的理论转化率约为66.7%10．（2022·湖北·统考高考真题）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：()()()()22322NaHSs+CSl=NaCSs+HSg，下列说法正确的是A．23NaC

S不能被氧化B．23NaCS溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．2CS的热稳定性比2CO的高11．（2023·浙江·高三统考专题练习）关于反应2226224SO2HO(CNS)2SO2CNS4H−−−+++=++，下列说法正确的是A．2(CNS)可以和Na反应，

生成NaCNSB．CNS−是氧化产物C．226SO−既是氧化剂又是还原剂D．生成241molSO−，转移A2N个电子12．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N6HO4NH3O++催化剂通电，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9g

水中含有的孤电子对数为A2NB．每产生3234gNH,N失去的电子数为A6NC．11molL−氨水中，含有的32NHHO分子数少于AND．消耗211.2LN(已折算为标况)时，产生的2O分子数为A0.75N13．（2023·河南郑州·统考二模）实现碳达峰、碳中和是党中央

做出的重大战略决策。恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。下列说法正确的是A．过程①中，CO2的转化率为50%B．过程②中CO2的吸收

，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应14．（2023·北京西城·统考一模）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向

盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确．．．的是A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2

Na2SO4有关C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的15．（2023·山东·高三统考专题练习）高铁酸钾(24KFeO)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备24KFe

O流程如图所示：下列说法错误的是A．241molKFeO消毒能力相当于1.5molHClOB．氧化反应：323243O3NaClO2Fe(NO)10NaOH2NaFeO3NaCl6NHaNO5++=+++C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾D

．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯16．（2023·湖南·校联考二模）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。2I的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是A．“富集”是为了提高I−的浓度B．“转化”产

生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯气越多越好D．“氧化”主要发生的离子反应为22Cl2I2ClI−−+=+17．（2023·河北唐山·统考二模）连二亚硫酸钠(224NaSO)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织

工业。某种224NaSO的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于2242NaSO2HO的溶解度C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D．由溶液A制备224NaSO溶液过程中，氧化剂与还原剂物

质的量之比为1：218．（2023·河南·统考模拟预测）在溶液中用光照射Cu−PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A．空穴h+参与发生的反应为2H2O＋2h＋＝H2O2＋2H＋B．光电子参与发生的反应为2H＋＋2e

－＝H2C．反应过程中水作还原剂D．该反应的化学方程式为CH4＋H2O催化剂CH3OH＋H219．（2023·天津·校联考二模）近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。下列叙述错误的是A．该固氮过程均发生氧化还原反应B．太阳能、风能转化为电能C

．图中反应包括22234NOO2HO4HNO++=D．3HNO和3NH中的N原子的杂化方式不同20．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不

含硫物质)。有关转化过程说法错误的是A．CN−中含有的键与π键的数目之比为1:2B．x=21，y24＝C．SCN−既被氧化又被还原D．理论上每产生1molHS−，转移44mole−21．（2023·广东深圳·高三深圳外国语学校校考阶段练习）氮元素在自然

界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的+H和-e)。下列说法错误的是A．过程①中，-3NO体现氧化性B．过程②中发生反应的离子方程式为-+-22NO+2H+e=NO+HOC．过程③中，若反应的离子方程式中NO和+4NH的化学计量数均为1，则c代表的是+-3H

+4eD．过程④中，每消耗241molNH，失去4mol电子22．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是A．“吸收池1”中反应的离子方程式：--23SO+OH=HSOB．“吸收池

2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：4+-3++2232NO+4Ce+3HO=HNO+NO+4Ce+5HC．“电解池”中阴极的电极反应式：--+2-32322HSO+4e+4H=SO+3HOD．“氧化池”中反应的离子方程式：-+-322432NH+

O+2NO=2NH+2NO23．（2023·上海黄浦·统考二模）一定条件下，在水溶液中1molClOx−；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是A．上述离子中最稳定的是CB．B→A+D反

应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3−(aq)+116kJC．上述离子中结合H+能力最强的是ED．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶224．（2023·安徽安庆·统考二模）绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种

以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是A．反应过程中O原子的成键数目保持不变B．2+34Cu(NH)+作催化剂，虚线框内物质是中间体C．反应⑤中2+34Cu(NH)只起氧化剂的作用D．

该原理的总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O25．（2023·北京·统考二模）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是A．过程I中NO既作氧化剂又作还原剂B．过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023C．过程中涉

及的反应均为氧化还原反应D．整个过程中Ni2+作催化剂