新疆乌鲁木齐市第七十中学、哈密二中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案

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【文档说明】新疆乌鲁木齐市第七十中学、哈密二中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx,共(8)页,197.107 KB,由小赞的店铺上传

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乌鲁木齐市第七十中学、哈密二中2019-2020第二学期期末考试高二年级化学考试问卷(考试时间:100分钟卷面分值:100分)H-1N-14O-16Na-23Fe-56P-31一、单项选择题(本大题共24

小题,每小题2分,共48分,每题只有一个正确答案)。1.下列说法错误..的是()A.生石灰可用作食品干燥剂,铁粉可用于食品的防氧化B.“低碳生活”中的“碳”是指有毒气体CO,减少CO的排放C.碳酸钠可用于去除餐具的油污D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干

燥剂2、NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()A.Na2O2和Na2O混合物共lmol,含有的阴离子数目为NAB.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子总数为NAD.1molNa与足量O

2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子3.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中C.金属被腐蚀

,都生成对应的氧化物D.氢氟酸存放在玻璃瓶中4.下列说法正确的是()A.硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.2HCl+Na2SiO

3=H2SiO3↓+2NaCl说明Cl的非金属性强于SiD.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式:SiO32--+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-5.下列说法正确的是()A.漂白粉在

空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CacCO3B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,若溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2C.海水不能当饮用水喝,主要是海水太咸了D.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H

2O=2H++Cl-+C1O-6.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.A13+7.有关

铁及其化合物的说法正确的是()A.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在铰浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI38.

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO4ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO39

.某无色透明溶液与铝反应放出氢气,该溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-十种离子中的若干种,下列推断正确的是()A.当溶液中有Al3+生成时,溶液中可能存在:SO42-、NO3-、H+、Mg2+B.当溶液中有A

13+生成时,溶液中一定存在:H+、SO42-;可能存在Mg2+C.当溶液中有AlO2-生成时,溶液中一定存在:OH-、Ba2+、NO3-D.当溶液中有AlO2-生成时,溶液中可能存在:OH-、Ba2+、NO3-SO32-10.下列叙述中正确的是A向Na2CO3饱和溶液中通

入CO2,有NaHCO3结晶析出B.向Na2CO3溶液逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与Na2CO3的物质的量之比为1:2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向

含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成11.下列叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生:再通入SO2,产生沉淀B.HF能与SiO2反应,可用氢氟酸在

玻璃器皿上刻蚀标记C.向AlCl3溶液中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀:再加入氨水,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢:再加入少量CuSO4固体,速率不改变12.下表各选项中,不能..利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项.化合物ABCDYCO2Fe2O3FeCl3CH3

CH2OHWMgOAl2O3CuCl2CH3CH2OK13.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,反应后铝元素的主要存在形式是()A.A13+B.Al(OH)

3C.A1O2-D.A13+和Al(OH)314、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液

中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol15.200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-

1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为().A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL16.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.FeSO4溶液(KSC

N溶液)C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)l7.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红

色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO18.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是()A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳

,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用19.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+

ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D.Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3,溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2+2FeC13=Fe(OH)3+3

MgCl220.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO

2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO21.下列实验方案中,不能..测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取

a克混合物与足最稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克22.下表中评

价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+==6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3+++4C1-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应

为1:223.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.溶液中的阳离子只有H+

、Mg2+、A13+B.溶液中n(NH4+)=0.2molC.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:124.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L-1的硫酸中,再加入cmL0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液,反应后所

得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40)A.[(b-c)/125a]×100%B.[(b-2c)/125a]×100%C.[(b-c)/250a]×100%D.[(8b-8c)/a]×100%二、填空题(本大题共4小题,共52分)25

、(13分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0(1)基

态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廊图为__形。(2)据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。(3)图(a)为S8的结构,其S原子的杂化轨道类型为___。

.(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为____形,其中共价键的类型有_种:固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞

边长为anm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为__cm。26.(13分)有A.B.C

.D.E五种元素。其相关信息如下:请回答下列问题:元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同

的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物(1)写出E元素原子基态时的电子排布式。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。(3)CA3分中C原子的杂化轨道类型是。(4)A、

C.E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有______(填序号)。①配位键②金属键③极性共价键非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA

3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为_____(填字母)a.平面正方形b.正四面体c.三角锥形d.V形(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为_,若该晶体的密度为ag

·cm-3,则该晶胞的体积是__m3(写出表达式即可)。27.(13分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下

是实验室制备四氯化硅的装置示意图。a.四氯化硅遇水极易水解;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物:c..有关物质的物理常数见下表:物质SiC14BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.71

2.8—315—熔点/℃-70.0-107.2———升华温度/℃——180300162(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:。(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂_______;装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E

中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液,在酸性条件下

进行氧化还原滴定,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。①滴定前是否要滴加指示剂?__(填“是”或“否”),请说明理由:。②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100m

l溶液,移取25.00mL试样溶液用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准洛液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_。28.(13分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和

A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题:(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式:。(3)写出铝在碱性条件下与

NO3-反应的离子方程式:。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:.(用化学方程式表示)。(5)A1与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是。

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