【文档说明】【精准解析】山东省烟台市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，774.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第一学期期末学业水平诊断高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Mn55Fe56Cu64Ba1

37一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物B.NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质C.直径介于1~100nm的微粒称为胶体D.研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、

比较等方法2.实验室中下列做法正确的是A.用水清洗试管内壁附着的硫B.制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品C.过滤时，为加快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌D.为厉行节约，做完实验后应将剩余药品放回原试剂瓶3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.豆科植物通过根瘤菌固氮B.Na2O2用作呼

吸面具的供氧剂C.利用丁达尔现象区分溶液和胶体D.消防官兵把正在泄漏Cl2的钢瓶投入盛有石灰水的池子中4.配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时，俯视刻度线C.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀

释至1LD.将25g胆矾溶于少量水中，溶液从烧杯转移到容量瓶中后未洗涤烧杯5.下列溶液中能够大量共存的是A.酸性溶液中：Fe2＋、Cl-、SO2-4、NO-3B.酸性溶液中：Na＋、Cl-、SO2-4、ClO-C.碱性溶液中：K＋、

CO2-3、NO-3、SO2-3D.无色溶液中：Mg2＋、NH+4、OH-、Cl-6.下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是A.浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色B.浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应C.浓硝酸在加热条件下可与碳单

质反应，而稀硝酸则不能D.足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA7.如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合不能形成喷泉的是A.HCl与滴有石蕊溶液的水B.Cl2与饱和食盐水溶液C.SO2与NaOH溶液

D.NH3与滴有酚酞溶液的水8.下列离子方程式书写正确的是A.Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO-3=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO2-3C.向H2S

溶液中滴加少量新制氯水：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO-3=CaCO3↓＋CO2-3＋2H2O9.碘化钾溶液的一种制备流程如下：下列说法错误的是A.KI与KIO3的物质的量之比为1：5B.通入H2S的目的是将IO-3还

原为I-C.水浴加热的目的是为了除去H2S，加BaCO3的目的是为了除去SO2-4D.该流程的缺点是H2S易造成环境污染10.下列装置或操作不能达到实验目的的是A.装置甲收集NO2气体B.装置乙制取Cl2C.装置丙制取Fe(OH)2D.装置丁验证钠密度比水小、熔点低、与水反应放出热量且生成碱

性溶液二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.2gO2和

O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数为2NAD.10.44gMn

O2与足量12mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA12.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=

2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是A.①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B.②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂C.由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2D.由①②可知还原性由

强到弱的顺序：Se>KI>SO213.由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下，已知：FeS2难溶于水。下列说法错误的是A.步骤①酸溶烧渣最好选用

硫酸B.步骤②涉及的离子反应为FeS2＋16Fe3+＋8H2O=17Fe2+＋2SO2-4＋16H+C.步骤③须控制条件防止氧化D.将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾14.根据实验操作和现象所得出的结

论中，正确的是选项实验操作现象结论A向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状固体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色

浓氨水呈碱性D向久置的Na2O2粉末中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D15.向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是A.0→a段产生的沉淀只

有BaSO4B.b点时的溶液中c(Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋)C.b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓D.原混合溶液中n(HCl)=4mol三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.某兴趣小组帮助水质监测站配制480mL0.

1mol·L-1的KMnO4标准溶液的过程示意图如下：(1)请你观察图示判断，其中错误的操作有___________(填序号)。(2)该同学应称取KMnO4固体___________g，用质量为25.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时，请在下表中选取所需的

砝码大小___________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________。砝码abcd大小/g5020105(3)为增加氧化能力，通常在KMnO4溶液中加入稀硫酸，某小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓

硫酸配制200.0mL2.3mol·L-1的稀硫酸。①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为___________mol·L-1。②需量取浓硫酸的体积为___________mL。17.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：(1)

研磨时___________应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有___________。(2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe3＋：___________。(3)加入过量H2O2的

目的是___________；若不用H2O2，可以用___________；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是___________。(4)多步操作包括___________、灼烧、冷却称量。(5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁

元素的质量分数为___________%。18.现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na＋、NH+4、Cl-、Fe3＋、Ba2＋、CO2-3、SO2-4。现取三份各100mL溶液进行实验。实验

1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896mL气体；实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。(1)原溶液中一定存在的阴离子是_______

____，一定不存在的离子是___________。(2)由实验1推断该溶液是否一定含有Cl-？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。(3)由实验2可知该溶液中含有的离子是__________

_，其物质的量浓度为___________。(4)实验3中可溶于盐酸的沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为___________。(5)综合上述实验，能否确定有Na+存在？___________(填“能”或“否”)。若能，则Na+的浓度不小于___________mo

l·L-1；若不能，请说明理由___________。19.汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________、__________

_等。(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是______

_____。(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所

示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；储存NOx的物质是___________。还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___

________。20.如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。(1)装置B中发生反应的离子方程式为___________。(2)装置C中的实验现象是__________

_，该实验现象说明SO2具有___________性。(3)能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。(5)探究H2SO3的酸

性强于HClO，该同学用下图所示装置达成实验目的。A.小苏打溶液B.品红溶液C.酸性KMnO4溶液D.漂白粉溶液①装置的连接顺序为纯净SO2→___________(选填字母)，D中反应的离子方程式为___________。②可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________

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