【文档说明】四川省泸县二中、二实2020-2021学年高二下学期第一次学月考试化学试卷含答案.doc，共(9)页，909.000 KB，由小赞的店铺上传

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泸县二中、二实高2020级2021年春期第一学月考试化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题

卡上相应位置。2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题号的位置上，填涂在试卷上无效。3.非选择题答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡对应题号的位置上，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-1

6Na-23Al-27S-32Fe-56I-127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分。请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。）1．下列物质中能引起光化学烟雾的是A．

二氧化碳B．氮的氧化物C．氟氯烃（即氟利昂）D．二氧化硫2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO3，可减少对大气

的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH<7即形成酸雨3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存4．下列关于物质分类的说法中正确

的是A．CO2﹑NO2﹑SO2都是酸性氧化物B．烧碱﹑纯碱﹑碱石灰都是碱C．BaSO4﹑H2SO4﹑CO2都是电解质D．CaO﹑Na2O﹑K2O都是碱性氧化物5．下列有关药品的保存方法中错误的是A．锂应保存在煤油中B．漂白粉应密封保存C．保存液溴用水液封D．浓硝酸保

存在棕色试剂瓶中6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．Cl2在一定条件下能与大多数金属反应B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO

2、Cl2、HI等气体7．下列叙述中错误的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气C．王水（浓硝酸与浓盐酸的体积比为3:1的混合物）能溶解某些不溶于硝酸的金属D．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封

保存，并放在阴凉通风处8．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是A．Na→Na2O→Na2O2B．S→SO3→H2SO4C．Si→SiO2→K2SiO3D．NH3→NO→NO29．下列说法中错误的是A．钠的原子结构示意图：B．

氢元素存在3种核素：C．金刚石与石墨互为同素异形体D．质子数为35，中子数为45的溴原子：8035Br10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C

．第IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D．H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．下列有关元素及其化合物性质的比较中正确的是A．稳定性：H2O＜PH3＜NH3B．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4C．原子半径：F＜O＜C

lD．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)312．下列有关反应的离子方程式书写错误的是A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+2H2O=CaSO3↓+2HClOB．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOC．铜与稀硝酸反应：3Cu+8

H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OD．少量SO2气体通入足量氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O13．常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、NO3－、SO42－B．能使酚酞变红的溶液中：N

a＋、K+、SiO32－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、ClO－D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－14．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．18gD2O的

质子数为10NAB．0.1mol·L－1氨水中的氮原子数目为0.1NAC．60mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目为0.54NAD．在工业合成氨的反应中，当有34gNH3生成时，转移的电子数为6NA15．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出

现喷泉现象的是16．对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A常温下可用铁槽车运送浓硝酸常温下浓硝酸不与铁反应B浓硝酸在光照下其颜色变黄浓硝酸不稳定，见光易分解C向CuSO4·5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”浓硫酸具有吸水性D在蔗糖中加入浓硫酸后出

现发黑现象浓硫酸具有脱水性17．下列“实验操作和现象”与“实验结论”有对应关系且正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B用湿润的淀粉KI试纸靠近装满气体Y的试管口

，试纸变蓝该气体一定是Cl2气体溶液ACO稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32－D向某溶液中先加入足量浓NaOH溶液，再加热，

将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色原溶液中一定含有NH4+18．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸（

70%）Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液19．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原生成的Fe(OH)3胶体，能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。

其制备方法如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列说法中错误的是A．Na2FeO4中Fe元素显＋6价B．碱性条件下，NaClO氧化性强于Na2FeO4C．每生成1molNa2FeO4转移6mol电子D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净

水两种功能20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法中正确的是A．简单离子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)B．元素X和Y可形成一种极易溶于水的物质C．Y单质的氧化性比Z的强D．W

的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱21．四种短周期主族元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法中正确的是XYZWA．X、Y、Z、W四种元素中原子半径最大的是WB．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依

次增强C．由X、Z形成的某种化合物是一种新型无机非金属材料D．X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不能反应形成盐22．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述中正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.102

0.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L23．将一定质

量的铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A．5mol·L－1B．7mol·L

－1C．10mol·L－1D．12mol·L－124．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果判断，下列说

法中正确的是A．Fe3+与Fe2+至少有一种B．一定不存在CO32－，可能存在Na+和Cl－C．一定存在Fe2+、I－、Cl－D．该溶液中一定存在Fe2+、I－，可能含Cl－第II卷（非选择题共52分）25．(14分)Ⅰ.俄美科学家联合小组宣

布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位置是________________，属于____________元素(填“金属”或“非金属”)。(2)上述新核素的原子核内中子数为____________

。(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为____________。Ⅱ.下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：(1)8种元素中，原子半径最小的是________________(填元素符号)。(2)⑥⑦元素对应的

简单氢化物最稳定的是_______________(填化学式)。(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________________(填化学式)。(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为______

_______________________。(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________________________。26．(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)仪器a名称为______

____________。(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为______________________________________。若有8molHCl参加反应，则转移的电子总数为______________

__。(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________。(4)通气后B、D两个试管中的现象分别为B：________，D：________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，

D：________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按体积比1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液________（填“褪色”或“不褪色”）

，请你分析该现象的原因(用离子方程式表示)__________________________。27．(10分)A、B、C、D是四种常见气体单质。D是密度最小的气体，Y是碱性气体，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色的气体。有关的转化关系如图(a)所示(反应条件与部分反应的生

成物略去)。a(a)(b)请回答下列问题：(1)单质A的颜色____________，Y的化学式为____________。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB能消耗3mol氧化铜，则该反应的化学方程式为_________________________________________

_________________________________________。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，从而消除E对环境的污染，则该反应的化学方程式为________________________________________________

________。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中[如图(b)所示]，洗气瓶中是否有沉淀生成？_______（填“有”或“无”），理由是___________________

____________________。28．(14分)为探索工业含铝、铁、铜的合金（其它成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：(1)滤渣B中含有（填化学式，下同）；试剂Z为（填化学式）。(2)生成沉

淀C的离子方程式为。(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的实验方法为（试剂自选，从操作+现象+结论答题），若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、、洗涤、在低温下干燥。(4)若试剂Y是H2O2溶液，

则生成硫酸铜溶液的化学方程式为。(5)为测定绿矾化学式中结晶水的数目，某同学称取上述绿矾晶体m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾晶体失去结晶水，当质量不再变化时称得固体质量为m2g，则绿矾化学式中结晶水的数目x=（列式表示）。泸县二中、二实高2020级2021年春期第一学月考试化学试题（答案）选择题1

-5:BACDA6-10:ACBAA11-15：CABDB16-20：ADBCB21-24：CBDC25.（14分）Ⅰ.(1)第七周期第ⅣA族（1分）金属（1分）(2)175（1分）(3)FlO2Ⅱ.(1)H（1分）(2)H2O(3)

KOH(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(4)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O26.（14分）(1)分液漏斗（1分）(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4NA(3)尾气处理（吸收SO2和Cl2）(4)褪色（1

分）褪色（1分）变为红色（1分）无变化（1分）(5)不褪色（1分）SO2＋Cl2＋2H2O===4H++SO42-+2Cl-27.（10分）(1)黄绿色（1分）NH3（1分）(2)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O(3)6NO＋4NH3==

===一定条件5N2＋6H2O(4)有；二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀28.（14分）(1)Cu、FeH2SO4(2)AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）取少量待检液于试管中，向其中先滴加适

量KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液显红色，说明溶液D中含Fe2＋或取少量待检液于试管中，向其中滴加适量铁氰化钾(K3[Fe3(CN)6])溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液D中含Fe2＋（合理答案均可以给分）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）

(4)Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(5)()12276m-m9m