【文档说明】山东省肥城市2025届高三上学期开学考试化学试题.docx，共(11)页，3.044 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3.请按照题号在各题目的答题区域内

作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.《医学入门》中记

载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发2.下列化学用语或图示正确的是A.过氧化氢的电子式：B.NaCl溶液中的水合离子：C.氧元素的两种同素异形体：162O、183OD.溴离子结构示意图：3.化学与生

活密切相关。下列叙述正确的是A.镀层破坏后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀B.铵态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效C.2SO可漂白纸浆，但不能用于食品漂白D.补铁剂与维生素C配合使用可以提高补铁效果4.化学与生产也密切相关。下列叙述正

确的是A.燃煤中加入生石灰，可减少2CO的排放B.电解精炼铜的装置中，纯铜做阳极C.水垢中的硫酸钙，可用碳酸钠溶液浸泡后，再用酸处理D.合成氨采取高温、高压条件有利于提高反应的限度5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误是A.2SiO用于制造光导纤维，体现了2SiO的光学特性B.3FeCl溶

液可腐蚀覆铜板印刷电路，体现了C.4BaSO用作钡餐，体现了4BaSO的难溶性D.2H制作燃料电池，体现了2H的可燃性6.下列实验操作对应的装置错误的是A钠与氧气加热B.从碘水中萃取碘C.准确量取15.00mL稀盐酸D.实验室制备氨气7.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列

说法正确的是A.2g重水(2DO)中所含质子数为ANB.标准状况下，22.4LHCl气体中+H数为ANC.常温下，pH=9的3CHCOONa溶液中，水电离出的+H数为-5A10ND.向-131L0.1molL

CHCOOH溶液通氨气至中性，+4NH数为A0.1N8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.碱性锌锰电池的正极反应：+-2MnO+H+e=MnO(OH)B.36KFe(CN)溶液滴入2FeCl溶液中：3-+2+66K+Fe+Fe(CN)

=KFeFe(CN)C.在溶液中碘化亚铁与等物质的量的氯气反应：2+-3+-222Fe+2I+2Cl=2Fe+2Cl+2I的.D向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2-2223S+2SO+2HOHS+2HSO=−9.四瓶

无色溶液432323NHNONaCOBa(OH)AlCl、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A.a、c均呈弱碱性B.c中通入过量的e可得到无色溶液C.饱和的d溶液中通入过量的g变浑浊D.b和d反应生成的沉淀

不溶于稀硝酸10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于-Y的核外电子数，化合物-+6WZY可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是A.W、X、Y、Z分属不同主族B.最高价含氧

酸的酸性：Y>XC.W在氧气中燃烧生成多种氧化物D.原子半径：W>X>Y二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.完成下列各组实

验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是选项实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒蒸馏水、NaCl固体B测定NaOH溶液的浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管待测NaO

H溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂C比较镁和铝的金属性强弱试管、胶头滴管2MgCl溶液、3AlCl溶液、氨水D制取氢氧化铁胶体烧杯、胶头滴管、酒精灯蒸馏水、饱和氯化铁溶液.A.AB.BC.CD.D12.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正

确的是A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时左侧+H通过质子交换膜移向右侧D.充电总反应：2-3+2+44Pb+SO+2Fe=PbSO+2Fe13.以黄铁矿烧渣(主要成分为232FeOFeOSiO、、等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合

硫酸铁()2m4pnFe(OH)SO的工艺流程如图：已知：取样分析可确定溶液中2+Fe、3+Fe的含量。下列有关说法错误的是A.聚合硫酸铁()2m4pnFe(OH)SO中m=6-2pB.“取样分析”目的之一确定氧化所需

3NaClO的量C.还原步骤中应加入过量的铁，以防止2+Fe被氧化D.水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率14.向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2HO，发生反应：422CH(g

)+HO(g)CO(g)+3H(g)。4CH的平衡转化率按不同投料()()42nCHxx=nHO随温度的变化曲的线如图所示。下列说法错误的是A.12x>xB.反应速率：bc>vv正正C.点a、b、c对应的平衡常数：abc<=KKKD.反应温度为1T，当容器内密

度不变时，反应达到平衡状态15.某元素M的氢氧化物2M(OH)(s)在水中的溶解反应为：2+-2M(OH)(s)M(aq)+2OH(aq)、-2-24M(OH)(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)，25℃时，-lgc与pH的关系如图所示，c为2+M或2-4M(OH)浓度的值。下列说

法错误的是A.曲线①代表()2+-lgcM与pH的关系B.2M(OH)的spK约为-10110C.向()2+-1cM=0.1molL的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以2M(OH)(

s)存在D.向2--14cM(OH)=0.1molL的溶液中加入等体积-10.4molL的HCl后，体系中元素M主要以2-4M(OH)存在三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫

、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。（1）右侧元素在周期表中所处的位置为_______。（2）f为酸式盐，检验中阳离子所需试剂(包括试纸)为_______，向f溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。（3

）下列有关图中所示物质的叙述，错误的是_______(填序号)。A只有k、e、f属于电解质B.只有c、d属于酸性氧化物C.g、a、c均不能用浓硫酸干燥D.k、e的浓溶液的氧化性均比稀溶液强（4）工业上由g制备k，分三步进行，写出第一

步反应的化学方程式_______。（5）研究表明可以用电解法以h制备k，其原理示意图如图。①电极A表面反应的电极反应式为_______；②研究发现：h转化可能的途径为iiihik⎯⎯→⎯⎯→。电极A表面还发生iii：22HOO→。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______

。17.某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH相关性质。（1）25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时pH的范围为_______。（2）25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mLCH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2

~3滴.酚酞溶液，用cmol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为_______。消耗NaOH溶液的体积为V2mL；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为_______mol∙L-1，CH3COOH的电离

度为_______。（3）25℃时，某混合溶液中()()--133cCHCOOH+cCHCOO=0.1molL，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO-分布分数δ(平衡体系中，同一物质各种存在形式的平衡浓度与其总浓度之比)与所

加NaOH量的关系如图所示。①δ2表示_______(填微粒符号)的分布分数曲线；②由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______；③pH=5时，溶液中()()-33lgcCHCOO-lgcCHCOOH=_______：④若c处()+-1cNa=0.1m

olL，则a、b、c三处水的电离程度最大的是_______。18.亚硫酰氯(2SOCl)又名氯化亚砜，2SOCl常温下为液体，遇水反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其应用，制备2SOCl的装置如下

图(加热及夹持装置已略去)。已知：3223260~65CPCl+SO+ClPOCl+SOCl（1）b仪器的名称为_______。（2）实验室中2Cl可通过4KMnO固体与浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为____

___，图中B中试剂为_______。（3）将上述装置制得的2SOCl通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。（4）实验室利用22FeCl4HO和亚硫酰氯(2SOCl)制备无水2FeCl，反应

的化学方程式为_____。（5）现有含少量杂质的22FeClnHO，为测定n值进行如下实验：实验I：称取ag样品，用足量稀硫酸溶解后，用-1227bmolLKCrO标准溶液滴定2+Fe达终点时消耗

VmL(滴定过程中2-27CrO转化为3+Cr，-Cl不反应)。实验Ⅱ：另取ag样品与足量2SOCl反应后，周体质量为cg。则n=_______；下列情况会导致n测量值偏大的是_______(填序号)。A．样品中含少量FeO杂质B．样品与2SOCl反应时失

水不充分C．实验I中，称重后样品发生了潮解D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成19.工业上以铬铁(24FeCrO，含23AlO等杂质)为主要原料制备红矾钠(2272NaCrO2HO)的工艺流程如图。回答下列问题：已知：焙烧时杂质元素转变成2Na

FeO、2NaAlO。最高价铬元素的酸根离子在酸性介质中以2-27CrO存在，在碱性介质中以2-4CrO存在。（1）24FeCrO中铁的化合价为_______，若焙烧在实验室进行，焙烧氧化应选用的容器是_______，

培烧的目的是将24FeCrO转化为24NaCrO，主要反应的化学方程式为_______。（2）浸取时2NaFeO水解生成3Fe(OH)进入滤渣1，水解的离子方程式为_______。（3）中和需要控制溶液的pH范围为4.5pH9.6

，以达到最好的除杂效果，若pH<45．时，会导致_______(用离子方程式回答，下同)，pH>96．时，会导致_______。（4）转化时加入的试剂X最佳选择为_______(填化学式)。（5）蒸发结晶后分离出副产品的操作为_______，若不进行分离副产品的换作会导

致_______；冷却结晶所得母液中，除硫酸外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。20.一种将甲烷漠化再偶联为丙烯(36CH)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：（1）已知：423CH(g)+Br(g)=CHBr(g)+HB

r(g)-11ΔH=-29.2kJmol3363CHBr(g)=CH(g)+3HBr(g)-12ΔH=+20kJmol计算反应42363CH(g)+3Br(g)=CH(g)+6HBr(g)的ΔH=_______-1kJmol。（2）4CH与2Br反应生成3CHBr，部分3CH

Br会进一步溴化。将410mmolCH和212mmolBr，通入密闭容器，平衡时，()4nCH、()3nCHBr与温度的关系见图(假设反应后的含碳物质只有4CH、3CHBr和22CHBr)。(i)图中4CH的曲线是_______(填“a”

或“b”)；(ii)560℃时，4CH的转化率α=_______，n(HBr)=_______mmol；(iii)560℃时，反应3222CHBr(g)+Br(g)=CHBr(g)+HBr(g)的平衡常数

K=_______。（3）少量2I可提高生成3CHBr的选择性。500C时，分别在有2I和无2I的条件下，将410mmolCH和12mmolBr，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变

化关系见图。(i)从图中找出2I提高了3CHBr选择性的证据：_______；(ii)研究表明，2I参与反应的可能机理如下：①2I(g)=I(g)+I(g)②222I(g)+CHBr(g)=IBr(g)+CHBr(g)③23CHBr(g)+H

Br(g)=CHBr(g)+Br(g)④43Br(g)+CH(g)=HBr(g)+CH(g)⑤33CH(g)+IBr(g)=CHBr(g)+I(g)⑥2I(g)+I(g)=I(g)