【文档说明】湖北省黄冈市部分普通高中2023-2024学年高二上学期期中化学试卷+.docx，共(10)页，924.993 KB，由小赞的店铺上传

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2023年秋季黄冈市部分普通高中高二年级阶段性教学质量监测化学黄冈市教育科学研究院命制本试卷共8页，19题．全卷满分100分．考试用时75分钟．★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．4．考试结

束后，请将答题卡上交．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运

精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色．主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会．下列叙述正确的是（）A．丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运B．废碳（2CO

）再生绿色甲醇原子利用率100%C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热D．丙烷和甲醇完全燃烧产物对大气无污染2．下列变化过程，属于放热反应的是（）①金属钠与水；②4NHCl晶体与()22BaOH8HO混合搅拌，③2H在2Cl中燃烧；④浓硫酸溶于水⑤中和反应；⑥碳酸钙高温分解；⑦碳酸氢钠与盐酸反应A

．①④⑤B．①③⑤C．②⑥⑦D．③④⑤⑦3．对于反应()()()()Ag3Bg2Cg2Dg++，下列表示的反应速率最大的是（）A．()11C1.2molLsv−−=B．()11B2.1molLsv−−=C．()110.8molLsvA−−=D．()11D1.8molLminv−−=

4．下列有关化学反应速率的叙述正确的是（）A．Na与水反应时，增加水的用量，可以使化学反应速率明显增大B．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．NaCl溶液与3AgNO溶液反应时，增大压强，可以使化学

反应速率明显增大D．反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制氯水光照下颜色变浅B．红棕色的2NO气体体系加压后颜色先变深后变浅C．对()()()222HIgHgIg

+平衡体系增大压强使气体颜色变深D．向橙色224KCrO溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色6．已知AN是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1LpH2=的34HPO溶液中含有的H+的数目为A0.03NB．5.6gFe在足量的2Cl中燃烧，

转移的电子数目为A0.2NC．4.8g由2O和3O组成的混合气体中所含氧原子数目为A0.3ND．0.1mol2N和0.3mol2H于密闭容器中充分反应生成3NH的分子数为A0.2N7．某反应可有效降低汽车尾气污

染物的排放，其反应热620.9kJ/molH=−．一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（）A．1306.6kJmolE−=B．该化学反应的速率主要由反应②决定C．三个基元反应中只有③是放热反应一定条件

D．该过程的总反应为222CO2NON2CO++一定条件8．常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是（）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸PH111133A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变B．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，

两种溶液的pH均减小C．等体积的③，④溶液加水稀释至原来的100倍pH大小：③＞④D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性9．消除汽车尾气减少雾霾可采用的反应：()()()()222NOg2COg2COgNg++0H，在一定温度下，向2L密闭容器中通入(

)NO1moln=，()CO2moln=的混合气体，发生上述反应．下列有关说法正确的是（）A．图a表示该反应为放热反应，随着反应进行，K值逐渐减小B．图b中1t时，vv正逆C．图c中1t时，若纵坐标为13，则该温度下反应的平衡常数为1L/mol9D．图d表示当CO与NO的转化

率为1∶2时，反应刚好达到平衡10．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用()kJ/molH表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓．

相同状况下有关物质的摩尔生成焓H如图所示，下列有关判断正确的是（）A．在相同状况下1mol()2Ng与3mol()2Hg充分反应生成1.0mol()3NHg，放出45.9kJ的热量B．在相同状况下，()24NHg比

()3NHg稳定C．()2HO1的摩尔生成焓241.8kJ/molH−D．根据上表所给数据，可求得()24NHl的燃烧热11．按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）A．用甲证明KI与3FeCl的反应存在一定的限度B．用乙探

究浓度对化学反应速率的影响C．用丙验证3FeCl对22HO分解反应有催化作用D．用丁探究H+的浓度对氢气生成速率的影响12．下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）目的方案设计现象和结论A比较HB与HA的酸性强弱等体

积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HAB探究物质的状态对反应速率的影响相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石＞块状大理石C23NaSO固体样品是否

变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质D3CHCOOH和HClO的aK大小用pH试纸分别测130.1molLCHCOOH−溶液和10.1molLHClO−溶液的pH若()pHHClO()3

pHCHCOOH则说明()a3CHCOOHK()aHClOKA．AB．BC．CD．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：K+、Na+、24SO−、4MnO−B．

()()12H10OHcc+−−=的溶液中：4NH+、2Ba+、Cl−、3NO−C．加入Al粉产生2H的溶液中：2Mg+、24SO−、ClO−、2Ca+D．由水电离的()10OH10mol/Lc−−=的溶液中：Na+、K+、

3NO−、223SO−14．200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体()24MnCO，发生反应：()()24MnCOsMnOs()()2COgCOg++．达到平衡时，()2CO1mol/Lc=．保持温

度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡．与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是（）A．压强变大B．()COc不变C．逆反应速率不变D．平衡常数不变15．已知：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++149kJmolH−=−，反应在起始()()2

2H3COnn=时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为()3CHOHx，在250T=℃下()3CHOH~xp、在5510Pap=下()3CHOH~xT如图所示．下列说法不正确的是（）A．图中对应等压过程的曲线是NB．c点处()3CHOHx相同，但平衡常数不同C．当()

3CHOH0.10x=时，2CO的平衡转化率约为33%D．由d点到b点可以通过升温实现二、非选择题：本题包括4小题，共55分．16．（14分）利用草酸（224HCO）及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的

浓度．实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵()4242NHCO溶液，使草酸钙24CaCO完全沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸（224HCO），再用硫酸酸化的0.0100mol/L4KMnO标准液平行滴定三次，平均消耗4KMnO溶液12.00mL．即可

计算出血液中钙离子的浓度．（1）4KMnO标准溶液应用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，注入4KMnO标准溶液之前，滴定管需要______、洗涤和润洗．（2）①滴定前，装有4KMnO标准液的滴定管排气泡时

，应选择下图中的______（填标号，下同）．②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______．A．＝10.00mLB．＝15.00mlC．＜15.00mlD．＞15.00ml（3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_____

_．（4）判断达到滴定终点的依据是______．（5）血液样品中2Ca+浓度为______1mgmL−（保留两位小数）．（6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净

后未干燥，使测定结果______．②滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果______．17．（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以2CO、2H为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，回答下列问题

：已知：①()()()()222COgHgHOgCOg++141.1kJ/molH=+②()()()23COg2HgCHOHg+290.0kJ/molH=−（1）以2CO、2H为原料合成甲醇：()()()()22323HgCOgCHOHgHOg+

+．该反应的H=______kJ/mol，S______0（填“＞”“＜”“＝”），该反应在，该反应在______自发进行（填“高温”“低温”“任意温度”）．（2）T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入6mol2CO和8mol2CO，并加入催化剂合成甲醇

：()23Hg+()()()232COgCHOHgHOg+，容器中2H的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，2H的物质的量随时间的变化．①该反应在0~8min内，2CO的平均反应速率是______．②T℃时，该反应的化

学平衡常数K＝______22L/mol．③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是______、______．（3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明()()()()22323HgCOgCHOHgHOg++达到平衡状态的是____

__（填字母）．a．容器中混合气体的密度不再改变b．容器中的压强不再改变c．2H和2CO的浓度之比为3∶1d．()()23HCHOH3vv=正逆e．断裂3molH―H键同时断裂3molH―O键18．（14分）回答下列问题：25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质电离常数（

Ka）32NHHO5b1.810K−=HClO8a4.710K−=HCOOH4a1.7710K−=3CHCOOH5a1.7510K−=23HCO7a14.210K−=11a25.610K−=23HSO2a11.5410

K−=7a21.0210K−=（1）①下列方法中，可以使130.10molLCHCOOH−溶液中3CHCOOH电离程度增大的是______．A．通入少量HCl气体B．加入少量冰醋酸C．加入少量醋酸

钠固体D．加入少量水②25℃时，10.1molL−的32NHHO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是______．A．()OHc−B．()()32OHNHHOcc−C．()()HOHcc+−D．()()HOHcc+−③25℃时，将2SO通入该氨水中，当()O

Hc−降至71.010mol/L−时，溶液中的()()233SOHSOcc−−=______．（4）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______．A．23SO−、3HCO−B．ClO−、3HCO−C．3HSO−、23CO−D．HClO、3HCO−（2）25℃时，有pH相同、体积相同的3CH

COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：①分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：3CHCOOH溶液______（填“＞”“＝”或“＜”）HCl溶液．（2）温度都升高20℃，3CHCOOH溶液中()Hc+______（填“＞”“＜”或“＝”）HCl溶液中()Hc+．（3

）某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中，水电离出的()9H1.010mol/Lc+−=，此温度下，将aLpH4HClV=溶液和bLpH9V=的()2BaOH溶液混合均匀，测得溶液的pH7=，则ab:VV=______．19

．（13分）党的二十大报告提出必须“全方位夯实粮食安全根基”，粮食生产离不开氮肥．合成氨是人工固氮最重要的途径，合成氨工艺流程如图所示．铁催化作用下，2N和2H合成3NH的反应为()()()223Ng3Hg2NHg+()1298K92.4kJm

olH−=−，其反应机理可简单表示如图（*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出）：已知：2N的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率．请回答：（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有______．A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂（2）

2N和2H起始物质的量之比为1∶3，反应在恒容密闭容器中进行，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中2H的转化率：1小时2小时3小时4小时1T5.0%12%21%21%2T7.0%17%ab①表中1T______2T，a______2

1%．（填“＞”、“＜”或“＝”）②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为()()()312223NHNHvkccc−=，k为速率常数．以下说法正确的是______．A．相同条件下反应物的浓度对合成氨速率的影响程度2H比2N小B．增大2N、2H的浓度，减小3NH的浓度都有利于

提高合成氨反应速率C．2H来源于天然气和水蒸气反应，若反应气中混有CO，Fe催化剂可能中毒D．合成氨反应的H和S都小于零（3）实际工业生产中，Fe作催化剂，需控制温度为773K，压强为73.010Pa，原料气中2N和2H物质的量之比按1∶2.8加入．请说明原料气中2N过量

的理由：（从两种不同的角度分析）______．（4）利用3NH的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：()()34NHg6NOg+()()225Ng6HOl+0H，某研究小组将2mol3NH、3molNO

和一定量的2O充入2L密闭容器中，在2AgO催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示．①在有氧条件下，5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率()NOv=______；②在有氧条件下，

温度580K之后NO生成2N的转化率降低的原因可能是______．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com