【文档说明】浙江省新阵地教育联盟2025届高三上学期第一次联考化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，2.091 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省新阵地教育联盟2025届第一次联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31S-32Pb-207选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.含有非极性共价键的盐是A.Na2C2O4B.Na2O2C.NaCND.CH3COOH2.次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.次氯酸钠属于强电解质B.电解饱和食盐水可制取

次氯酸钠C.用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH为11D.次氯酸钠溶液与碘酒混合不能增强消毒效果3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯离子：2017Cl−B.Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：C.CO23−的价层电子对互斥模型：D.用电子式表示K2S的形成过程：4.物质微观结构决定宏观性质

，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A聚乳酸含有酯基聚乳酸可用于手术缝合线B单晶硅熔沸点高、硬度大单晶硅可用于制造光电池CTi-Fe合金能与H2结合成金属氢化物Ti-Fe合金可用于储存H2D石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子在整个平面内运石

墨烯可用于制造超级电容动器AAB.BC.CD.D5.S8在液态SO2中被AsF5氧化成：28S+，反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.还原产物为AsF3B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为

3∶1C.S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4D.1molS8参与反应转移电子的数目为16NA6.下列方程式书写正确的是A.NaHS去除工业废水中2Pb+：2+2+Pb+S=PbSB.向182HO中投入Na2O2固体：18+1822222H+2NaO

=4ONa+4OHO−+C.SnCl4加入大量热水中：4222ΔSnCl+(x+2)HOSnOO+4HClHD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：7.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.图①装置用于制取Fe(OH)3胶体B.图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4⋅H

2O晶体C.图③装置探究浓度对化学反应速率的影响D.图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量8.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的.的核磁共振氢谱和红外光谱如下，核

磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，下列关于A的说法正确的是A.能发生水解反应B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2C.能与O2发生催化氧化反应得到含有醛基的产物D.与H2发生加成反应得到的产物的手性碳原子数目比A的手

性碳原子数目多9.实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程如图2所示：下列说法不正确的是A.18-冠-6可循环使用B.KF与18-冠-6形成的化合物熔点比KF低C.KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分

子自组装的特征D.相同条件下，比更快被取代生成相应的氟化物10.以下流程可从含Cu²⁺的废液中回收高品质Cu2O。已知：CuCl是白色固体，难溶于水，可溶于Cl⁻浓度较大的体系，23CuCl+2ClCuCl−−(棕色)，在碱性条件下易水解转

化为Cu2O。下列说法不正确的是A.SO2在反应中表现还原性B.试剂①可用饱和NaCl溶液C.操作②是加水稀释，过滤D.步骤③发生氧化还原反应11.木糖的分子式为C5H10O5，与葡萄糖的结构类似。木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。下列叙述不

正确的是A.木糖的结构简式是CH2OH(COH)3CHOB.木糖经催化加氢得到的木糖醇易溶于水C.木糖生成糠醛的过程中涉及的反应类型有取代反应和消去反应D.糠醛与苯酚在浓盐酸作用下脱水缩合成网状结构的高分子12.有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、

Y、W原子序数依次增大，X、Y、W分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z的原子最外层电子数与次外层电子数相差12且基态原子含4个未成对电子，下列叙述正确的是A.Y、W的简单离子的半径

：Y>WB.ZW3在一定条件下可形成ZW4C.化学键中离子键成分的百分数：ZW3>Z2Y3D.分子极性：W2Y>X2Y13.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列

说法不正确的是A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应式为222HO+2e=H+2OH−−C.把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀D.断电时，正极上的电极反应式为22O+2HO+4e=4OH−−14.羧酸与醇发生酯化反应的

可能机理如图，下列说法不正确的是A.I→Ⅱ形成配位键，V→Ⅵ断裂配位键B物质Ⅲ中所有碳原子杂化方式相同C.若原料为CH3CO¹⁸OH和CH3CH2OH，则产物乙酸乙酯和水中均含有¹⁸OD.若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯平衡产率15.室

温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lgc(X)，X=Cl⁻、24CrO−]与滴加AgNO3

溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是A.可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂B.Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12C

.a=8.53D.其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动16.下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A判断淀粉的水解程度在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH

溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全B探究温度对平衡的影响将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反.的应方向移动C验证不同微粒与Al3+的配位能力向稀Na3AlF6溶液中加入少量

同浓度的氨水无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH⁻强D溶液中CO32-检验取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32-A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非

选择题(本大题共5小题，共52分)17.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质。请回答：（1）羟胺(NH2OH)的电子式是___________，比较羟胺(NH2OH)中键角∠HNH___________∠NOH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。（2）下列说法正确的是__

_________A.电负性：N>O>HB.碱性：NH3>N2H4>NH2OHC.同温同浓度水溶液的pH：PH4Cl>AsH4ClD.熔点：[NH3OH]Cl>NH2OH>NH3（3）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在

的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。①六方相氮化硼是___________晶体，它质地软，可作润滑剂的理由___________。②立方相氮

化硼晶体中与硼原子紧邻且最近的硼原子数为___________。18.四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂，其性质探究如下(试剂均足量)：回答下列问题：（1）写出LiAlH4与H2O反应的化学方程式：___________。（2）试剂A最好为___

________。（3）解释LiAlH4的还原性比NaBH4强的原因：___________。（4）下列说法正确的是___________。A.已知可用LiH和AlCl3制备LiAlH4，该反应需在非水溶剂

中进行B.LiAlH4中含离子键、极性键和配位键C.乙醚的作用是作为稀释剂，防止反应过于剧烈D.乙醚可用乙醇替代（5）请设计实验方案证明LiAlH4中所含的金属元素___________。19.已知溶洞的形成与下列反应有关：①2+3233Ca+2HCOCaCO+HCO−②2322HCOCO

+HO（1）反应①的平衡常数为___________。(用a1K、a2K、()sp3KCaCO表示)（2）以下能判断反应①达到平衡状态的是___________。A.CO2气体压强保持不变B.溶液的pH保持不变C.323c(HCO)(OH)c(CO)

−−−不变D.233v(HCO):v(HCO)=2:1−正逆（3）当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时渐渐形成了钟乳石，请解释可能的原因___________。（4）已知H2CO3的7a1K=4.2?10−，11a2K=5.610−，9sp3K(CaCO)=2.8?10−，19+c

(H)=8.410molL−−，413cHCO=11L0mol()−−−，23c(HCO)为___________。当c(Ca²⁺)=___________mol⋅L⁻¹时，开始产生CaCO3沉淀。（5

）科学家近年发明了一种将二氧化碳电化学还原为甲醇的方法，装置示意图如下，电解质溶液1为由KHCO3、吡啶和HCl组成的CO2饱和水溶液，电极为选择性Cu2O/CuO薄膜材料和Pt电极。该装置工作时，阴极反应为

___________。若用铅蓄电池代替恒压电源，当消耗标准状况下11.2LCO2时，正极质量变化为___________g。20.亚磷酸三乙酯是一种重要的有机化工中间体，实验室可用PCl3与无水乙醇为原料制备，反应原理如下：PCl3+3CH3CH2OH→P(OCH2CH3)3

+3HCl副反应：P(OCH2CH3)3+HCl→(C2H5O)2POH+CH3CH2Cl制备装置如图1所示(忽略夹持装置)，制备步骤如下：I．向三颈烧瓶中加入14.6mL(0.25mol)无水乙醇，33.4mL(0.25mol)N，N-二甲基苯胺()和73mL干燥过的石油醚；II．

①___________，②___________，③___________，④___________。Ⅲ．滴加完毕后，升温至40~45℃，继续搅拌1h，得到含有固体的悬浮液，冷却后过滤，滤渣用20mL干燥石油醚分三次洗涤；IV．合并滤液

和洗涤液，先常压分馏出溶剂，再减压蒸馏收集产品。表1有关物质的部分物理性质物质密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性三氯化磷1.575-112761与水、乙醇剧烈反应，能溶于石油醚.亚磷酸三乙酯0.963-112157.9易溶于乙醇、石油醚等有机溶剂，不溶于水，在水中易逐渐水解，在酸性介质中

水解加快。N，N-二甲基苯胺0.9561.5-2.5193-194溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，微溶于水N，N-二甲基苯胺盐酸盐1.115690259.56在水中有一定溶解度，但不溶于醚类有机溶剂请回答：（1）仪器A的名称是___________，b管的作用

是___________。（2）该制备装置存在一处缺陷会使亚磷酸三乙酯产率降低，改进的方法是___________。（3）步骤I中N，N-二甲基苯胺的作用是___________。（4）步骤Ⅱ中的①②③④操作依次是___________(填标号)。a．通冷凝水(m

口进)b．通冷凝水(n口进)c．开启搅拌器d．调节滴加速度使反应体系温度保持在5~10℃e．经仪器B加入7.6mL(0.083mol)PCl3(溶于38mL干燥的石油醚中)（5）步骤Ⅲ所得滤饼中回收N，

N-二甲基苯胺的操作是___________。（6）收集到亚磷酸三乙酯10.4g，该合成反应的产率是___________(列出数字计算表达式即可)。21.某课题组研制了一种功能性聚合物X，合成路线如下：已知：①41)LiAlH22)HR-COO

HR-CHOH+⎯⎯⎯⎯→②请回答：（1）化合物A的结构简式是___________；聚合物X中含氧官能团的名称是___________。（2）下列说法正确的是___________。A.化合物B中最多18个原子共平面B.化合物C易形成分子内氢键C.化合物

H在浓硫酸催化下加热可转化为化合物FD.化合物E和化合物I发生缩聚反应生成聚合物X（3）C→E的化学方程式是___________。（4）在制备聚合物X的过程中还生成一种分子式为(C18H20O6的环状化合物，其结构用键线式表示为___________。（5）设

计以乙炔为原料合成化合物D的路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)（6）写出3种同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。(不考虑立体异构)①H-NMR谱显示只有3种不同化学环境的氢原子②含有2个六元环③含有和，

不含CC−−和OO−−−