【文档说明】江苏省扬州中学2021届高三上学期12月月考试题 化学2020-12-18.docx，共(15)页，877.754 KB，由小赞的店铺上传

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扬州中学高三化学试卷2020.12.18说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Co-59第I卷（选择题，共36分

）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮

助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。2．

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NAB．常温常压下，6.2gP4中所含P﹣P键数目为0.2NAC．标准状况下，2.24LD2中所含中子数目为0.4NAD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子

总数大于0.1NA3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24.下列物质转化在给

定条件下能实现的是A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O2C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe5．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱

性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的12，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误的是A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元

素的氧化物反应C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置构成锌—铜原电池B

．用图乙装置除去NO2中的NOC．用图丙装置制备SO2气体D．用图丁装置制取干燥的氨气7．利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法

错误的是A．H+从a电极移向b电极B．负极区发生的反应是2NH3–6e-=N2+6H+C．工作一段时间后电解质溶液的pH值不变D．当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子8．我国有较多的科研人员在研

究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是（）A．该反应的氧化产物是CO2B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子

中的氧原子全部来自O2D．HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，

多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.化合物X分子中含

有两种官能团B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面C.化合物X与氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子D.1mol化合物X最多能与5molNaOH反应10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入

少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K

sp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强11．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H

2O2(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是A．甲池中的石墨电极是电池的正极B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C．总反应为H2S+O2光照H2O2+S↓D．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ

＋2H＋－2e－=H2AQ12.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物质(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S

气体的逸出)。下列说法不正确的是A．X、Y为曲线两交叉点，由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为X>YD．已知NaHS溶液呈碱性

，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋13.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=

v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中()()22ONOcc比容器Ⅰ中的

大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1第II卷（非选择题，共64分）14．（14分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：滤渣废催化剂溶解H2SO4黄钠铁矾氧化NaClO

3除铁Na2CO3滤液Na2CO3沉淀溶解稀HCl滤液沉淀(NH4)2C2O4灼烧氧化钴（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式。已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚

铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是。（可

供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。（5）溶

解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。（6）灼烧：准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式。15.（12分）2ClO是一种强氧化性气体，

在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取2NaClO。（1）图中装置有一明显错误，请指出：________。（2）打开B的活塞，A中有2ClO生成，D中吸收2ClO后生成2NaClO和3NaHCO

，写出D中所发生反应的离子方程式：________。（3）E中溶液出现黄色能否说明2ClO未被22HO和23NaCO的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。（4）写出一种提高2ClO吸收率的方法：________。（5）E装置吸收逸出的少量2ClO气体后所得溶液（p

H为5.5~6.5）中存在少量2ClO−，当pH2.0时，2ClO−能被I−还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量2ClO−的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在2ClO−。（实验中必须使用的试剂有：4CCl、稀硫酸、淀粉溶液）16．（14分）

硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。回答下列问题：（1）②的反应类型是________．（2）D的结构简式为_______

_．（3）H的分子式为________．（4）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．（5）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西

地平的合成路线(无机试剂任选)。17．（12分）铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。(1)铁元素位

于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分

子的化学式为__________（任写一种）。(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为____

_____。普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为______。(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________18．（12分）氨氮是水体中

氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。已知：2NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)ΔH=a

kJ·mol-12NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq)ΔH=bkJ·mol-15NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)ΔH=ckJ·mol-1则4NH4+(aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)ΔH=kJ·mol-

1。（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应

为。图甲图乙（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25℃时,在氨氮初始质量浓度400mg·L-1、n(Mg)∶

n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图乙所示。①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为。②该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为；当pH>9时,溶液中总磷浓度随pH增大

而增大的主要原因是(用离子方程式表示)。扬州中学高三化学12月化学月考答案1B2A3A4C5C6D7C8A9A10B11AC12A13CD14、（14分）（1）提高钴等元素的利用率（2分）（2）6Fe2++6H++ClO3-=====加热6Fe3++Cl-+3H

2O（2分）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分）（3）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑（2分）（4）向漏斗中

加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作2~3次。（2分）（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出（2分）（6）Co2O3（2分）15.（12分）（1）C装置中导气管应该长进短出（2分）（2）222232232ClOHO2CO2Cl

OO2HCO−−−−++=++（2分）（3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I−氧化为2I（2分）（4）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其余合理答案都给分）（2分）（5）用4CCl多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶

液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（4分）16、（14分）（1）取代反应（2分）（2）（2分）（3）C17H18N2O6（2分）（4）（3分）（5）（5分）17（12分）（1）d（1分）7（1分）[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）（2分）（2）CO2或CS2（2分

）（3）1∶1（2分）sp（2分）（4）（2分）18．（12分）（1）(3a+3b+2c)（2分）（2）增大（2分）2Cl－－2e－=Cl2（2分）（3）①HPO42-+Mg2++NH4++6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+（2分）②8.5＜pH＜9.5（2分，写

≤也得分）MgNH4PO4+2OH-Mg(OH)2+NH4++PO43-（2分）[或MgNH4PO4+3OH-Mg(OH)2+NH3·H2O+PO43-].（12分）从接触法制硫酸的废催化剂中回收25

VO既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质25VO4VOSO24KSO2SiO23FeO23AlO质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~21一种废

钒催化剂回收工艺路线流程如下：（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是________。（2）“酸浸”时可以得到2VO+和2+VO，“氧化”时2+VO转化为2VO+的离子方程式为________。（3）“调pH”后钒以44

12VO−形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为________。（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：441244124ROHVORVO4OH−++离子交换洗脱（ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是_

_______。（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵()43NHVO沉淀。①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是________。②“煅烧”中发生反应的学方程式为________。16.（1）升高温度或者适当增大硫酸的浓度或者将废钒催化剂进一步粉碎（合理答案都给分）（2）23226V

OClO3HO6VOCl6H+−+−+++=++（3）()3FeOH、()3AlOH（4）将钒元素富集，除去杂质离子（5）①取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无现象则证明沉淀已经洗涤干净。②4325232NHVOKOHO2NH++煅烧（每空2分，共12分）18．（12分

）聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是▲。（2）AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为▲。（3）为了测定聚合硫酸铝铁

的组成，进行如下实验：[来源:Zxxk.Com]步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力

搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）①步骤

二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是▲。②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。20．（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(

l)△H=-571.6kJ·mol-1则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=▲kJ·mol-1②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是▲。（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：MgO+H2OMg(OH)2Mg(OH)2+2

NH+4Mg2++2NH3·H2O。①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是▲。②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是▲。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O

2＝2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为▲g。[来源:学。科。网]②写出加入甲

醇后反应的离子方程式：▲。（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为▲。21、（12分））CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少

量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为▲．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为▲（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与

木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是▲．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为▲（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是▲．（4）步骤⑥

包含的操作有▲、过滤、洗涤及干燥．18、（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。（2）3a+3b＝m+2n（3）①混匀反应物，确保反应完全②n(OH—)＝0.15L×0.100mol·L－1×2＝0.03mol（1分）n(SO42-)＝1

0.4850g/233g·mol－1－0.15L×0.100mol·L－1＝0.03mol（1分）n(Fe3+)＝0.02L×0.500mol·L－1＝0.01mol（1分）n(Al3+)＝(0.03mol+0.03mol×2－0.

01mol×3)/2=0.02mol（1分）n(H2O)＝(8.810g－0.02mol×27g·mol－1－0.01mol×56g·mol－1（1分）－0.03mol×17g·mol－1－0.03mol×56g·mol－1)/18g·mol

－1＝0.24mol（1分）n(Al3+)∶n(Fe3+)∶n(OH—)∶n(SO42-)∶n(H2O)＝2∶1∶3∶3∶24（1分）硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O20、（1）-719.52NH3+NaClO=N2H4+NaCl＋H2O（2）①升

高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出②氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染（3）①64②6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O（4）CH3OH+H2

O–6e－=CO2↑+6H+21、（1）MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O．（2）SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质（3）3：7除去过量的乙酸（4）蒸发结晶扬州中学高三化学试卷答案17．（14分）废水废气对自

然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_______▲_________。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：图1实验过程中应将温度控制在_________▲_______。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______▲_________。③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化M

n2+的原因是_________▲_______。（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________▲________。（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中

溶液组成变化如图3所示。①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_______▲_________。②C点高于B点的原因是_________▲_______。17、S2O82－+2H2O+Mn2＋=4H＋+2SO42－+MnO2↓（2分）80℃（80℃~90

℃区间均可）（2分）吸附胶体粒子形成沉淀（2分）锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多（2分）H2O（2分）2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3（2分）根据钠元素守恒，NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大（

2分）