【文档说明】4.3 化学键（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）.docx，共(12)页，476.975 KB，由envi的店铺上传

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第四章物质结构元素周期律第三节化学键（限时：55分钟）一、选择题1．（2020·历下·山东师范大学附中高一期中）关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成

的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键【答案】B【解析】A．还可能有共价键，比如NH4Cl，错误；B．如氯化铵，铵根离子与氯离子之间存在离子键，正确；C．还可能存在非极性共价键，比如H2O2，错误；D．

HMnO4中就没有离子键，错误。2．（2020·历下·山东师范大学附中高一期中）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．H2S+Cl2=S↓+2HCl【答案】C【解析】A．反应物NaBr中含有离子键，Cl2中含有非极性键，生成物NaCl中含有离子键，Br2中含有非极性键，反应过程中没有极性键的断裂和生成，

A不符合题意；B．反应物NaOH中含有极性键和离子键，SiO2中含有极性键，生成物Na2SiO3中含有离子键和极性键，H2O中含有极性键，反应过程中没有非极性键的断裂和生成，B不符合题意；C．反应物Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含

有极性键，生成物NaOH中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成，C符合题意；D．反应物H2S中含有极性键，Cl2中含有非极性键，

生成物HCl含有极性键，S中含有非极性键，反应过程中没有离子键的断裂和生成，D不符合题意；故选C。3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是()A．10和19B．6和16C．14和8D．11和17【答案】D【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne

为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；D．原子序数为11和17的元素

为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；答案为D。4．（2020·新绛县第二中学高一月考）X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所

有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1【答案】C【解析】【分析】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可

能为O、S两种元素，据此分析判断。【详解】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素。A．当X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．当X为H时，由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满

足最外层为8电子结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；D．X、Y两元素形成的化合物中，原子

个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，故D错误；故选C。5．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键【答

案】C【解析】【分析】短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；C项、氢元素与氧

元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元

素的种类。6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HClD．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】A．H2中只含有非极

性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaO

H中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价

键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。7．下列说法不正确的是()A．含有离子的物质中都含有离子键

B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用C．离子键只存在化合物中D．离子化合物中一定含有离子键【答案】A【解析】A．电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子，但不含离子键，选项A错误；B．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项B正确；C．离子键的形成至少需要两种粒子，单质

中不可能有离子键，选项C正确；D．含有离子键的化合物叫离子化合物，选项D正确。答案选A。8．（2020·吉化第一高级中学校高一期末）下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）A．Na2O2Na2O

B．KClONaOHC．Br2HBrD．HFH2O【答案】B【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，

HBr是共价化合物，C不符合题意；D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意；答案选B。9．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是()A．2H在2O中燃烧生成2HOB．2Cl和Na在加热条件下反应生成NaClC．HCl气体溶于水D．食盐水蒸发结晶【答案】B【解析】A

.2H、2O和2HO中都只存在共价键，2222HO2HO+点燃中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，A不符合题意；B.Na中存在金属键，氯气中只存在共价键，氯化钠中只存在离子键，22NaCl2NaCl+中既有共价键的断裂，又有离子键的形成，B符合题意；

C.HCl气体溶于水，HCl分子中的共价键断裂，无离子键的形成，C不符合题意；D.食盐水蒸发结晶有NaCl晶体析出，有离子键形成，但无共价键断裂，D不符合题意；答案选B。10．下列说法错误的是（）A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,

则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．有化学键断裂的过程一定是化学变化【答案】D【解析】A．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，

A正确；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B正确；C．L层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化

氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。答案选D。11．（2020·宜宾市叙州区第二中学校高一期中）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是X

YWZTA．原子半径：W＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族【答案】D【解析】【分析】根据给定的

表格信息，W、X、Y、Z为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层为x，则Y为x+1，W为x-1，Z为x+2，可求解x=5，则X为N，Y为O，W

为Si，Z为Cl；T为Ge；【详解】A．原子半径：Si＞N＞O，即W＞X＞Y，A错误；B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为：NH3、H2O、HCl的沸点H2O＞NH3＞HCl，B错误；C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中，硝酸铵既含有共价键，又含有离子

键，C错误；D．T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期ⅣA族，D正确；答案为D。12．（2020·辛集市第二中学高一期中）下列说法正确的是A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程B．MgCl2中既存在离子键又存在共价键C．

O2和O3的相互转化是物理变化D．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】A．化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程，所以化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程，故A正确；B．氯化镁

中镁离子和氯离子之间只含离子键不含共价键，故B错误；C．O2和O3是两种不同物质，有新物质的生成反应是化学反应，则O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误；D．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如NH4Cl全由非金属元素组成，为离子化合物，故D错误；答

案为A。13．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质【答案】CD

【解析】依题意，X原子最外层只有一个电子，所以X是第一主族的元素；因为Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，且X、Y都是短周期元素，所以Y是氯元素。A．若X是Na，则NaCl是离子化合物，故A错误；B．若X是H，则HCl是共价化合物，故B错误；C．若X是N

a，则NaCl是离子化合物，若X是H，则HCl是共价化合物，故C正确；D．若X是H，则HCl是气态物质，若X是Na，则NaCl是固态物质，故D正确。答案选CD。二、非选择题14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用

对应化学符号表示）：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为___

_____在周期表中的位置________。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________

(填“共价”或“离子”)化合物。（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下

和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________________________________。【答案】(1)Ar溴第四周期第ⅦA族(2)HClO4(3)离子(4)极性共价键(5)S2->Cl->O2-(6)H—O—HCl2＋H2O＝HClO＋HCl【解析】【分析】根据元

素在周期表中的位置可判断①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。【详解】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，在周期表中的位

置是第四周期第ⅦA族。(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，其分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是KOH，其电子式是。(3)④与⑥形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，用电

子式表示其形成过程为。(4)①与⑦的化合物是四氯化碳，含有极性共价键的共价化合物，电子式为。(5)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。(6)元素③的氢化物是

水，其结构式为H－O－H；该氢化物常温下和元素⑦的单质氯气反应，其反应的化学方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋HCl。15．（2020·湖北武汉·高一期中）已知A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种

化合物能引起温室效应；常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应；E的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：(1)B、D的元素名称分别为：_____、_____；(2)E的最高价氧化物对应的

水化物的化学式为：_____；(3)C离子的结构示意图为：_____；(4)B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)(6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为

1:2且既含离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式：_____。【答案】(1)碳钠(2)HClO4(3)(4)Na＞C＞O(5)HClO4＞H2CO3(6)【解析】【分析】A是所有元素中原子半径最小的元素，A为氢元素；B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B、C

形成的气体为二氧化碳，B、C分别为碳元素、氧元素；常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，D为钠元素；常温下E单质是常见的气体，且E的原子序数大于钠元素，因此E为氯元素；故A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、Cl；以

此解答。【详解】（1）B、D的元素名称分别为：碳、钠；故答案为：碳、钠；（2）E为氯元素，在周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族；故答案为：第三周期第ⅦA族；（3）氧离子的核内质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图为：；故答案为：

；（4）原子的核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，因此C、O、Na三种元素的原子半径从大到小的顺序为：Na＞C＞O；故答案为：Na＞C＞O；（5）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞C，因

此最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：HClO4＞H2CO3；故答案为：HClO4＞H2CO3；（6）C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物为Na2O，电子式为：；故答案为：。【点睛】做元素推断题要注意元素特征的总结，例如：氢是所有元素中原

子半径最小的元素、引起温室效应的主要是二氧化碳、碱金属和水剧烈反应等。理解记忆元素周期律，灵活解答。16．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结

构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子

，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时

有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。【答案】(1)CaCl2离子键(2

)共价键Na2O离子键(3)Na2O2离子键和共价键【解析】（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳

离子核外电子数为543=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为；故E有2个电子层，最外层电子数为

4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS；电子式为，化学键类型为共价键；（3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W

的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，电子式为。17．现有部

分短周期元素的相关信息如下表所示：元素代号WXYZ相关信息海水中质量分数最高的元素其简单氢化物的水溶液呈碱性M层比K层少1个电子其简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的（1）W在元素周期表中位于第______周期第______族；元素Y与元素Z相比，金

属性较强的是______（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是______（填序号）。a．Y单质的熔点比Z单质的低b．在化合物中Y的化合价比Z低c．Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能d．Y、Z同周期且Z在Y的右侧（2

）W与Y元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为______，该化合物中离子键与共价键的数目比为______。（3）W、X的氢化物22HW、24XH在一定条件下反应可得到一种单质和一种常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：_____________

_____________________________。【答案】(1)2ⅥANacd(2)22NaO2:1(3)2224222HONHN4HO++一定件条【解析】【分析】海水中质量分数最多的元素那一定

是氧，毕竟水才是最多的，则W是氧，简单氢化物的水溶液呈碱性，应该是氨气，则X是氮，M层比K层少1个电子，K层一定是填满的，则M层有1个电子，Y是钠，简单离子是第3周期的元素中最小的那只能是铝，Z是铝，据此来分析问题即可。【详解】（1）氧元素位于第2周期第VIA族，钠和铝相比，金

属性更强的是钠，接下来看选项：a.单质的熔点与金属性无关，a项错误；b.化合价高低与金属性无关，b项错误；c.金属性越强的元素，其与水或酸的反应越剧烈，c项正确；d.同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，d项正确；答案选cd；（2）钠和氧组成的

二元离子化合物为过氧化钠，写出化学式即可，注意2-2O中是共价键，+Na和2-2O之间是离子键，因此离子键与共价键之比为2:1；（3）过氧化氢具有氧化性，肼具有还原性，氮从-2价被氧化得到氮气，氧从-1价被还原得到水，

写出方程式即可。