【文档说明】4.3 化学键（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版）.docx，共(5)页，401.102 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1e820dba7a05b176c548d9400ced05ff.html

以下为本文档部分文字说明：

第四章物质结构元素周期律第三节化学键（限时：55分钟）一、选择题1．（2020·历下·山东师范大学附中高一期中）关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．

由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键2．（2020·历下·山东师范大学附中高一期中）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．2

NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．H2S+Cl2=S↓+2HCl3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是()A．10和19B．6和

16C．14和8D．11和174．（2020·新绛县第二中学高一月考）X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共

价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶15．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键6

．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HClD．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O7．下列说法不正确的是()

A．含有离子的物质中都含有离子键B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用C．离子键只存在化合物中D．离子化合物中一定含有离子键8．（2020·吉化第一高级中学校高一期末）下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于

共价化合物的一组（）A．Na2O2Na2OB．KClONaOHC．Br2HBrD．HFH2O9．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是()A．2H在2O中燃烧生成2HOB．2Cl和Na在加热条件下反应生成NaClC．HCl气体溶于水D．食盐水蒸发结晶10．下列说法错误的

是（）A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．有化学键断裂的过程一定是化学变化11．（2020

·宜宾市叙州区第二中学校高一期中）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA．原子半径：W＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y

和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族12．（2020·辛集市第二中学高一期中）下列说法正确的是A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程B．MgCl2中既存在离子键又存在共价键C．O2和O3的

相互转化是物理变化D．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物13．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定

是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质二、非选择题14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强

的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。（4）表示①与⑦的化合物的电子

式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方

程式为_________________________________。15．（2020·湖北武汉·高一期中）已知A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下，金属D单

质投入水中能与水剧烈反应；E的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：(1)B、D的元素名称分别为：_____、_____；(2)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_____；(3)C离子的结构示意图为：_____；(4)B、C、D

三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)(6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且既含离子键又

含有非极性共价键的化合物的电子式：_____。16．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是___

__，电子式是__________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化

学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型

为________，电子式为________________。17．现有部分短周期元素的相关信息如下表所示：元素代号WXYZ相关信息海水中质量分数最高的元素其简单氢化物的水溶液呈碱性M层比K层少1个电子其简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的（1）W在

元素周期表中位于第______周期第______族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是______（填序号）。a．Y单质的熔点比Z单质的低b．在化合物中Y的化合价比

Z低c．Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能d．Y、Z同周期且Z在Y的右侧（2）W与Y元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为______，该化合物中离子键与共价键的数目比为______。（3）W、X的氢化物22HW、24XH在一定条件下反应可得到一种单质和

一种常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。