【文档说明】西藏山南第二高级中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试卷 含答案.docx，共(5)页，56.002 KB，由小赞的店铺上传

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化学（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。3.考试结束后，监考人员将答题卡收回。第I卷（选择题)一、选择题（共52分，每小题4分，在每小题给出的选项中只有一个选项符合题意）1.下列过程中，发生吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．Ba(OH)

2·8H2O与NH4ClD．盐酸和氢氧化钠溶液混合2.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．H2SO4===H++SO2-4B．CH3COOH===CH3COO−+H+C．NaHSO4===Na++HSO4-D．2H2OH3O++OH−3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．反应速率越大，反应现象就一定越明显D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4.一定条件下，反应3A(g)+3B(g)C(g)+D(g)ΔH＜0

达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）A．增大压强B．增大B的浓度C．升高温度D．使用合适的催化剂5.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＞0C．Δ

H＜0，ΔS＜0D．ΔH＞0，ΔS＜06．下列不属于可逆反应的是（）A．氯气与水反应生成HCl与HClOB．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．SO2溶于水生成H2SO3D．电解水生成H2和O2，氢气和

氧气燃烧生成H2O7．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为（）A．0.2mol·L−1·s−1B．0.3mol·L−1·s−1C．0.4mol·L−1·s−1D．0.1mol·L−1·s−18．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的

是（）A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存9．下列反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH1B．碱性：C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2C．S(s)+

O2(g)===SO2(g)ΔH3D．H2S(g)+12O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH410.在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（）A．水的离子积常数Kw减小B．溶液c(H＋)减小C．水的电离平衡向正方向移动

D．溶液的c(OH－)减小11.在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O42-呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O4)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O42-+H2OCrO42-+2H+，下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶

液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动12.对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快

的是（）A．v(A)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.02mol·L－1·s－1C．v(B)＝1.7mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.0mol·L－1·min－113.一定条件下，反应2A(g)＋B(s)2C(g)在容积不变的密闭

容器中进行，下列说明反应一定达到平衡状态是（）A．当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时B．容器内压强不随时间变化C．单位时间内生成nmolB,生成2nmolCD．混合气体的密度不随时间变化第II卷（非选择题)二、填空题14.（共18分，每空3分）（1）常温下，稀释0.5mol/L的醋酸

溶液过程中，溶液中随着加水量的增加，c（OH-）________（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2）常温下0.01mol·L－1HCl溶液中c(H＋)＝________，pH＝________；常温下0.01mol·L－1NaOH溶液：pH＝________。（3）pH=3的

盐酸稀释100倍，PH________5（填“＞”、“＝”、或“＜”）；（4）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合pH=7，则强碱与强酸的体积比为________。15．（共15分，每空3分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能

量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_________。（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、10

1kPa时：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol。写出SO3(g)与H

2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________。（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△

H=-98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为___________。A．98.32kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ16.（

共15分，每空3分）（1）一定温度下，在密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应：2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1。则：①该可逆反应的平衡常数K=_____________（请用数字计算式表达

）。②此时NO2的转化率_____________。（2）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·m

in)。计算：①5min末A的物质的量浓度为_____________；②前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_____________；③化学方程式中n值为_____________。化学试题答案第一部分选择题（共60分）选择题（本题包括13

小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）第二部分非选择题(共40分)14.（共18分，每空3分）（1）减小（2）1.0×10－12mol·L－1,2；12(3)＝；(4)1；1015．（共15分，每空3分）（1）吸热，放热（2）SO3（g）+H2O（1）H2

SO4（l）△H1=－130kJ/mol(3)放热(4)c16.（共15分，每空3分）（1）②80％（2）①1.5mol/L②0.2mol·L－1·min－1③2题目12345678910111213答案CDCABDADCBCAC