【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(8)页，693.327 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-77c763353a64a32772f37b8534f0fd99.html

以下为本文档部分文字说明：

嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将

答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是A.NH3·H2O+4NH+OH-B.HF=H++F-C

.H3PO43H++3-4POD.NaHCO3Na++H++2-3CO2.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是A.v(O

2)=0.25mol/(L·s)B.v(NO)=0.2mol/(L·s)C.v(H2O)=0.5mol/(L·s)D.v(NH3)=0.4mol/(L·s)3.下列说法错误的是A.等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强B.为保护轮船

的外壳，常在外壳上镶入锌块C.加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变D.向氨水中加入蒸馏水稀释，+432c(NH)c(NHHO)比值增大4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3

COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c(H+)增大，应采取的措施是A.加入醋酸钠固体B.加入盐酸C.升高温度D.加入蒸馏水5.常温下，由水电离产生的()11cH110mol/L+−=的溶液中一定能大量共存的离子组是A.Cl、3F

e+、Na+、3CHCOO−B.3Al+、3HCO−、K+、Cl−C.Na+、4NH+、Cl−、24SO−D.Na+、K+、3NO−、24SO−6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则转移电子数一定为0

.2NAB.92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAC.1mol/LCH3COOH溶液中H+数目为NAD.25℃，纯水中OH-总数为10-7NA7.某化学兴趣小组探究50mL1mol⋅L-1H2SO4溶液

与过量Zn片的反应，现对该反应采取了下列措施，其中可能既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是A.滴入几滴CuCl2溶液B.滴入适量浓硫酸C.加入少量NaHCO3固体D.加入适量NaCl溶液8.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升

温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥9.下列装置和操作不能达到实验目的的是A.甲装置：中和热的测定B.乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C.丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D.丁装置：用标准N

aOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.图中对应点的温度关系为a＞bB.水电离常数Kw数值大小关系为b＞dC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.纯水

仅降低温度可由b点到d点11.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应()()()AgBgCgxyz+，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得A的浓度为0.8mol/L，下列有关判

断正确的是A.压缩体积，平衡向正反应方向移动B.xyz+C.B的转化率降低D.C的体积分数下降12.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T表示温度，p表示压强，C%表

示C的体积分数)，下列说法正确的是A.x>3B.该反应△H<0，△S>0C.p3<p4，y轴表示混合气体的密度D.p3>p4，y轴表示B的平衡转化率13.常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上

述溶液的比较中，正确．．的是（）A.水电离的c(H＋)：①=②=③=④B.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90

mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14.下列叙述错误的是的.A.K与N连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为222HO2eH2OH−−+=+C.K与M连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小D.K与M连

接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为22Cl2eCl−−−=15.固定容积为2L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示T℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。

结合图象判断，下列结论正确的是A.该反应可表示为2A(g)+B(g)C(g)△H<0B.T℃时该反应的平衡常数K=6.25C.T℃，在第6min时再向体系中充入0.4molC，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25D.T℃时，

若起始时向容器中充入0.4molA、0.6molB、0.5molC，则反应逆向进行直至达到平衡状态16.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A.M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B

.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸C.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体D.N室中：a％＜b％的二、填空题(本题包括4个大题，每空2分，共52分)17.I．如图是用0.1000

mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图：请回答下列问题：（1）仪器B的名称是___________。（2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：___________。（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐

酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.202322220.001.212921320.001.5023.48根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。（4）下

列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。A.滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数Ⅱ．部分弱

酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=1.8×10-5Ka2=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11..（5）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。（6）向NaCN

溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。（7）常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=__

________。18.CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/molⅡ．CO2(g)+H2(

g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ/molⅢ．CO(g)+2H2(g)武CH3OH(g)△H3回答下列问题：（1）反应Ⅰ在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度")条件下能够自发进行。（2）反应Ⅲ的△H3=______

_____。一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：（3）5min内，v(H2)=_________；（4）10min时，改变的外界条件可能是______(填字母)。A.减小

氢气浓度B.增大压强(缩小容器体积)C.将CH3OH液化分离D.升高温度（5）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是________。A.气体平均摩尔质量不变B.气体密度保持不变C.气体压强保持不变D.断裂1molH-H键同时断

裂2molO-H键（6）已知一定温度下按照起始比2n(H)n(CO)=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡

常数Kp=_________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。（7）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H=+430kJ/mo

l，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_______(填字母)。A.恒温恒容容器B.恒容绝热容器C.恒压绝热容器D.恒温恒压容器19.如图所示，甲池为甲烷燃料电池，乙池中X为离子交

换膜。（1）图中乙装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe电极为_______极。（2）甲池中通入甲烷一极的电极反应式为______________。（3）乙池右侧为饱和NaCl溶液，为

了防止生成的氯气和氢氧化钠反应，乙中X为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。（4）若丙池中a、b两电极均为石墨电极。当甲池中反应消耗11.2LO2(标准状况下)，此时丙池中溶液体积为500mL，若取出其中的2.5mL稀释到1L，则稀释后溶液的pH=________。

（5）某温度时，纯水的pH=6，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。20.羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，下图是以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、C

uO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程：已知：FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应（1）废渣1的成分_______。（2）“酸浸”时Fe3O4发生的离子方程式为_______________。（3）“还原”

时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。A.双氧水B.铁粉C.氯水D.Na2S溶液（4）“废渣2”的主要成分是________。（5）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是___

___________。（6）由FeSO4·7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为______________。