【文档说明】湖南省明德中学2020-2021高二第一学期第三次月考化学试卷.docx，共(6)页，122.103 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省明德中学2020-2021学年高二第一学期第三次月考化学试卷时量：75分钟分值：100分一、单选题（每小题3分。共30分）1.下列有关热化学方程式和说法正确的是（）A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ，可知：石墨比金刚石

更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)△H=－57.3kJ/mol，可知：1mol/LCH3COOH溶液与1mol/LNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，

则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+21O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol2.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol/(L·s)；②v(B)=0.6mol/(L·s)；③v(C)=0.4mol

/(L·s)；④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.④>③=②>①B.①>②>③>④C.①>④>②=③D.④>③>②>①3.可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2:2:1；④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤4.下列事实不能．．用勒夏

特列原理解释的是（）A.黄绿色的氯水光照后颜色交浅B.温度过高对合成氨不利C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D.溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅5.如图

曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.酚酞不能用作本实验的指示剂C.P点时反应恰好完全，溶液呈中性D.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线6.有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，如图表示的是

A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（）A.正反应是放热反应：m+n＞p+qB.正反应是放热反应：m+n＜p+qC.正反应是吸热反应：m+n＜p+qD.正反应是吸热反应：m+n＞p+q7.下列微粒在指定条件下一定能大量共存的是（）A.在小苏打溶液中，3NO−、23CO−、4NH+、K+

B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl－、S2-C.水电离出的12(H)10mol/Lc+−=的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、3HCO−D.在pH=0的溶液中Ca2+、ClO－、Cl－、A13+8.已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如表，下列有关说法正确的是（）溶质NaF

Na2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.4A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB.若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中3322(

CO)(HCO)cc−−+=10.2molL−C.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前=N后D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3+2HF==CO2+H2O+2NaF9.下列说法不正确的是（）

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.水解反应NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D

.盐类水解反应的逆反应是中和反应10.25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）如表所示，下列选项正确是（）AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138

.3×10-17A.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成B.AgC1、AgBr和AgI的溶解度依次增大C.将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度二、

不定项选择题（每小题有1-2个答案，选对1个计2分，全对计4分，有错不计分。共16分）11.某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温

度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是（）A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均减半12.下列说法正确的是（）A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度的乘积是一个常数B.AgCl的

Ksp=1.8×10-10mol2·L-2在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl－)且Ag+与Cl－浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(

s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)平衡逆向移动13.如图，甲池发生的化学反应为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e－+4H+

==2H2OC.反应过程中，乙池的pH减小D.甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:214.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+

c(M+)=c(OH－)+c(A－)B.含有4NH+、Cl－、H+、OH－的溶液中，其离子浓度一定是4(Cl)(NH)(H)(OH)cccc−++−C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH

－)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c(OH－)=c(H+)三、填空题（15-17小题，每空2分，18小题每空3分，共54分）15.（10分）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可

用于制N2O气体.（1）连二次酸中氮元素的化合价为________；（2）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式______________________

___；②b点时溶液中c(H2N2O2)________（填“>”“<”或“=”，下同）c(N2O22－)；③a点时溶液中c(Na+)________c(HN2O2－)+c(N2O22－)。（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合

，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中22224(NO)(SO)cc−−=________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]1

6.（10分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态

）。①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。②若反应进行到状态D时，v逆________（填“>”“<”或“=”）v正。（2）课里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)+3H2(g)

⇌2NH3(g)△H＜0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________（填编号）。A.使用更高效的催化剂B.增大压强C.及时分离出氨气D.升高温度②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应

，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用NH3表示0~10min内该反应的平均速率v(NH3)________；从第11min起，升高温度，则n(N2)的变化曲线为________（填编号）。17.（16分）某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、

氢气、硫酸和氢氧化钾。（1）X极与电源的________（填“正”或“负”）极相连，氢气从________（填“A”“B”“C”或“D”）口导出。（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为________交换膜，图中少

量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________。（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为________________________

________。（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________mo1，负极板质量增加________g。18.（18分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe

(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得净CuCl2溶液，宜加入________（填化学式），将

溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)________mol/L。（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过________，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。（3）某学习小组用“间

接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na2

S2O3标准溶液40.00mL（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I－）①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____

____________________________。③含有22CuCl2HO晶体的试样的纯度是________。