【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 .docx，共(11)页，1.119 MB，由小赞的店铺上传

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2023年上学期高二期中联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16Na23P31S32Cl35.5Ti48Co59Zn65Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶、浏阳花炮等。下列说法正确的是（）A.陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料B.纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗C.茶叶中含有的茶单宁（分子式为C15H14O6）是烃类物质

D.浏阳花炮燃放时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁，属于发射光谱2.阴离子34PO−和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如右图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴

离子配合物的说法正确的是（）A.基态磷原子中电子有15种空间运动状态B.二脲基分子的分子式为C2H16O2N4C.二脲基分子中N—H的H和34PO−的O形成氢键D.基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓为球形3.

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.铅蓄电池中，当正极质量增加6.4g时，电路中通过的电子数目为0.2NAB.常温下，1LpH为9的Na2CO3溶液中，由水电离的H+数目为10-5NAC.31g白磷（P4）含有的共价

键数为1.5NAD.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1molCl2，转移的电子数均为2NA4.《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中

之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是（）A.分子中有3种官能团B.分子中有一个手性碳原子C.能发生取代反应和加成反应D.能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同5.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T地原子序数

依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：W>T>ZB.离子半径由大到小的顺序为：T>W>XC.同周期中第一电离能小于W的元素有5种D.化合物中所有原子均满足8电子稳定

结构6.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是（）A.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验B.2,3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法D.利用元素分析和红外光谱法能

确定青蒿素的分子式7.下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：2223423SO2H4S2SOHO−+−+++B.向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：2232342Cu4NHHO[Cu(NH)]4HO++++C.将少量SO2通入NaC

lO溶液中：2224SO3ClOHOSOCl2HClO−−−++++D.泡沫灭火器的灭火原理：3332Al3HCOAl(OH)3CO−+++8.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是（）选项实验操作实验现象实验结论A用精密pH试纸

分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH值pH：CH2COONa<NaClO酸性强弱：CH3COOH>HClOB向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡紫色褪去甲苯中含有

碳碳双键，可被酸性KMnO4，溶液氧化C取5mL0.1molKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度D向盛有2

mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4～5滴0.1mol/LMgSO4溶液，再向其中滴加0.1mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(

OH)2]9.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“”表示）分离C60和C70的过程如图2所示。下列说法不正确的是（）图1图2A.Si60与C60结构相似，由于C—C键的键长小于Si—Si键，所

以C60的熔、沸点低于Si60B.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征C.C60，C70互为同素异形体D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面10.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应Ⅰ中涉及极性键的断

裂和非极性键的形成B.H2O和H2O2分子均为极性分子C.若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应D.已知氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氢化碳中可能存在N≡N11.已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯

反应如下，alnlnAEkRT=−，lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如下列有关该反应的说法正确的是（）A.反-2-丁烯和顺-2-丁烯物理性质和化学性质均不同B.稳定性：反-2-丁烯＜顺-2-丁烯C.分子式为C4

N8的同分异构体有6种D.温度变化对k正的影响程度小于对k逆的影响程度12.水溶液锌电池（图1）的电极材料是研究热点之一，一种在品体MnO中嵌入Zn2+的电极材料充放电过程的原理如图2所示，嵌入的Zn2+位于晶胞的面心。下列叙述中不正确的是（）图1图2已知：晶体中某结点上的原子空缺

了，则称为空位A.放电时，负极电极反应式为2Zn2eZn−+−B.放电时，MnO电极上电势比Zn电极上电势高C.活化过程MnO的价态发生变化D.当1molZnxMn0.61□0.39O转化为1molMn0.61

□0.39O时，转移的电子数为0.61mol13.某小组同学发现Cu与浓HNO3反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO3反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。实验猜想猜想a：Cu(NO3)2浓度大猜想b：NO

2溶解在Cu(NO3)2溶液中实验方案方案1配制饱和Cu(NO3)2溶液，观察溶液颜色方案2取适量Cu与浓HNO3反应后的绿色混合溶液，置于如图所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_________，5min后，溶液完全变为蓝色方案3加热该绿色溶液，观察溶液颜色资料卡片：①NO2能与水

反应生成HNO2进面发生下述反应：()(222)2CuHNONO]Cu[xxx−−++（绿色）Hx++②亚硝酸受热易分解，产生NO和NO2③亚硝酸能被空气氧化下列说法不正确的是（）A.Cu与浓HNO3反应中硝酸体现强氧化性和酸性

B.方案1中若配得溶液呈蓝色，则证明猜想a不成立C.方案2中溶液上方看到生成红棕色气体，则证明猜想b一定成立D.方案3观察到溶液上方生成红棕色气体，溶液完全变为蓝色14.HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积：s

psp)>K(RA)K(RB，已知R+不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中，2+c(R)随+c(H)的变化为线性关系，下列说法不正确的是（）A.甲表示RB的饱和溶液中2+c(R)随+c(H)的变化B.等体积、等浓

度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在+-c(H)+c(HA)=c(OH)C.由图可知，当RA饱和溶液中pH=7时，+-+-c(R)=c(A)c(H)=c(OH>)D.25℃时，将难溶盐RA、RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中--)>c(A)c(B二、非选

择题：本题共4大题，共58分。15.（15分）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]，是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，实验室通过以下原理和装置（夹持仪器已略去）制取二氯异氰尿酸钠。已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应

制备二氧异氰尿酸钠，主要发生反应：333222NaClO(CNO)H(CNO)ClNaNaOHHO+++。（1）4NH+和2NH—中∠H—N—H大小：4NH+________2NH—（填“＞”“＜”或“＝”），氯化铵的阳离子VSEPR模型为________；三聚氰酸中C原子的杂化轨道类型是___

_____。（2）制备高浓度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为________。②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是________（一种即可）。（3）制备二氧异氰尿酸钠：待装置

B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入(CNO)3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是________。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成NCl3，写出Cl2与(CNO)3H3生成NCl3、CO2的化学方程式：________。（4）实验室测定二氯异氰尿酸钠

样品中有效氯的原理如下：32233[(CNO)Cl]H2HO(CNO)H2HClO−++++22HClO2IHIClHO−+−++++2222346I2SOSO2I−−−++准确称取mg样品，配成100m

L溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，则样品有效氯含量为________

%（有效氯含量=HClO2100%测定中转化为的氯的质量样品的质量）。16.（14分）异丁烯是一种重要的化工原料，常用于制备催化剂、农药、医药、香料，汽油添加剂及润滑油等。将异丁烷脱氢制备异丁烯具有良好的经济与社会效益，

涉及的主要反应有：反应Ⅰ：3332332C)HCH(CH)CH(g)CHC(CH)CH(g)H(g+1ΔH反应Ⅱ：3333223CHCH(CH)CH(g)CHCHCHCH(g)−−−−−2ΔH（1）已知333CHCH(CH)CH(g)、33C(CH)CH(g)、2H(g)的燃烧热分

别为3ΔH、4ΔH、5ΔH，则1H==________（用3H、4H、5H表示）。（2）在恒温，2L密闭容器中充入1mol异丁烷，tmin后达到平衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率v(C4H8)=

________。脱氢反应的平衡常数K=________。（异丁烯的选择性=100%生成消耗异丁烷的总物质的量异丁烯消耗异丁烷的总物质的量）（3）在恒温，恒压条件下，初始反应气体组成2(H)()nn异丁烷或(Ar)()nn异丁烷

与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如右图所示。①其中2(H)~()nxn异丁烷为曲线________。②平衡时异丁烷摩尔分数x随(Ar)()nn异丁烷的增大而减小，其原因为________________。（4）“○”表示催化剂固体杂多酸盐，“…○”表示吸附在该催化剂表面，异丁烷脱氢反应的机

理如下，请补充基元反应iii。i.(g)+○⎯⎯→…○ii.…○…○+H2…○iii.________iv.H2…○⎯⎯→H2(g)+○（5）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，发生反应32323

2221(CH)CHCH(g)O(g)(CH)CCH(g)HO(g)2++117.45kJ/molH=−。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优点是________________。17.（15分）三氯化六氨合钴3

63[Co(NH)]Cl是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料（含少量Fe，Al等杂质）制取363[Co(NH)]Cl的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中含有的金属离子主要有2Co+、2Fe+、3Fe+、3Al+。②氧化性33223HOC

oClOFe+−+。②14.2sp2[Co(OH)]110K−=、43.7sp3[Co(OH)]110K−=、37.4sp3[Fe(OH)]110K−=、32.9sp3[Al(OH)]110K−=。溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L。时，可认为沉淀完全。（

1）①3Co+的价层电子轨道表示式是________；363[Co(NH)]Cl中心离子配位数为________。②写出除杂过程中NaClO3参与反应的化些方程式________________。③调pH过程中

加Na2CO3调节后会生成两种沉淀，同时得到的滤液中2(Co)0.1mol/Lc+=，调节pH的范围为________。（2）科学家发现一种由钴原子和氧原子构成的中性团簇分子的结构如图所示。顶角的原子是氧原子，棱心和体心的原子是钴原子，则它的化学式是________，该分

子中每个氧原子周围距离最近且相等的钴原子有________个。（3）一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为________（填序号），设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为anm，则该晶胞的密度为________g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。18.（14分）以下是用苯作

为原料制备一系列化合物的转化关系图。已知：。FeHCl+⎯⎯⎯→回答下列问题：（1）C中所含官能团名称为________。（2）由D生成的反应类型为________________。（3）由生成A的化学反应方程式为_

_______________。（4）E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以为原料合成E的化学反应方程式________________。（5）分子中最多有________个原子共面。（6）D分子中苯环上的任意两个氢原子被氯原子取代后，得到的二氯代

物有________种同分异构体。（7）已知；RBrOH⎯⎯⎯→水解——（R表示烃基），苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为________。获得更多

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