【文档说明】辽宁省部分重点高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案.doc，共(12)页，297.500 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省部分重点高中2020-2021学年度下学期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每题3分，共45分，每题只有一个正确答案）1.新中国成立70

年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B.截止2019年11月

我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅C.我国“天眼”一500米口径球面射电望远镜从1994年提出构想到2016年9月建成历时22年。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制的，属于金属材料D.我国2020年发射的

首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.工业制硫酸的反应中，若通入128gSO2,生成SO3的分子数目为2NAB.常温常压下，92gNO2与N2O4混合气体中含有的分子总

数为2NAC.标准状况下，6.72LNH3溶于水后，溶液中NH3H2O和NH4+数目之和为0.3NAD.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5mol,电子转移的数目为NA3.下列叙述中正确的个数为①通过豆科植物的根瘤菌将氮气转

化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸；这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应③SiCh既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物④硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶

中⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑，同时膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性⑥铉盐都不稳定，受热分解都生成氨气⑦可以用CS2清洗残留硫粉的试管⑧向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化⑨实验室加热氯化铉固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A.2个

B.3个C.4个D.5个4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A.工业上氨的合成选择500。。的条件B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅D.工业制取金属钾：Na(I)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)

选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来5.将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)守=2Z(g),10min时测得Z的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是A.10min内，X的平均反应速率为0.01m

olL'1min'1B.温度对该反应的平衡转化率没有影响C.10min时，Y的转化率为20%D.反应时，向容器中通入He,容器内压强增大，反应速率加快6.除去粗盐中的杂质CaCk、MgCh和Na2SO4,过程如图：下列有关说法中，不正确的是()A.试剂

③一定不是BaCl2溶液B.除去Mg2+的主要反应：MgC12+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaClC.检验SO；是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCh溶液D.滤液加稀盐酸时发生3个反应B—C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(B.三种化合物中B最稳定8.下列有关图

像的结论正确的是图像结论未知浓¥的執¥相同质量锌粉分别与1mol/L盐酸及相同体积未知浓度的C.A与C的能量差为|E+E3-E2-E4|D.A一B的反应，反应条件一定要加热7.某反应由两步反应A一A.两步反应均为吸热反应A:t/min盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度高于1

mol/LA.AB.BC.CD.D9.一个容积固定的5L反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左侧进行如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),通过控制温度使其达到不同的平衡状态；右侧充入氮气，两侧温度保持相等

。左侧中加入S02、。2、S03的物质的量分别为xmol、3.25mol,1mol；右侧中加入9mol的氮气。左侧反应达到平衡时，隔板恰好处于反应器位置2处。则下列说法错误的是1234A.若左侧开始反应时v正<v逆，则x<1.75B.若左侧开始反应时x=1.75,则起始时C.若左

侧开始反应时x=2,则达到平衡时混合气体中SO2所占的体积分数为25%D.若左侧开始反应时x=1.55,则达到平衡时SO3的转化率为10%10.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收Sth可消除SO2污染

，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是c:只有氨气等极易溶于水的气体才能利用该装置形成喷泉①中反应比②中快，

说明温度升高可以加快反应速率该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极Hl-fel矗②A.导线上箭头方向表示电流方向B.该交换膜为阴离子交换膜C.B池中的反应为H2O2+2e-+2H+=2H2OD.若22.4L(标准状况)SO?参与反应，则A池中增加2molH+11.下列各种溶液中通人足量的

SO2后，既无沉淀又无气体产生的有®Ca(OH)2,②Ba(NO3)2；(3)Na2S；®CaCl2;⑤Ba(C10)2,@H2O2；A,4种B.5种C.2种D.3种12.右图是可逆反应A+2B—2C+3D的化

学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是13.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.a>b>d>c

D.d>a>b>c14.由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、压、CO2的体积比A.A、B一定是气体C.D一定不是气体B.C可能是气体D.正反应是放热反

应实验装置部分实验现象电流从b流向ab极有气体产生，c极无变化d极质量减少a极有气体产生t〈时间〉A.2：4：3B.2：4：5C.2：4：7D.3：5：815,将9g铜和铁的混合物投入lOOmL稀硝酸中，充分反应后得到

标准状况下1.12LN0,剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是()A.原

混合物中铜和铁各0.075molB.第一次剩余4.8g金属为铜和铁C.该稀硝酸的物质的量浓度为2mol/LD.再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56LNO二、填空题(共4题，55分)16.(15分)1.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应

：2H2(g)+02(g)=2H20(g)o已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。能量反应物的总能量生成物的生成物的能量.反应物的.总能量从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示:化学键H—H0=0H—0键能(kJmol-i)436496X若

生成lmolH2O(g)可以放岀热量242kJ,则x=kJmol-1(2)下列反应中，属于吸热反应的是b.Ba(OH)2«8H2O+2NH4CI=BaC12+10H2O+2NH3Td.高温蝦烧石灰石使其分解II、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金

属活动性，他们提岀了以下方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择盐酸的浓度相同外，还需要控制、相同；（2）釆用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选B.0.

5molL-'氯化铜溶液D.O.5mol-L-'氯化亚铁和0.5mol•氯化铜混合溶液III、某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示:该装置的负极为（填a或b）,试写出a极的电极反应式o17.（12分）I.无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验:

e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解用。A.0.5molL-'氯化亚铁溶液C.0.5mol-L-1盐酸a.盐酸与烧碱溶液反应c.氢气在氧气中燃烧生成水已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置。（

2）写出A与H2O2反应的离子方程式OII.某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与02反应后混合气体的成分:（1）c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是。（2）某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的

浓&S0”请评价该方案是否可行,若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由18.（14分）某小组同学欲探究NH,催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馅水、NaOH固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是。（2）装置B中产生气体的原因

有（结合化学用语解释）（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上

进行改进。①甲认为可调节Ki和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量.②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）。19.（14分）I将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550。（2时，在催

化剂作用下发生反应2SO2+O2^2SO3O反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了26.88L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了4.48L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：(1

)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)0a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等b.三氧化硫百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质

的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为一o(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钥溶液中，生成沉淀的质量是。II、工业中，C02和H2在催化剂Cu/ZnO作用下发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO反应A：CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)反应B：CO2(g

)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和压初始投料比为1：3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。lO23O24O2SO260270280°iSJfi/TC辺度对CON宇衡转化率及甲酬和CO产*的影碗①由图可知温度升高co的产率上升，其主要原因可能是；

②由图可知获取CH30H最适宜的温度是,下列措施有利于C02提高转化为CH30H的平衡转化率的有(填字母)；A,使用催化剂B.增大体系压强C,增大C02和压的初始投料比D,投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度⑶250°C下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画岀280。(

3下0-t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图七2时间ti辽宁省部分重点高中2020-2021学年度下学期高一期中考试高一化学参考答案一'选择题(每题3分，共45分)1、【答案】C铝合金属于合金，为金属材料，故C正确；2、【答案】D根据电子转移

守恒，Zn~SO2,若反应一段时候后硫酸浓度下降，开始生成氢气,根据电子转移守恒，Zn~H2,即无论反应到哪步，生成0.5mo1气体，都消耗0.5mol锌，反应转移1NA电子3、【答案】B①②⑥正确4、【答案】A合成氨选择50

0°C是因为催化剂活性最高及化学反应速率较快，不能用勒夏特列原理解释5、【答案】C根据物质反应转化关系可知Y的转化率为普5°%=20%，6、【答案】D滤液加稀盐酸除了发生H+和OH-反应外，HC1还与过量NaCO3发生反应7、【答案】C8、【答

案】A未知浓度盐酸和Zn反应速率较大，所以未知浓度盐酸的浓度应高于1mol/L9、【答案】D若左侧开始反应时x=1.55，(1.55+3.25+1)mo1=5.8mo1<6mo1，说明平衡向逆反应方向进行

由平衡时气体的物质的量为6,可得(1-2a)+(3.25+a)+(1.55+2a)=6，解得a=0.2，即转化率为20%,故D错误；10【答案】B该交换膜为阳离子交换膜，氢离子从左向右进入B池111、【答案】D

只有①④⑥符合题意12、【答案】B反应物、生成物中都有气体，且气体体积减小，则C一定是气体13、【答案】D14、【答案】C15、【答案】B二、填空题（共55分）16、（15分）【答案】I.a（1分）463II金属片的大小温度DIIIbN2+6H++6e-=2NH3（每空2分）17、（12

分）【答案】I第四周期第IA族2SCN"+11H2O2=2SO42_+2CO2t+N2t+1QH2O+2H+IIBaCl2溶液品红溶液或KMnO4溶液不可行因为SO,与N^SO,溶液反应生成SO2,会干扰原混合气体中S。2的检验（每空2分）催化剂18、（14分）

【答案】4NH3+5O2====4NO+6H2。（2分）A在氨水中存在平衡：曲3+艮0=NH3・H2O=NH：+OH-,加入NaOH固体，增大溶液中的c（OH-）,有利于平衡逆向移动；同时溶解放热，降低氨气的溶解度，有利于氨

气的逸出（3分）NH4NO33Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOf+4H2O增加（每空2分）abc（各1分共3分）11.65g反应B是吸热反应250°CBD19、（14分）【答案】bc83.3%土口13。工（每空2分）bd