【文档说明】北京市北京师范大学附属中学平谷第一分校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析.docx，共(20)页，1.786 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-77052c70deaea50a261b3b4e30c0bf7c.html

以下为本文档部分文字说明：

北京市北京师范大学附属中学平谷第一分校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间

体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团C.能与2Br发生取代反应和加成反应D.1mol该有机物最多消耗2molNaOH【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有

两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加

成反应，故C正确；D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；故选D。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化碳电子式：O::C::O

B.1，3-丁二烯结构简式：2222CH=CH-CH=CHC.乙醛：CH3COHD.基态铁原子价电子轨道表示式：【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳的电子式中氧原子自身的两对电子未画出，未满足8电子稳定结构，A错误；B．1，3-丁二烯结构简式：22C

H=CH-CH=CH，B错误；C．乙醛：CH3CHO，C错误；D．基态铁原子价电子排布式为3d64s2,其价电子轨道表示式为，D正确；故选D。3.下列反应中，酸体现还原性的是A.2MnO与浓盐酸共热制2ClB.23NaSO与浓硫酸共热制2SOC.Zn与稀硫酸反应制2HD.Cu与稀硝酸反应制备N

O【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确；B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误；C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误；D．

由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误；故选：A。4.下列制备物质的转化关系不合理．．．的是A.制HNO3：N2→NH3→NO→NO2

→HNO3B.制H2SO4：S→SO2→SO3→H2SO4C.制NaOH：海水⎯⎯⎯→提纯NaCl溶液电解⎯⎯⎯⎯→NaOHD.制Mg：海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液电解⎯⎯⎯⎯→Mg【答案】D【解析】【详解】A．氮气与氢气合成氨气，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化

氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，通过该生产流程可制备硝酸，故A正确；B．硫燃烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故B正确；C．水淡化后能得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液生成氢氧

化钠、氯气和氢气，所以在给定条件下，能够完成几种物质之间的转化，故C正确；D．要电解能到金属镁，需要电解熔融氯化镁，用氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，故D错误。答案选D。5.下列解释事实的方程式正确的是（）A.钢

铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OC.酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

D.利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【答案】D【解析】【详解】A．钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子反应为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4H＋+2NO3−=Cu2＋+2H2O+2NO

2↑，故B错误；C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C错误；D．铝离子水解是可逆过程，不生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正确；答案选：D。6.下列实验设计能达成对应的实验目的的是选项AB

CD实验设计实验目的实验室制3NH比较Cl、Br、I得电子能力强弱除去2CO中的少量2SO配制100mL11molL−NaCl溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向

下倾斜，故A正确；B．氯气与溴化钠反应生成溴单质，可证明氧化性氯气大于溴单质，但溴单质易挥发，也能进入KI溶液中，氯气、溴单质都能与KI反应生成碘单质，因此不能说明溴和碘、氯和碘的得电子能力，故B错误；C．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能

用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，故C错误；D．转移溶液时需要用玻璃棒引流，故D错误；故选：A。7.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）A.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率B.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移C.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D

.如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH3【答案】C【解析】【详解】A．催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，故A项错误；B．在催化剂b表面形成氮氧键时，氨

气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，B项错误；C．催化剂a表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，生成不同种元素氮氢键极性共价键的形成，故C项正确；D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，该反应是可逆反应，最

终可以生成NH3的物质的量小于2mol，故D项错误；答案选C。8.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同B.质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同C.标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NA

D.12g金刚石中C-C键数为4NA【答案】C【解析】【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，具有相同的分子数，但原子数之比为2：3，不相同，选项A错误；B．质量相同的H2O和D2O（重水）的物质的量之比为20：18，分子数之比为20：18，不相

同，选项B错误；C．乙炔分子中含有碳碳三键，三键是由1个σ键和2个π键构成，所以在标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA，选项C正确；D．12g碳是1mol，形成金刚石时一个碳形成4个共价键，而每个共价键同属于两个碳，所以12克金刚石中含有碳

碳键数为2NA，选项D错误；答案选C。9.某小组用如图装置探究2SO的性质。下列离子方程式书写不正确．．．的是A.甲中紫色褪去：2224245SO2MnO2HO=2Mn5SO4H−+−+++++B.乙中蓝色逐渐变浅：-2-+2224I+SO+2

HO=2I+SO+4H的C.丙中产生少量白色沉淀：2++223Ba+SO+HO=BaSO+2HD.丁中可能的反应：-2-232SO+2OH=SO+HO【答案】C【解析】【分析】【详解】A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元

素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：2224245SO2MnO2HO=2Mn5SO4H−+−+++++，故A正确；B．SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从

0降至-1，反应的离子方程式：-2-+2224I+SO+2HO=2I+SO+4H，故B正确；C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误；D．SO2是酸性氧

化物，能与强碱发生反应，离子方程式：-2-232SO+2OH=SO+HO，故D正确；故选：C。10.盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、2FeCl。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资

源和能源的再利用。下列说法不正确．．．的是A.电子由b极流向a极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.该装置实现了化学能向电能转化D.a极可发生电极反应：22O4e2HO4OH−−++=【答案】B【解析】【分析】由图可知，该装置为原电池，通入空气的电极a为正极，电极反应为：22O4e2H

O4OH−−++=，电极b是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、2FeCl，负极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极区的H+通过阳离子交换膜进入正极区，使该区溶液pH增大，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，据此分析解答。【详解】A．电池中电子由负极经外电路流

向正极，即电子由b极流向a极，故A正确；B．a极的电极反应为：22O4e2HO4OH−−++=，为维持电荷守恒，H+由右池通过离子交换膜向左池迁移，则离子交换膜为质子交换膜，故B错误；C．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故C正确

；D．a极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应为：22O4e2HO4OH−−++=，故D正确；答案选B。11.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是A.分子式为C15H12O5B.分子中碳原子

的杂化方式均为sp2C.1mol该化合物最多可以和7molH2反应D.能与甲醛发生聚合反应【答案】D【解析】【详解】A．根据结构简式可知，该有机物的分子式为C16H12O5，选项A错误；B．分子中苯环上的碳原子及杂环上的碳原子的杂化方式均为sp2，

右上角的甲基上的碳为sp3杂化，选项B错误；C．该有机物含有2个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基，1mol该化合物最多可以和8molH2反应，选项C错误；D．该有机物含有酚羟基，能与甲醛发生聚合反应，选项D正确；答案选D。12.可降解塑料PC

L的合成路线如下：下列说法不正确的是A.可用饱和溴水鉴别A和BB.CD→发生的是氧化反应C.D到PCL是缩聚反应D.D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物【答案】C【解析】【分析】苯酚与H2在Ni催

化下加热，生成环己醇，则B是环己醇，C与过氧乙酸发生氧化反应，生成D（C6H10O2），则D中含有酯基，D在一定条件下酯基断键聚合生成PCL。【详解】A．A是苯酚，B是环己醇，苯酚与溴水可以反应，生成三溴苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，不符合

题意，A错误；B．由题干可知CD→的反应为过氧乙酸氧化C生成D，发生氧化反应，不符合题意，B错误；C．缩聚反应有小分子生成，而D到PCL过程没有小分子生成，符合题意，C正确；D．D含有酯基，PCL是D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解

产物，不符合题意，D错误；故答案为：C。【点睛】根据有机物的分子式和官能团，判断有机物的性质和反应类型。13.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)ΔH<0，相关数据见下表。容器编

号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)IT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列说法不正确的是A.T1>T2B.I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ID对于I，平衡后向容器中再充入0

.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确；B．根据表格中的数据有222NO(g)+2CO(g)N(g)2CO(g)0

.20.200mol2x2xx2xmol0.22x0.22xx0.1mol+−−起始变化平衡，x=0.05，则CO的转化率为2x20.0550%0.20.2==，故B正确；C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要

的时间：Ⅱ>I，故C正确；D．由解析B有222NO(g)+2CO(g)N(g)2CO(g)0.20.200mol/L0.10.10.050.1mol/L0.10.10.050.1mol/L+起始变化平衡，I的平衡常数()()()()22222222cNcCO0.10.05K=5cNOcC

O0.10.1==，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为()()()()22222222cNcCO0.30.05Q=5KcNOcCO0.10.3

===，平衡不移动，故D错误；故选D。14.兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。序号操作试剂a试剂b现象①0.2mol/LFeCl3蒸馏水溶液为黄色②0.2mol/LFeCl32mol/L盐酸溶液为浅黄色③

0.2mol/LFe(NO3)3蒸馏水溶液为浅黄色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近无色.下列说法不正确．．．的是A.②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动B.由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关C.由以上实验可推知，FeCl

3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关D.由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同【答案】D【解析】【详解】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因

为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确；B．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确；C．对比实验①③和实验

②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，C正确；D．由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成

的离子浓度减小，故不相同，D错误；故答案为：D。第二部分非选择题(共58分)15.T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。(1)写出反应的化学方程式______。(2)0～4min时，A的平

均反应速率为______。(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。(4)T℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。(5)到达平衡时B的转化率为______。(6)如图是上述反应平衡混合

气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L1_____L2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。【答案】①.2A+B⇌C②.()-1L0.05olminm③.放热④.0.52(mol/

L)−2⑤.25%⑥.压强⑦.<⑧.合成C的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，C的体积分数减小【解析】【详解】(1)由图像可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B

为反应物，C为生成物，且△n(A):△n(B):△n(C)=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1，则反应的化学方程式为：2A+B⇌C，故答案为：2A+B⇌C；(2)0～4min时，A的平均反应速率为：

()()()-12.4-2.0moLmin2L4mνlcnA====0.05moltVtin，故答案为：()-1L0.05olminm；(3)K(300℃)>K(350℃)，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；(4)T℃时，反应的平

衡常数为：k=()()()()22cC0.2mol/LcAcB0L=.8mol/L0.6mol/=0.52(mol/L)−2，故答案为：0.52(mol/L)−2；(5)到达平衡时B的转化率为：1.6m

ol-1.2mol1.6mol×100%=25%，故答案为：25%；(6)2A+B⇌C为放热反应，若升高温度平衡逆向移动，前期的体积分数减小，与图像矛盾；若增大压强，平衡向正向移动，C的体积分数增大，故改变条件为压强；压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，C的体积分数减小，L1<L

2，故答案为：压强；L1<L2；合成C的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，C的体积分数减小。16.减少CO2的排放，合理利用CO2使其资源化具有重要意义。(1)CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1=−242kJ/molCH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=−676kJ/mol①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学

方程式_____。②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是_____(填字母)。a.b.c.d.③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1：该电池外电路电子的流动方向为_____(填写“从A到B

”或“从B到A”)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为_____。(2)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：①写出X的化学式_____。②在阳极区发生的反应为：_____和H++HCO3−=H2O+CO2↑

。③简述K2CO3在阴极区再生的原理_____。【答案】①.CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ/mol②.a③.从A到B④.CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2⑤.KHCO3⑥.4OH

--4e-═2H2O+O2↑⑦.-3HCO存在电离平衡：-3HCO⇌H++2-3CO，阴极H+放电，浓度减小使平衡右移，2-3CO再生【解析】【详解】(1)①①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1=−242kJ/mo

l②CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=−676kJ/mol将方程式3×①-②得CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=3×(-242kJ/mol)-(-676kJ/mol)=-50kJ/mol，故答案为：CO2(g)+3

H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ/mol；②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a，故选a；③该燃料电池中，甲醇失电子发

生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A流向正极B；A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑，故答案为：从A到B；CH3OH+H2O-6e-═

6H++CO2↑。(2)①工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液KHCO3溶液，故答案为：KHCO3；②阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；③简述K2CO3在阴极区再生的原理

：-3HCO存在电离平衡：-3HCO⇌H++2-3CO，阴极H+放电，浓度减小使平衡右移，2-3CO再生，故答案为：-3HCO存在电离平衡：-3HCO⇌H++2-3CO，阴极H+放电，浓度减小使平衡右移，2-3CO再生。17.环丙基甲基酮是合成环

丙氟哌酸类广谱抗菌药物和抗艾滋特效药依法韦仑的重要中间体，在医药、化工及农林等领域均有广泛应用。已知：Ⅰ2RCH2COOC2H525CHONa⎯⎯⎯⎯→+C2H5OHⅡ.R1COOR2+R3OH⎯⎯⎯⎯→一定条件R1COO

R3+R2OH（1）实验室制取A的化学方程式为___________。（2）A→B发生了加成反应，B中含有羟基。B的结构简式为___________。（3）D→E的化学方程式为___________。.（4）M是F的

同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________。①能发生银镜反应②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：2：2（5）H分子中含有一个五元环，写出G→H的化学方程式___________。（6）I可以与NaHCO3溶液反应。I的结构简式为_____

______。（7）J→K的反应中常伴有其他环状副产物生成，依据J→K的反应原理，该副产物的结构简式为___________。【答案】（1）C2H5OH170浓硫酸℃⎯⎯⎯→CH2=CH2↑＋H2O（2）HOCH2CH2Cl（3）CH3COOH+C2H5OHΔ浓

硫酸CH3COOC2H5+H2O（4）OHCCH2CH2OCH2CH2CHO（5）⎯⎯⎯⎯→一定条件+CH3CH2OH（6）（7）【解析】【分析】根据A的分子式可知，A为CH2=CH2，A→B发生了加成反应

，B中含有羟基，B的结构简式为HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl反应生成C为，D与乙醇反应生成E，E与乙醇钠反应生成F，F与C反应生成G，根据逆推法推知F为，E为CH3COOC2H5，D为CH3COOH；G反应生成H，H分子中含有一个五元环，在酸作用下再与HB

r反应生成I，结合I的分子式推知H为，I为，脱羧得到J为，J消去HBr得到K；【小问1详解】实验室利用无水乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170℃制取CH2=CH2，反应的化学方程式为C2H5OH170浓硫酸℃⎯⎯⎯→CH2=CH2↑＋H2O；小问

2详解】A→B发生了加成反应，B中含有羟基。B的结构简式为HOCH2CH2Cl；【小问3详解】D→E的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHΔ浓硫酸CH3COOC2H5+H2O；【小问4详解】F为，M是F的同分异构体，符合条件：①能发生银镜反应，则含有醛基；②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为

1：2：2，则对称，符合条件的同分异构体为OHCCH2CH2OCH2CH2CHO；【小问5详解】H分子中含有一个五元环，H为，G→H的化学方程式为⎯⎯⎯⎯→一定条件+CH3CH2OH；【小问6详解】I可以与NaHC

O3溶液反应，则含有羧基，I的结构简式为；【小问7详解】J→K的反应中常伴有其他环状副产物生成，依据J→K的反应原理，消去HBr的位置不同，选择的首尾溴和H原子消去，该副产物的结构简式为。18.某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。I.铁锰来源某地区地下水

铁锰含量和国家标准对比某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)国家饮用水标准(mg/L)Fe2+Mn2+HCO3−CO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用F

eCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因_____。【II.去除原理（2）自然氧化法：①曝气池中使水呈“沸腾”

状的作用_____。②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法铁去除时间长，锰去除率低。（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO2、

液氯、双氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某实验中pH=6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图：①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、

Mn2+性质差异的结论是______。②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式______。③写出两种提高锰去除率的方法______。【答案】①.FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+2-3CO(aq)，酸雨中含有

H+浓度较大，H+结合2-3CO形成-3HCO，使得溶液中c(2-3CO)浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大②.加快反应速率③.4④.1⑤.10⑥.4⑦.8⑧.H+⑨.Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2

mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快⑩.2ClO2+5Mn2++6H2O2Cl-+5MnO2+12H+⑪.适当增加ClO2的投料量，升高温度【解析】【详解】I.(1)FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀

溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+2-3CO(aq)，酸雨中含有H+浓度较大，H+结合2-3CO形成-3HCO，使得溶液中c(2-3CO)浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大；故答案为：FeCO3难溶于水，在溶液

中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+2-3CO(aq)，酸雨中含有H+浓度较大，H+结合2-3CO形成-3HCO，使得溶液中c(2-3CO)浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大；II.(2)①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用温度越高，反应速率

越快，故答案为：加快反应速率；②根据电子守恒，电荷守恒，原子守恒，配平化学方程得：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，故答案为：4；1；10；4；8；H+；(3)①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性

质差异的结论是Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快，故答案为：Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，Cl

O2降解的速率更快；②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。ClO2氧化Mn2+生成二氧化锰和氯离子，离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O2Cl-+5MnO2+12H+，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O2Cl-+5MnO2+12H+；③写出两种提高锰去除率

的方法：适当增加ClO2的投料量，升高温度，适当降低pH等；故答案为：适当增加ClO2的投料量，升高温度。19.探究溶液中Ag+与单质S的反应。资料：2AgS不溶于6mol/L盐酸，23AgSO和24AgSO在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转

化实验Ⅰ将10mL0.04mol/L3AgNO溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。（1）研究黑色固体b的组成①根据S具有_______性，推测b中可能含有2AgS、Ag、23AgSO

或24AgSO。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ具体操作如图所示ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加2BaCl溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含23

AgSO，可选择的试剂是_______(填序号)。a．酸性4KMnO溶液b．22HO和2BaCl的混合溶液c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有2HS，写出同时生成Ag和2HS的离子方程式：_______。（2）研究无色

溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在24SO−或23HSO，依据是_______。实验Ⅲ具体操作如图所示①说明溶液a中不含23HSO的实验证据是_______。②加入足量稀盐酸的作用是_______。（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究24AgSO溶液与S的反应，所得产物与

实验Ⅰ相同。①向注射器中加入的物质是_______。②改用24AgSO溶液的目的是_______。（4）用3NaNO溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：_______。【答案

】（1）①.氧化性和还原②.24AgSO③.bc④.222AgS2HFe=2AgFeHS++++++（2）①.S转化为2AgS发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可

能存在24SO−或23HSO②.向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去③.排除Ag+对24SO−和23HSO检验的干扰（3）①.10mL0.04mol/L24AgSO溶液与0.01gS粉②.排除3NO−(H+)对反

应的影响（4）+2224Δ6Ag+4S+4HO3AgS+SO8H−++，形成2AgS难溶物，降低()cS−，提高S的氧化性，利于反应发生【解析】【小问1详解】①由Ag+转化为2AgS、Ag、23AgSO或24AgSO可见Ag化合价有上升也有下降，表现了根据S具有氧化还原性；ⅰ．

取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加2BaCl溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含24AgSO，若含有硫酸根则会生成硫酸钡沉淀；ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含23AgSO，可选择的试剂是22HO和2B

aCl的混合溶液，因为双氧水将亚硫酸根氧化为硫酸根与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；溴水具有氧化性将亚硫酸根氧化为硫酸根产生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液中可能会含有硫酸根影响检验；ⅲ．沉淀e含有Ag、气体含有2HS，2AgS与Fe在酸性环境下同时生成Ag和2HS，离子方程式：222AgS2

HFe=2AgFeHS++++++；【小问2详解】溶液a中可能存在24SO−或23HSO，依据是S转化为2AgS发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在24SO

−或23HSO；①说明溶液a中不含23HSO的实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原；②加入足量稀盐酸的作用是：对溶液进行酸化，排除Ag+对24SO−和23HSO检验的干扰；【小问3详解】①向注射器中加入的物质是：10

mL0.04mol/L24AgSO溶液与0.01gS粉；②改用24AgSO溶液的目的是：排除3NO−(H+)对反应的影响【小问4详解】Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：+2224Δ6Ag+4S+4HO3AgS+

SO8H−++，形成的2AgS难溶物，降低()cS−，提高S的氧化性，利于反应发生。