【文档说明】甘肃省白银市靖远县2023届高三上学期开学检测化学试题 含答案.docx，共(15)页，1.567 MB，由小赞的店铺上传

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-1-高三化学考试(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12F19Na23Xe131第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小

题只有一个选项符合题目要求。1.2022年7月24日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送人预定轨道。下列说法错误的是A.火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料B.火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料C.问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨

烯属于新型无机非金属材料D.问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置2.下列化学用语表述错误的是A.甲基的电子式：B.24NaSO溶液导电：+2-244NaSO2Na+SO电解C.常温时，10.1molL−氨水的324pH11.

1:NHHONHOH+−=+D.3CHCHO的球棍模型：-2-3.化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是A.用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物B.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C.利用纯碱水

溶液除去印染中的丝胶D.以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+-432NH+OH=NHH

OB.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：+-2+3222Fe(OH)+6H+2I=2Fe+I+6HOC.向硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：2-+232SO+6H2S=3HO+D.用标准草酸溶液滴定KMnO4溶液：+2-2+42422=2MnO+

16H+5CO2Mn+10CO+8HO5.下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是选项物质(杂质)试剂除杂方法A2CO(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气B甲烷(乙烯)足量酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙

酯(乙酸)足量氢氧化钠溶液分液D()()3332FeNOFeNO过量的铁粉过滤A.AB.BC.CD.D6.4CuSO溶液可用于除去乙炔(CHCH)中的杂质气体2HS、3PH发生的反应：①4224CuSO+HS=CuSH

SO+②3423424311PH+24CuSO+12HO=3HPO+24HSO+8CuP下列分析正确的是A.反应①可说明硫酸的酸性弱于硫化氢的酸性-3-B.反应②中3PH作还原剂，被还原C.可用溴水除去乙炔中的杂质气体2HS和3PHD.反应

②中每生成31molCuP，转移电子的物质的量为3mol7.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，322.4LNH中含有的质子数为A10NB.56g由36CH和48CH组成的混合气体中含有的氢原子数为A8NC.-1210mL0.1molLNaAlO

溶液中含有-3A210N个氧原子D.含240.2molHSO的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为A0.2N8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外

层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是A.简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.W的氧化物对应的水化物为强酸C.最简单氢化物的

稳定性：W＞Y＞XD.Z的单质能将X从化合物XY2中置换出来9.下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是A．演示喷泉实验B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作C．测稀硫酸的pHA.AB.BC.CD.D-4-10.一种从钛白酸性废水(主要含4+2+TiFe、，还含微量3+

Sc)中富集钪并制备氧化钪()23ScO的工艺流程如图。已知：“有机相”中主要含有423TiFeSc+++、、下列说法错误的是A.“萃取分液”需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯B.加入22HO的目的是将2Fe+氧

化为3Fe+C.“滤渣1”的主要成分是4Ti(OH)、3Fe(OH)、3Sc(OH)D.1mol草酸钪完全焙烧分解时，转移电子的物质的量为12mol11.有机物P是一种重要的药物合成中间体，可通过M和N在浓硫酸作用下合成，下列有关说法错误的是A.有机物N的分子式为10142CHOB.有机物M分子

中所有原子可能处于同一平面C.M、N、P均能使酸性4KMnO溶液褪色D.1mol有机物P最多能与6mol氢气发生加成反应12.已知：242NO(g)2NO(g)ΔH>0。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的24NO(g)发生反应，1tmin时达到平衡状态I，在2tmin时改

变某一条件，3tmin时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是-5-A.平衡状态下混合气体中2NO和24NO的体积比始终为2:1B.2tmin时改变的条件：向容器中通入2NO气体C.恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深D.平衡常数K:K(II)<K(I)13

.某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是A.N极为阳极，发生还原反应B.M极上的电极反应式为2+8e-+8H+=+4H2OC.每生成0.1molRCN时，有0.4molK+通过离子交换膜D.电池工作

过程中，M极区附近溶液的pH增大14.32HPO是一种一元弱酸，25℃时，在-13220.0mL0.1molLHPO溶液中滴加-10.1molL氢氧化钠溶液VmL，混合溶液的pH与()()-2232

cHPOlgcHPO的关系如图所示。下列说法正确的是-6-A.a=5.77B.m点时，加入的氢氧化钠溶液的体积大于20mLC.25℃时，32HPO的电离常数aK的数量级为310−D.当V=20.0时，溶液中存在关系：()()()()()+3-2--222

232cNa=cPO+cHPO+cHPO+cHPO第II卷(非选择题共58分)二、必考题：本题共3小题，共43分。15.某学生对2SO的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：实验一：2SO与漂粉

精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究步骤①：取4g漂粉精固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。步骤②：将2SO持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色

褪去。（1）写出由2Cl和2Ca(OH)制取漂粉精的化学方程式：___________。（2）若向水中持续通入2SO，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白

雾，无变化；b．用酸化的3AgNO溶液检验白雾，产生白色沉淀A。-7-I.实验a的目的是___________。II．白色沉淀A可能为___________(填化学式)。（3）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和-Cl发生反应。通过进一步实验确

认了这种可能性，设计的实验操作为___________。（4）向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为___________。实验二：2SO与()32BaNO溶液反应的实验探究实验步骤：将一定量的2SO通入()32BaNO溶液中，有白色沉淀生成。经分析

，2SO与()32BaNO溶液反应可能有两种情况：c．若通入少量2SO，则反应为2+-+23243SO+3Ba+2NO+2HO=3BaSO+2NO+4Hd．若通入过量2SO，则反应为2+-+2-232443SO+Ba+2NO+2HO=BaSO+2NO+4H+2SO为了探究

发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：（5）试管A中有气体生成，则该气体可能为___________(填化学式)。（6）下列实验现象能说明发生的是情况c的是_________

__(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是___________。A.试管A中有气体生成B.试管B中溶液颜色发生了变化C.试管C中有气体生成D.试管D中有白色沉淀生成16.Na2Cr2O7·2H2O常

用作制革工业的鞣革剂，工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备Na2Cr2O7·2H2O的工艺流程如图。回答下列问题：-8-（1）铬铁矿“焙烧”前，为提高焙烧效率，可采取的措施有___________(任写一点)。（2）“焙

烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4和铁红，写出“焙烧”时生成Na2Cr2O4的化学方程式：___________。（3）“滤渣1”的主要成分为Fe2O3等难溶于水的物质，则“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。（4）已知各离子浓度的对数lgc与pH的关系如图甲所

示。当溶液中某种粒子浓度-5-1c1.010molL≤时，可认为该离子已除尽，则“调pH”时pH的理论范围为“酸化”的目的是___________。（5）利用膜电解技术，以Na2Cr2O4为主要原料制备Na2Cr2O7的工作原理如图乙所示(a、b电极材料均为石墨)：a极与电源的_

__________极相连，制备1molNa2Cr2O7时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。-9-（6）为了测定Na2Cr2O7产品的纯度，可采用FeSO4标准溶液通过氧化还原反应滴定

Na2Cr2O7溶液。下列关于滴定分析的操作，正确的是___________(填标号)。A.用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶中B.滴定开始时可以让液体成线状快速流下，接近滴定终点时减慢滴加速率，必要时采用半

滴操作C.排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液体充满管尖D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直17.丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受

到人们越来越多的关注。（1）已知：主反应I：383621CH(g)CH(g)+H(g)ΔH副反应II：382442CH(g)CH(g)+CH(g)ΔH已知2H、丙烷()38CH和丙烯()36CH的燃烧热(ΔH)分别是-1-285.8kJmol、-1-2220kJmo

l和-1-2051kJmol，则1ΔH=___________-1kJmol。主反应I在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。（2）一定温度下，向总压恒定为pkPa的容器中充入一定量38C

H气体，在催化作用下，发生上述反应备36CH。①下列情况表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．气体密度不再改变B．体系压强不再改变C．混合气体的平均摩尔质量不再改变D．单位时间内消耗38CH的物质的量与生成36CH的物质的量相等②从平衡移动的角度判断，达到平

衡后通入2N的作用是___________。（3）在温度为T时，向起始压强为120kPa的恒压容器中通入384molCH和26molN发生反应，经10min反应达到平衡，38CH的平衡转化率与通入气体中38CH的物质的量分数的关系如图所

示。该条件下，36CH的选择性为80%，则0~l0min内生成36CH的平均速率为___________-1kPamin；反应I的平衡常数pK=___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。-10-（4）向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的3

822CHON、、的混通入气体中38CH的物质的量分数合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(K、'K为速率常数)：反应III：3823622CH(g)+O(g)=2CH(g)+2HO(g)k反应IV：'362222CH(g)+9O(g)=6CO(g)+6HOg)K(实验测得丙烯的净生成速率方程

为()()()'363836vCH=kpCH-KpCH，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为___________，其理由是___________。三、选考题：共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。(物质结构与性质)18.氟是特种

塑料、橡胶和冷冻剂(氟氯烷)中的关键元素。回答下列问题：（1）基态F原子核外电子的空间运动状态有___________种。（2）同周期元素N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________，N、O、F常见的氢化物32NHHOHF、、的稳定性由强到弱

的顺序为___________。（3）氟气与水的反应复杂，主要生成HF和2O，副反应生成少量的222HOOF、等。2OF分子的空间构型为___________；HF与水能以任意比例互溶，原因是___________。在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合2(HF)形式存在，使HF分子缔合

的作用力是___________。（4）同主族元素ClBrI、、的单质均可与水反应生成次卤酸，则-ClO中氯原子的杂化方式为-11-___________。-12-高三化学考试(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考

生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，

将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12F19Na23Xe131第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】D【2题答案

】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D-13-【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案

】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A第II卷(非选择题共58分)二、必考题：本题共3小题，共43分。【15题答案】【答案】（1）222222Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO（2）①.检验白雾中是否含有2C

l，排除2Cl干扰②.AgCl(或24AgSO或AgCl和24AgSO)（3）取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（4）固体溶解，有无色无味的气体产生（5）2H或NO或2H和NO的混合物（6）BD【16题答案】【答案】（1）将铬铁矿粉碎（2）2422

3242234FeCrO+7O+8NaCO8NaCrO+8CO+2FeO焙烧（3）Al(OH)3、H2SiO3（4）4.5pH9.3；使2-+2-42722CrO+2HCrO+HO平衡正向移动，提高Na2Cr2O7的产率（5）①.负②.44（6）AD-14-【17题答案】【答案】（1

）①.116.8+②.高温（2）①.AC②.减小气体浓度，使平衡右移，提高38CH(g)的转化率（3）①.1.6②.12.8（4）①.先增大后减小②.反应开始时，体系中主要发生反应III，反应III中36CH的生成速率大于反应IV

中36CH的消耗速率，随着反应进行，反应III中36CH的生成速率小于反应IV中36CH的消耗速率三、选考题：共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。(物质结构与性质)【18题答案】【答案】（1）5（2）①.F>N>O②.23HF

>HO>NH（3）①.V形②.HF能与水分子形成氢键③.分子间氢键（4）3sp15获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com