【文档说明】河北省邯郸市部分学校2024-2025学年高三上学期11月模拟预测试题 化学 Word版含解析.docx，共(13)页，1.618 MB，由envi的店铺上传

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2025新高考单科模拟综合卷化学1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出

答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ni59Cu64一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下

列说法错误的是（）A.柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质B.保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料C.豆浆食用前加热煮沸，目的是将蛋白质水解为氨基酸D.煎制草药不宜使用铁质容器的原因是草药的某些成分

与铁发生反应2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）A.碱式滴定管排气泡B.检查装置气密性C.过滤D.溶液的转移3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：3Fe+、2M

g+、SCN−、Cl−B.()131w110molLHKc−−+=的溶液中：4NH+、2Ca+、Cl−、3NO−C.与Al反应能放出2H的溶液中：2Fe+、3KNO+−、、24SO−D.使酚酞变红色的溶液中：Na+、3Al+、24SO−、

Cl−4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是（）A.久置于空气中的223NaSO溶液变质：2223224SOHO2O2SO2H−−+++=+B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的3IO−：32

2IO5I6H3I3HO−−+++=+C.向()442NHAlSO溶液中加入等物质的量的()2BaOH溶液：()3224432Al3SO3Ba6OH2AlOH3BaSO+−+−+++=+D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢（4CaSO）：()()()()22

4334CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−++5.根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是（）选项事实结论A热稳定性：222HOHO热稳定性：324NHNHBNaCl晶胞中Na+的配位数为6CsCl晶胞中Cs+的配位数也为6C电负性：NS氧化性：2N单斜硫D沸点：

HIHBr沸点：HClHF6.下列关于物质的结构与性质或应用的描述错误的是（）A.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性B.AgCl溶于氨水，是由于AgCl与3NH反应生成了可溶性配合物()32AgNHClC.3NH比

3PH的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键D.利用4CCl除去HCl气体中混有的2Cl，可从2Cl和4CCl都是非极性分子的角度解释7.头孢羟氨苄（结构如图所示）广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是（

）A.含有3个手性碳原子B.需要隔绝空气密封保存C.可与溴水发生取代反应、加成反应D.1mol头孢羟氨苄最多消耗2molNaOH8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比

内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与Ce元素组成的化合物M[化学式：()()4444YXCeWZ]是分析化学常用的滴定剂。下列说法正确的是（）A.化合物M中Ce的化合价为6+B.简单离子半径：WZYC.与X形成的简单化合物的沸点：ZWD.4YX+、24WZ−的空

间结构均为正四面体形9.铬绿（23CrO）常用于制造颜料。以某工业烧渣{主要成分是24NaCrO、23FeO、()4NaAlOH}为原料制备铬绿的流程如下。已知：“还原”中氧化产物为附加值高的单质。下列叙述

错误的是（）A.滤渣1的主要成分是23FeOB.气体X为2CO、3NH或HClC.实验室“灼烧”时需要坩埚、酒精灯等仪器D.“还原”时()()242NaCrO:NaS2:3nn=10.下列实验操作正确且能达到相应

实验目的的是（）A.制备溴苯并验证其反应类型B.分离乙醇与乙酸C.比较2MnO、2Cl、S的氧化性强弱D.蒸发结晶制备4NHCl晶体11.研究发现，300℃时，23InO表面易脱除O原子形成23InOx−（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，23InO催化2CO和2H合成甲醇的机理

如图所示。下列说法错误的是（）A.温度较低时，催化剂的活性降低B.增加23InO的用量，2CO的平衡转化率不变C.增大气体流速带走多余的()2HOg，可提高催化效率D.若2CO和2H的混合气中混有3O，23InO的催

化效果增强12.一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图所示。下列说法正确的是（）已知：由M到N的反应可表示为2254MWONWO−−+=+（已配平）。A.该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能B.b极为阳极，电极反应式为222O2e2HHO

−+++=C.理论上a极生成的氧气与b极消耗的氧气的质量之比为1:2D.反应前后()24WOc−保持不变13.汽车尾气净化反应为()()()()222NOg2COgNg2COg++1746.8kJmolH−=−、11197.5JmolKS−−=−。向1L密闭

容器中充入31.010molNO−、33.610molCO−，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.当体系中2N和2CO浓度比不变时达到平衡状态B.xz→段反应速率()411NO1.010molLsv−−−=C.上述正反应在任何温度

下都能自发进行D.该温度下，上述反应的逆反应平衡常数4210K−=14.常温下，AgCl和24AgCrO的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知3202.71）。下列说法正确的是（）A.向X点对应溶液中加入适量的2

4KCrO溶液，一定得到Z点对应溶液B.曲线Ⅰ是AgCl的沉淀溶解平衡曲线C.Y点对应的AgCl溶液为不饱和溶液，可以继续溶解AgClD.常温下，AgCl、24AgCrO饱和溶液中，后者()Agc+较大二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）以印刷线路板的

碱性蚀刻废液{主要成分为()324CuNHCl}或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、2SiO及少量23FeO）为原料均能制备42CuSO5HO晶体。实验步骤：Ⅰ.取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当

产生大量的黑色沉淀时停止反应。Ⅱ.趁热过滤、洗涤，得到CuO固体。Ⅲ.所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到42CuSO5HO晶体。已知：pH3.2=时，3Fe+完全沉淀；pH4.7=时，2Cu+开始沉淀，pH6.7=时，2Cu+完全

沉淀。（1）写出用蚀刻废液制备CuO发生反应的化学方程式：______________________________。检验CuO固体是否洗净的实验操作是__________。（2）装置图中装置X的作

用是____________________。实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是____________________。（3）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备42CuSO5HO晶体

时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解（实验所得溶液中2Cu+的浓度约为10.1molL−），过滤后往滤液中再加入NaOH溶液调节pH为__________至__________，然后过滤，经____________________操作

后，晾干，得到42CuSO5HO晶体。（4）通过下列方法测定产品纯度：准确称取420.5000gCuSO5HO样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀24HSO酸化，以淀粉溶液为指示剂，用12230.1000molL

NaSO−标准溶液滴定至终点，消耗223NaSO溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：222Cu4I2CuII+−+=+；22232462SOISO2I−−−+=+。42CuSO5HO样品

的纯度为__________。16.（14分）三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料（主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金属）为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下：已知：plgKK=−。常温下，()a12pHS7.0

K=，()a22pHS12.9K=。一些难溶电解质的sppK如表所示：难溶电解质NiSCuSZnSsppK18.835.221.7回答下列问题：（1）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有__

__________________（写两条即可）。（2）“除杂1”步骤中，加入23NaCO将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾[()()3426NaFeSOOH]，该反应的离子方程式为_________

_____________________。（3）“除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中2HS的浓度为10.1molL−。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于__________，若此时2N

i+的浓度为10.01molL−，则2Ni+__________（填“有”或“没有”）损失（当某离子浓度511.010molL−−时，可认为该离子完全除去）。（填离子带来的，相到的滤液中所含的阳

离子主要有__________（填离子符号）。（5）在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为____________________。（6）Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为__________3gcm−（设AN为阿伏加

德罗常数的值，列出计算表达式）。17.（15分）单团簇催化剂（SCCs）是指由多个金属原子组成的亚纳米小颗粒，对其结构、性能、应用的研究具有广阔的前景。（1）某SCCs的结构如下：Cys的结构简式为，其组成元素中电负性从大到

小依次是____________________，基态氮原子价层电子轨道表示式为__________。（2）南京理工大学某课题组基于单团簇催化剂，提出了一种NO还原反应（NORR）的新型结构—活性关系，经研究发现主要反应如下：反应ⅰ.()()

()()2222NOg2HgNg2HOg++11664.5kJmolH−=−；反应ⅱ.()()()()2322NOg5Hg2NHg2HOg++12756.9kJmolH−=−。则()()()32213NHgNgHg22+H=______

____1kJmol−。（3）在1T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2molNO和26molH发生上述反应ⅰ和ⅱ，测得含氮元素物质占比[例如()()()()()22322NN100%NONH2Nnwnnn=++]与时间的关系如图所示。已知：反应ⅱ为快反应，其

平衡的建立可认为不受慢反应ⅰ的影响，即可认为反应ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。①表示2N和3NH占比的曲线分别是__________、__________。（填“a”“b”或“c”）②若选择对反应ⅱ催化效果更好的催化

剂，则A点可能移向__________（填“E”“E点上方”或“E点下方”）。③已知C点、D点均为平衡点，则反应ⅰ的平衡常数pK=__________1kPa−（列出计算式即可，平衡时分压代替平衡浓度）。18.（15分）聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被

称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线图如下：已知：ⅰ.ⅱ.（R代表烃基）回答下列问题：（1）C中官能团的名称是__________，CD→的反应类型是__________。（2）E苯环上的一氯代物只有1种

，则EF→的化学方程式是______________________________。（3）下列有关说法正确的是__________（填标号）。A.A中所有原子可能共平面B.B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热C.能够用酸性4KMnO溶液鉴别E、HD.C中所有碳原子的杂

化方式均为2sp杂化（4）H的结构简式为__________。（5）同时符合下列条件的B的同分异构体有__________种。①含有苯环；②能与3NaHCO溶液反应生成2CO。（6）参照上述合成路线，设计由、3CHOH和()32

CHCOO制备的合成路线：______________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。2025新高考单科模拟综合卷化学·参考答案1.C利用柠檬酸和膨松剂发生反应生成气体，A正确；酚醛树脂的主要成分是泡沫，其是合成高分子材料，B正确；豆浆食用前加热煮沸，目的

是使蛋白质变性，C错误；煎制草药不宜使用铁质容器的原因是草药的某些成分与铁发生反应，D正确。2.A碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A操作符合规范；装置未形成封闭体系，B操作不符合规

范；过滤时漏斗颈的下端要紧靠烧杯内壁，C操作不符合规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不符合规范。3.B3Fe+和SCN−会反应生成红色的配合物，不能在无色透明的溶液中大量共存，A不符合题意；常温下，()131110molLHw

Kc−−+=的溶液中()()1311OH110molLH0.1molLcc−−−+−==，溶液呈酸性，4NH+、2Ca+、Cl−、3NO−在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B符合题意；与Al反应能放出2H的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，2Fe+在酸性环

境中会和3NO−发生氧化还原反应，2Fe+在碱性环境中会生成()2FeOH沉淀，不能大量共存，C不符合题意；使酚酞变红色的溶液呈碱性，3Al+会和OH−发生反应，不能大量共存，D不符合题意。4.B久置于空气中的223NaSO溶液被空气中的氧气氧

化变质为硫酸钠，离子方程式为2223224SOHO2O2SO2H−−+++=+，A正确；用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的3IO−，酸性条件下3IO−和I−反应生成2I，醋酸是弱酸，在离子方程式中不

能拆分，B错误；向()442NHAlSO溶液中加入等物质的量的()2BaOH溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为()3224432Al3SO3Ba6OH2AlOH3BaSO+−+−+++=+，C正确；用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢（4CaSO），

硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−++，D正确。5.A键长：OOOH−−，故键能；OOOH−−，因此热稳定性：222HOHO

，同理，键长：NNNH−−，故键能：NNNH−−，因此热稳定性：324NHNH，A正确；NaCl晶胞中Na+占据顶点和面心，Cl−占据棱的中点和体心（二者位置可以互换），故Na+的配位数为6，CsCl晶胞中Cs+占据顶点，Cl−占据体心（二者位置可以互换），故Cs

+的配位数为8，B错误；氧化性是物质的得电子能力，与元素的电负性无必然关系，氮气中含有的氮氮三键键能大，2N化学性质稳定，氮气的氧化性小于单斜硫，C错误；HI的相对分子质量比HBr大，HI分子间的范德华力比HBr大，故HI的沸点比HBr的高，而HF能形成分子间氢键使沸点升高，HCl不能形

成分子间氢键，所以沸点：HClHF，D错误。6.C葡萄糖分子内含有醛基，具有较强的还原性，可用于玻璃等材料表面化学覆银，A正确；Ag+可以和3NH形成配离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，B正确；3NH比3PH稳定，是因为氮元素的非金属性强于磷元素，和分子间氢键

没有关系，C错误；氯气和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶”原理，氯气易溶于4CCl，则可利用4CCl除去氯化氢气体中混有的氯气，D正确。7.D手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物分子中含有3个手性碳原子，位置如图所示：，A正确；

头孢羟氨苄分子中含有酚羟基；在空气中可被氧化，需要隔绝空气密封保存，B正确；该有机物中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，苯环上酚羟基的两个邻位氢原子可以和溴水发生取代反应，C正确；酚羟基、羧基及酰胺基均能与NaOH反应，

则1mol头孢羟氨苄与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH，D错误。8.DY原子的最外层电子数比内层电子数多3，Y为N，X与另外三种元素不在同一周期，Z与W同族，结合化合物M的化学式()()4444YXCeWZ可知，元素X、Y、Z、W分别是H、N、O、S，因此M的化学式为()()44

44NHCeSO。根据铵根离子的化合价为1+，硫酸根离子的化合价为2−，计算可得()()4444NHCeSO中Ce的化合价为4+，A错误；离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即简单离子半径：

232SNO−−−，B错误；X为H，与H形成的简单化合物为2HO和2HS，沸点：22HOHS，C错误；4YX+为4NH+，24WZ−为24SO−，两者的中心原子的价层电子对数均为4，且没有孤电子对，中心原子均采取3s

p杂化，故4NH+、24SO−的空间结构均为正四面体形，D正确。9.B根据烧渣成分可知，氧化铁不溶于水，滤渣1的主要成分是23FeO，A正确；通入气体X的目的是沉铝，气体X宜选择2CO，滤渣2为()3AlOH，B错误；灼烧固体，选择坩埚、

酒精灯等仪器，C正确；根据已知信息和电子守恒，铬元素的化合价由6+降至3+，硫元素的化合价由2−升至0，即()()2423NaCrO2NaSnn=，D正确。10.A苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应，生成溴苯和

溴化氢，四氯化碳吸收挥发出来的溴单质，溴化氢与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，可以达到目的，A正确；乙醇与乙酸会互相溶解，不能通过分液分离，B错误；2MnO和浓盐酸在加热条件下才能反应制得氯气，无法达到目的，C错误；4NHCl在加热下会分解为氨气和HCl

，不能通过蒸发结晶制备4NHCl晶体，D错误。11.D催化剂的活性与温度有关，温度较低时，催化剂的活性降低，A正确；催化剂不能改变2CO的平衡转化率，B正确；增大气体流速可带走多余的()2HOg，可以促进反应232232InOHInOHOxxx−++正向

进行，提高催化效率，C正确；从催化机理图中能看出2H与23InO中的O结合生成2HO而使催化剂出现氧空穴，由题意可知，氧空穴越多，催化效果越好，而3O具有强氧化性，会阻碍2H与23InO反应，从而降低23InO的催化效果，D错误。12.C由题干电解池装置图可知，a极

发生氧化反应，电极反应式为224OH4eO2HO−−−−+，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应式为2222HO2eHO+−++=，然后22HO把24WO−转化为52WO−，M将25WO−又还原为24WO−。电解池工作时，电能不可能完全

转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误；由分析可知，b极为阴极，电极反应式为222O2e2HHO−+++=，B错误；根据电子守恒可知，a极电极反应式为224OH4eO2HO−−−=+，b极电极反应式为2222HO2eHO+−+=+，故理论上a极生成的氧气

与b极消耗的氧气的质量之比为1：2，C正确；由题干图示信息可知，根据反应：2222425HOWOWOHO−−+=+，2254MWONWO−−++=，反应中阴极区产生2HO，即反应后()24WOc−变小，D错误。13.D向1L密闭容器中充入31.010molNO−、33.61

0molCO−，发生反应：()()()()222NOg2COgNg2COg+=+。反应过程中2N和2CO浓度比是定值，当体系中2N和2CO浓度比不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误；由曲线与纵坐标交点可知，曲线abcde表示CO，曲线xyzw表示NO，则xz→段反应速率()

()314110.450.1510molLNO1.510molLs2sv−−−−−−==，B错误；根据反应可知0H，0S，当较低温度时满足0HTS−，反应能自发进行，C错误；曲线abcde表示CO，曲线xyzw表示NO，则该温度下，达到平衡

时，()31CO2.710molLc−−=，()31NO0.110molLc−−=，()()()33131211NNO1.0100.110molL0.4510molL22cc−−−−−==−=，()()3122

CO2N0.910molLcc−−==，上述反应的逆反应平衡常数()()()()()()()()22332242233220.1102.710NOCO210CON0.9100.4510ccKcc−−−−−===，D正确。14.

D据图可知，曲线II上有横坐标与纵坐标相同的点()6,6，曲线Ⅰ没有，所以曲线Ⅱ为AgCl，其中()6612spAgCl101010K−−−==；()()24614sp24AgCrO101010K−−−==。由分析可知；在X点（24AgCrO平衡中

）加入24KCrO固体，()24CrOc−增大，()Agc+应减少，但加入24KCrO溶液，离子浓度可能都减小，不一定能到达Z点，A错误；曲线Ⅱ是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是24AgCrO的沉淀溶解平衡曲线，B错误；由分析可知，曲线Ⅱ是AgC

l的沉淀溶解平衡曲线，Y点的()()()spAgClAgClccK+−，则Y点对应的AgCl溶液为过饱和溶液，不能继续溶解AgCl，C错误；常温下，AgCl饱和溶液中()Agc+等于6110molL−

−，24AgCrO饱和溶液中()Agc+约为512.7110molL−−，后者的()Agc+大，D正确。15.（1）()32324CuNHCl2NaOHCuO2NaCl4NHHO++++△取少量最后一次洗涤液于试管中，

向试管中加入稍过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净（各2分）（2）防止倒吸（1分）受热均匀，便于控制温度（2分）（3）3.2（1分）4.7（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填对1个得1分，填错不得分，共3

分）（4）99%（或0.99）（2分）16.（1）适当加热、搅拌（或粉碎镍铁合金废料、适当增大酸的浓度等其他合理答案）（2分）（2）()()32243234226Na3Fe2SO3CO3HONaFeS

OOH3CO++−−++++=+（2分）（3）2.1（2分）有（1分）（4）Na+、4NH+、H+（2分）（5）2422324NiCO3O2NiO8CO++煅烧（2分）（6）()310A8591656321610Na−++（3分）17.（1）ONSCH（

各2分）（2）46.2+（2分）（3）①cb（各2分）②E点上方（2分）③2221.880.861001006.96.90.123.881001006.96.9或2221.880.866

.96.90.123.881006.96.9（3分）18.（1）硝基、酯基（填对1个得1分，填错不得分，共2分）还原反应（1分）（2）（2分）（3）abc（填对1个得1分，填错不得分，共2分）（4）（2分）（5）

（3分）