【文档说明】广东省梅州市2021届高三下学期三月总复习质检化学试卷含答案.doc，共(14)页，974.866 KB，由小赞的店铺上传

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-1-梅州市高三总复习质检试卷（2021.3）化学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座

位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区

域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Co59一

、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A.粮食酿酒B.烧结粘土制陶瓷C.用赤铁矿石炼铁D.打磨磁石制指南

针2.下列化学用语或模型正确的是A.在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：3Fe3eFe−+−===B.CH4分子的比例模型：C.结构示意图为的原子，可表示为3517Cl或3717ClD.H2O2的电子式：2++H:O:O:H−

-2-3.大气中的自由基HO·来源于HNO2的光解：2HNOHONOhv⎯⎯→+（HO·可造成臭氧损耗）32OOOhv⎯⎯→+322HOOHOO+⎯⎯→+22HOOH

OO+⎯⎯→+下列说法错误的是A.HNO2可破坏大气中的臭氧层B.HNO2能使酚酞试液变红C.HO·是臭氧层中促进O3分解的催化剂D.16gO2和O3的混合物中含有1mol氧原子4.已知常温下NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，往0.1mol·L-1NH3·H2O中滴加盐酸

，有关过程的说法错误的是A.溶液中均存在：()()()()4NHHOHClcccc++−−+=+B.溶液的导电能力先减小后增大C.当pH=11时，溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在D.生成的NH4Cl溶液

中继续滴加盐酸，4NH+的物质的量增大5.下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述ⅡA硝基苯的沸点比苯的沸点高硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离B乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性CNa2S还原性强Na2S用于除去废水中的Cu2+和Hg2+D酸性：HCl>H2S非金属性：C

l>S6.下列说法正确的是A.苯与甲苯互为同系物，可用酸性KMnO4溶液进行鉴别B.乙醇与乙醚互为同分异构体C.蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快D.纤维素属于多糖，在人体内可水解成葡萄糖7.设NA为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O含有10NA个质子B.78gNa2O2中存在NA个共价键C.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子D.0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个F

e3+8．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确-3-的是A．一段时间后，甲装置中溶液pH升高B.电解一段时间后，乙、丙装置中CuSO4溶液的浓度均不变C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为22O4e4H2HO

−+++===D.丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是A.装置X还可以制取H2、CO2等气体B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通

玻璃管D.实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯10.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：23222?NO(g)3C(s)2?N(g)3CO(g)0H++，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是

A.0～10s内用C表示的平均反应速率为v（C）=0.1mol·L-1·s-1B.当v正（N2O3）=v逆（CO2）时，反应达到平衡状态C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，

可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂-4-B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低FeSO4温度下进行C.可用铁氰化钾溶液检验()()4422NHFeSO是否被氧化D.()()4422NHFeSO溶解度受温度的

影响较大12.香豆素类化合物广泛分布于植物界中，具有镇痛抗炎、抗艾滋病、降压、抗心律失常等多方面的生理活性。下列关于双香豆素（）的说法正确的是A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子共平面C.可与FeCl3溶液发生显色反应

D.分子中有5种不同化学环境的氢原子13.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是A.反应过程中反应①、②、③中均有O—H键生成B.生成DMC总反应的原子利用率为100%C.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率D.DMC与过量NaOH

溶液反应生成Na2CO3和甲醇14.双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为H+和OH-，用双极膜电解槽电解糠醛-5-（）溶液制备糖醇（）和糠酸盐（），电解时2MnO/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法正确的

是A.通电时双极膜将水解离为H+和OH-，H+向Y电极方向移动B.X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电于被氧化为糠醇C.电解时，阳极反应为22MnOOHeOHMnOHO−−−+===+D.生成糠酸盐的反应为15.高铁酸钾（24KFeO）是一种优良的水处理剂。25℃，其

水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知(X)(X)(Fe)nn=总]。下列说法正确的是A.24KFeO、24HFeO都属于强电解质B.25℃，2434HFeOHHFeO+++的平衡常数K>

100C.A、C两点对应溶液中水的电离程度：C<AD.由B点数据可知，24HFeO的第一步电离常数4al4.010K−=16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有-6-高效的催化性能，

其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）A.简单气态氢化物的热稳定性：X>YB.简单离子半径：Y>ZC.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物

只有两种离子化合物D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响

，进行如下实验。实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：44FeSONO[Fe(NO)]SO+===，该反应较缓慢，待生成一定量2[Fe(NO)]+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾

斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。（2）若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为。（3）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式___，装置B中的实验现象为。实验二实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与-7-

浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2（弱酸，不稳定），使反应加快。为了探究HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。实验序号温度（℃）6m

ol/L硝酸（mL）铜片（g）NaNO2（g）B中溶液变色的时间（s）①252050t1②252051.0t2（4）已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式。（5）上述实验②中加入1.0gNaNO2固体的作用是。（6

）实验测得t1>t2，可得出的结论是。18.（14分）雾霾中有多种污染物，包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。（1）有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。已知：①

乙烯的燃烧热△H1=ak·mol-1;②N2（g）+O2（g）===2NO（g）△H2=bk·mol-1。则乙烯和NO反应的热化学方程式：C2H4（g）+6NO（g）===2CO2（g）+3N2（g）+2H2O（l）△H=kJ·mol-1（用字母a、b表示）。（2）已知SO2（g）+NO2（

g）SO3(g)+NO（g）△H=-42kJ·mol-1，在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比()()0202NO/SOnn进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2

的平衡转化率()2NO。部分实验结果如图所示：①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是___（填字母）。A.升高温度B.降低温度C.用更好的催化剂D.移去SO3-8-②若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度

为0cmol·L-1，经过tmin达到平衡状态，则该时段用NO2表示的平均化学速率为v（NO2）=___mol·L-1·min-1。（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。每活化1个氧分子放出的能量为____eV，水可以使氧分子

活化反应的活化能降低_____eV。（4）焦炭催化还原SO2生成S2的反应为2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）。实验测得：v正=k正·c2（SO2），v逆=k逆·c（S2）·c2（CO2）（k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关）。某温度下，在体积为2L的

恒容密闭容器中充入1molSO2，并加入足量焦炭，当反应到达平衡时，SO2的转化率为80%，则：①k正:k逆=___。②平衡时体系压强为pkPa，Kp为用分压表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则平衡常

数Kp=____（用含p的式子表示）。19.（14分）稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含32224ScTiOMnHSO++++−、、、、等离子）中提取氧化镜并制备三氯化钪（ScCl3）的一种工艺流程如下：-9

-已知：Ag2CrO4为砖红色固体;()1012spsp24(AgCl)2.010,AgCrO2.010KK−−==。请回答下列问题：（1）在钛白水解工业废酸中，加入22HO是为了使2+TiO转化为难萃取的()224TiO(OH)HO+。()224T

iO(OH)HO+中Ti的化合价为+4，其中-1价氧和-2价氧的物质的量之比。（2）钪的萃取率（E%）与O/A值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如图，应选择最合适的O/A值为。（3）温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是。T/℃5101

52530钪的萃取率/%91.39697.197.398.0钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20（4）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式。（5）实验室模拟流

程中“灼烧”得到Sc2O3，用来盛放被灼烧物的仪器为___，写出由Sc2O3制备三氯化钪反应的化学方程式。（6）取ScCl3粗产品（含难溶Sc2O3杂质）溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为_____时，说明已经达到

滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉-10-淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，此时溶液中()24CrOc−的浓度等于____mol·L-1。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。20.（14分）【选修3：物质结构与性质】在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：

（1）钴原子的价层电子的电子排布式为____，Co4+中存在_____种不同能级的电子。（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为____。（3）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol该配合物形成的配位键有mol，配位原子是

___，碳原子的杂化类型有____。（4）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为，晶体中Al3+占据O2-形成的（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。NA为阿伏加德罗常数的值，钴

蓝晶体的密度为___g·cm-3（列计算式;1nm=10-9m）。21.（14分）【选修5：有机化学基础】药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019—nCoV）有明显抑制作用;F是该药物合成的关键中间体

，其合成路线如下：-11-已知：2SOClROHRCl−⎯⎯⎯⎯⎯→−、催化剂回答下列问题：（1）A的名称是___。（2）B中所含官能团的名称是___。由B生成C反应的化学方程式为。（3）由C生成D的反应类型为____。（4）E中含两个Cl原子，则E的结构简式为____。（5）G是C的

同分异构体，并与C具有相同官能团的二取代芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为、。（6）设计由、SOCl2为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。-12-梅州市高三总复习质检试卷（20

21.03）选择考试化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求，共…分。1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。题号12345678答案DCBBAABD题号111213141516答案BDCAD

CDB二、非选择题：17.（14分）（每空2分）（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，（1分）避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（1分）（共2分，其它合理答案，酌情给分）（2）溶液变成红色（或血红色）（2分）（3）2323Cu8H2NO3Cu

2NO4HO+−+++=++（2分;化学式写错不给分;配平错误扣1分，无气体符号“↑”不扣分）一段时间后溶液变成棕色（2分）（未答一段时间扣1分，其它合理答案，酌情给分）（4）22232NOHOHNO

HNO+=+（2分;化学式写错不给分;配平错误扣1分）（5）NaNO2与硝酸反应生成HNO2，（1分）与实验①进行对照。（1分）（共2分，其它合理答案，酌情给分）（6）HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率（或

HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用）（2分，其它合理答案，酌情给分）18.（14分）（每空2分）（1）a-3b（2分）（2）①BD（2分;写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）②05ct（或0.20/ct）（2分）（3）0.29（2分）0.18（2分）-13-（4）①3.2：1（或3.2

）（2分）②327p（或4.57p或4.6p）（2分）19.（14分）（除标注外，每空2分）（1）2：5（2分）（2）1：4（2分）（3）温度为10～15℃C时，钪的萃取率较高，（1分）且钛的萃取率较低（

1分）（共2分，其它合理答案，酌情给分）（4）22222MnHO2OHMnO2HO+−++=+（共2分;化学式写错不给分;配平错误扣1分;无沉淀符号“↓”不扣分）（5）坩埚（1分），2323ScO3C3Cl2SeCl3CO+++△（2分;化学式写错不给分;配平错误、未写反应条件共扣1

分，只是配平错误也扣1分，但只是未写反应条件不扣分）（6）产生砖红色沉淀（1分）5.0×10-3或0.005（2分）20.（14分）（1）723d4s（1分）6（1分）（2）Co3+可与NH3形成较稳定的配合物（2分）（3）6（1分）NO（2分，写对一个给1分

，多写一个扣1分，扣完为止）23spsp（2分，写对一个给1分，多写一个扣1分，扣完为止）（4）CoAl2O4（2分）八面体空隙（1分）()378(59227416)210ANa−++（或177×1

021÷NA或其它合理答案）（2分）21.（14分）（1）苯酚（1分）（2）硝基（1分）、（酚）羟基（1分）（2分;除HCl外其余物质化学式写错不给分;配平错误扣1分;漏写HCl扣1分：如配平错误同时漏写HCl也共扣1分）-14-（3）取代反应（1

分，只写取代不扣分）(4)（2分）(5)（2分）、