【文档说明】河北省2024届高三下学期大数据应用调研联合测评七 化学 PDF版含解析(1).pdf，共(13)页，6.333 MB，由管理员店铺上传

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高三化学参考答案第1页(共5页)河北省2024届高三年级大数据应用调研联合测评(Ⅶ)化学参考答案及解析题号1234567891011121314答案DACCABCDDBBDBD1.D【解析】“衣装纸袄并麻布”中涉及的麻布主要成分为纤维素,

不含蛋白质,故选D项。2.A【解析】聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异性能,可由四氟乙烯经加聚反应制备,A项错误;聚乳酸单体为乳酸,结构为CH3CH(OH)COOH,聚乳酸由乳酸单体缩聚制备,B项正确;脲醛树脂其由尿素和甲醛缩聚而成,C项正确;聚碳酸酯的结构为􀜏�

�􀜏􀜏􀜏􀜏􀰷OCCH3CH3􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏OC􀰻O􀪅􀪅,其一种单体可以为碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3),D项正确。3.C【解析】实验室制备乙炔,采用电石与饱和氯化钠溶液反应,利用排水法收集,A项正确;浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧

化硫,品红褪色验证二氧化硫的漂白性,B项正确;该装置可以制备溴苯,但由于液溴挥发,同样可以导致硝酸银溶液中产生沉淀,无法证明取代反应,C项错误;实验室制氯气可选择浓盐酸、二氧化锰加热体系,D项正确。4.C【解析】根据Ka数据,Ka1(H2CO3)>Ka(HCN),故无法实现HCN制H2

CO3,A项错误;Ka1(H2CO3)<Ka(HF),故过量HF与Na2CO3应产生CO2,B项错误;Ka(HCN)<Ka1(H2CO3),故HF优先与CN-反应,C项正确;Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)<Ka1(H2CO3),向NaCN溶液中通

入少量CO2:CN-+CO2+H2O􀪅􀪅HCN+HCO-3,D项错误。5.A【解析】石墨烯为单层石墨结构,具有正六边形结构,1molC中含1.5molσ键,而金刚石则为正四面体构型,1molC中含2molσ键,故1m

ol石墨烯与1mol金刚石混合物中σ键数目为3.5NA,A项正确;标准状况下,乙酸乙酯是液体,B项错误;室温下,50mL1mol·L-1硫化钠溶液中,S2-会发生水解,所以数目小于0.05NA,C项错误;未指出溶液体积,且两种离子均水解,无法计算,D项错

误。6.B【解析】乙酸-2-萘酯与足量氢氧化钠反应,1mol乙酸-2-萘酯水解生成乙酸和萘酚,可消耗2molNaOH,A项正确;乙酸-2-萘酯不能与Br2的CCl4溶液反应,B项错误;能与碳酸氢钠反应的萘类衍生物的同分异构体有一取代乙酸基为取代基2种,二取代为羧基和甲基14种,

共有16种,C项正确;与足量氢气加成后的产物中,萘环中间的两个碳原子和与酯基相连的碳原子均为手性碳原子,共3个,D项正确。7.C【解析】“焙烧”将MoS2转变为MoO3,则“浸取”时的离子方程式为MoO3+2NH3·H2O􀪅􀪅2NH+4+MoO2-4+H2O,A项正确;

为提高“浸取”效率,可适当增大氨水浓度或将固体粉碎,B项正确;“工序1”后得到带结晶水的钼酸铵,故“工序1”不可为蒸发结晶,C项错误;钼酸铵“灼烧”过程产生NH3,可回收利用至“浸取”工序,D项正确。8.D【解析】根据晶胞结构,该晶体的化学式为CH3NH3S

eCl3,A项正确;第一电离能:N>O,O>Se,故N>Se,B项正确;CH3NH+3中C和N的杂化方式均为sp3,C项正确;根据图可知,该晶胞质量为MNA,若晶体的密度为dg·cm-3,则晶胞边长为3217.5NA×d×1

07nm,D项错误。爱英才教育大数据应用研究中心中心据应用研究中心教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心大数据应用研究中心中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育

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AAMMAAAyBNABCA=}#}高三化学参考答案第2页(共5页)9.D【解析】放电时,电池负极反应式为Na-e-􀪅􀪅Na+,A项正确;电池放电时,1molCO2转移2mol电子,故理论上11.2LCO2(标准状况)转移1mol电子,B项正确;电池充电时阳极反应式为

HCOOH-2e-􀪅􀪅CO2↑+2H+,C项正确;电池充电时,钠为阴极,阳离子向阴极移动,即Na+由NaFSI基盐包水电解液迁移到有机电解质,D项错误。10.B【解析】验证碳与浓硫酸反应的产物CO2和SO2,将气体依次通入品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水

,A项错误;比较四羟基合铝酸的Ka和碳酸的Ka2,向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠,观察是否有白色沉淀生成,B项正确;同温同压下,H2O的沸点高于HF,但O-H…O的氢键键能小于F-H…F,C项错误;醛基也能与溴水反应,故

醛基会对碳碳双键的检验造成干扰,D项错误。11.B【解析】根据离子液体的结构和X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,可推断出W、X、Y、Z、M依次为H、C、N、F、P。该阴离子中P原子不是8电子稳定结构,A项错误;该离子液体中C、N、F、P均属于p区元素,

H属于s区元素,B项正确;X、Y、M三种元素最高价氧化物的水化物的酸性:硝酸>磷酸>碳酸,C项错误;未指明是最简单氢化物,无法比较,D项错误。12.D【解析】反应ⅰC3H8和O2反应比为2∶1,而反应ⅱ为2∶7,故氧气的转化率应高于丙烷,A项正确;反应相同时间,故T2之

前仍未达到平衡,而T2、T3温度条件下,反应ⅰ和ⅱ均达到平衡,且温度升高,转化率降低,说明两反应的ΔH均小于零,B项正确;T3温度条件下,两曲线重合说明该温度后基本只进行反应ⅰ,C项正确;T3温度条件下,只进行反应ⅰ,平衡转化率为0.5,体积V=2L

,据此计算平衡常数K=1,D项错误。13.B【解析】路径1中OH-的进攻路线位于氯原子的对面,主要为空间位阻影响,A正确;根据图中结构成键变化,C原子的杂化方式由四面体构型sp3转变为过渡态三个氢的平面构型sp2,B错

误;若氯甲烷中的氢被替换为烃基,则反应会由于烃基的空间位阻较大阻碍反应,使得反应难度增加,C正确;该反应历程涉及极性共价键C-H的断裂与O-C的生成,D正确。14.D【解析】Ⅱ、Ⅲ分别为p(NH3·H2O)、p(HCOOH)与pH的关系,A错误;p(NH3·H2O)=p(HCOOH),此时p

H<7,说明Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O),B错误;pH=6.5时,c(HCOOH)=c(NH3·H2O),但c(H+)>c(OH-),故c(H+)+c(HCOOH)>c(NH3·H2O)+c(OH-),C错误;pH=7

时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(OH-)+c(HCOO-)=c(H+)+c(NH+4),可知c(HCOO-)=c(NH+4),根据图像可知此时c(NH3·H2O)>c(HCOOH),故c(HCOOH)+c(HCOO-)<c(NH3·H2

O)+c(NH+4),D正确。15.(14分,每空2分)【答案】(1)SiO2+4HF􀪅􀪅SiF4↑+2H2O(2)NaHF2△􀪅􀪅NaF+HF↑(3)隔绝NaOH溶液和外界水分进入反应装置(4)吸收尾气HF等污染性气体(5)PCl5+5HF�

�􀪅PF5+5HCl(6)防倒吸,排出装置中残留的HF等腐蚀性气体(7)92.5【解析】(1)反应中生成的气体为HF,HF能与玻璃或陶瓷仪器中的二氧化硅反应,方程式为SiO2+4HF􀪅􀪅SiF4↑+2H2O。(2

)根据题目可知NaHF2加热分解产生HF,故化学方程式为NaHF2△􀪅􀪅NaF+HF↑。(3)根据题目可知,LiPF6极易吸水潮解,故整个反应体系应在干燥无水体系下,故干燥塔的目的就是隔绝NaOH溶液

和外界水分进入反应装置。爱英才教育大数据应用研究中心中心据应用研究中心教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心大数据应用研究中心中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才

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英才教育大爱英{#{QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=}#}高三化学参考答案第3页(共5页)(4)氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中酸性污染气体如HF等。(5)已知合成LiPF6的反应为LiF+PF5􀪅􀪅LiPF6,

故要合成LiPF6必须先生成PF5,根据步骤ⅰ、ⅱ可知,HF应与PCl5反应生成PF5,故化学方程式为PCl5+5HF􀪅􀪅PF5+5HCl。(6)6~8h后终止反应,继续通N2再关闭加热炉保持通N2,主要

目的是防倒吸,排出装置中残留的HF等腐蚀性气体。(7)26.0g干燥LiF固体,其物质的量为1mol,故LiPF6的理论产量为152g,实际产量为140.6g,故产率=140.6g152g=92.5%。16.(14分,除标注外每空2分)【答案】(1)E(1分)正四面体(1分)(2

)CaSO4、SiO2(3)①将二价铁氧化为三价铁,方便后续“沉铁”工序②取少量氧化后溶液于试管中,加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,不再产生蓝色沉淀,则说明氧化完全③2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O(4)不会沉淀,c(Ca2+

)=0.001mol·L-1,使Fe3+恰好完全沉淀即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,则c(PO3-4)=Ksp(FePO4)c(Fe3+)=1.3×10-221.0×10-5=1.3×10-17mol·L-

1,则Qc=c3(Ca2+)×c2(PO3-4)=(0.001)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-43<Ksp[Ca3(PO4)2],故“沉铁”过程中当Fe3+恰好完全沉淀时,Ca2+不会沉淀(5)4FePO4+2Li2CO3+C煅烧􀪅􀪅4LiFePO4

+3CO2↑【解析】(1)Fe3+的价电子轨道表示式为E;磷酸根离子的VPN=4,P采用sp3杂化,磷酸根空间构型为正四面体。(2)“酸浸过滤”时Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、CaO溶解生成硫酸

铁、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸钙,SiO2与硫酸不反应,硫酸钙微溶,故答案为CaSO4、SiO2。(3)“氧化”工序的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,以便后续“沉铁”生成FePO4。检验“氧化”是否完全,则应检验是否还存在Fe2+,取少量“氧化”后溶液

于试管中,加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,不再产生蓝色沉淀,则说明“氧化”完全。“氧化”工序的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O。(5)c(Ca2+)=0.001mol·L-1,使Fe3+恰好完全沉淀即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol

·L-1,则c(PO3-4)=Ksp(FePO4)c(Fe3+)=1.3×10-221.0×10-5=1.3×10-17mol·L-1,则Qc=c3(Ca2+)×c2(PO3-4)=(0.001)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-43<Ksp[Ca3(PO4)2],故“沉铁”过程

中当Fe3+恰好完全沉淀时,Ca2+不会沉淀。(6)碳、FePO4和Li2CO3反应生成LiFePO4以及CO2气体,根据得失电子守恒和元素守恒可知,该反应的化学方程式为4FePO4+2Li2CO3+C煅烧􀪅􀪅4LiFePO4+3CO2↑。17.(15分,除标注外每空2分)【答案】(1)+

41.2低温(1分)(2)①D②422p×1022p222p×222p3③<(3)Cat.2CH*3+e-+H+→CH*4爱英才教育大数据应用研究中心中心据应用研究中心教育大数据应用研究中心爱英才教育大数

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ACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=}#}高三化学参考答案第4页(共5页)(4)CO2+8e-+8H+􀪅􀪅CH4+2H2O【解析】(1)根据盖斯定律,反应ⅰ+ⅱ为CO2(g)+4H2(g)􀜩􀜨􀜑CH4(g)

+2H2O(g)ΔH=(-74.8-2×241.8+393.5)kJ·mol-1ΔH1=ΔH-ΔH2=+41.2kJ·mol-1;由ΔG=ΔH-TΔS可知,该反应ΔH<0,ΔS<0,故低温时该反应易自发进行;(2)①

根据ρ=mV和质量守恒定律分析,恒定压强,反应前后气体分子数不相等,V会改变,气体密度可以作为反应达到平衡状态的标志,A项错误;甲烷的分压可作为反应达到平衡状态的标志,B项错误;反应前后气体总质量不变,气体物质的量不同,

平均摩尔质量是变量,平均摩尔质量不再改变,反应一定达到平衡状态,C项错误;对于反应ⅱ,断裂3molH-H的同时断裂4molC-H,但反应ⅰ也涉及H-H断裂,故不可作为反应达到平衡状态的标志,D项正确。②计算平衡常数,H2的转化率为90%,n(CH4)n(CO)=2,设CO2(g)和H2(g)的物质

的量分别为1mol和2mol,列三行式为反应ⅰ:CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑CO(g)+H2O(g)初始时1200变化xxxx平衡时1-x2-xxx反应ⅱ:CO(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑CH4(g)+H2O(g)初始时x2-x0x变化y3yyy平衡

时x-y2-x-3yyx+y故x+3y=1.8yx-y=2,解得x=0.6,y=0.4平衡时各物质总物质的量为2.2mol,故平衡时反应ⅱ:CO(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑CH4(g)+H2O(g)各物质分压222p222p42

2p1022p代入平衡常数表达式Kp=422p×1022p222p×222p3③反应ⅱ反应前气体分子数大于反应后气体分子数,若为刚性容器,则相当于减压操作,反应ⅱ平衡逆向移动,故H2的转化率小于90%。(3)根据反应历程图推断,Cat.2上COOH*的形成需要0.

15eV的能量消耗,远低于Cat.1上COOH*的形成能垒(0.51eV),表明CuSAs与Au-Cu合金的协同作用可显著降低COOH*中间体的形成能垒,故Cat.2为高效催化剂。Cat.2催化剂途径图中CH*3到CH

*4为决速步,故决速步骤反应方程式CH*3+e-+H+→CH*4。(4)根据机理图可知,1molCO2还原到CH4,需要得到8e-和8H+,故CO2+8e-+8H+􀪅􀪅CH4+2H2O。18.(15分,除标注外每空2分)【答案】(1)2-羟基苯甲醛(1分)作还原剂,将羧基

还原为醛基(1分)(2)浓硝酸具备强氧化性,可将酚羟基、醛基氧化爱英才教育大数据应用研究中心中心据应用研究中心教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心大数据应用研究中心中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据

应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱爱英才教育大数据爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研究中心爱英才教育大数据应用研爱英才教育大爱英{#{QQABIYaEggAgAIAAARhC

QQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=}#}高三化学参考答案第5页(共5页)(3)􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏NO2CHOOH+􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏SO􀪅􀪅O􀪅􀪅ClTEA→􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏NO2CHOOSO􀪅􀪅

O􀪅􀪅􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏+HCl(4)取代反应(1分)醛基、酯基、硝基(5)9􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏HCOONH2OOCH、􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏HCOONH2OOCH、􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏

CCH􀜁􀜁HOHONH2OHOH(任写一种)(6)4)$)$00$0/)0【解析】(1)根据A和C的结构可知,B为邻羟基苯甲醛,系统命名法为2-羟基苯甲醛;A→B反应中NaBH4的作用为作还原剂,将羧基还原为醛基;(2)根据B和C结构可

知,B到C反应主要是在羟基的邻位上硝基,故该反应为硝化反应,常用的硝化试氧化剂为浓硝酸,但浓硝酸具备强氧化性,而醛基酚羟基具备还原性,若使用浓硝酸,则醛基酚羟基容易被。(3)根据C和D结构及反应物对甲苯磺酰氯,该反应为取代反应,反应方程式为􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏NO2CHOOH+􀜏􀜏􀜏�

�􀜏􀜏SO􀪅􀪅O􀪅􀪅ClTEA→􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏NO2CHOOSO􀪅􀪅O􀪅􀪅􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏+HCl。(4)根据D和E的结构可知,该反应为取代反应;根据E的结构可知,其含有的含氧官能团有醛基、酯基

、硝基。(5)有机物H是C的同系物且仅比C多一个碳,故H的分子式为C8H7O4N,H的同分异构体中含有苯环,且苯环上直接连有氨基,1molH的同分异构体可与4mol氢氧化钠反应,说明其有两个酚羟基类型的酯基,即含有氨

基和两个酯基,该同分异构体数目为6种;或含有四个酚羟基和一个碳碳三键,该同分异构体数目为3种,故H的同分异构体共有9种。其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏HCOONH2OOCH、􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏HCOONH2OOCH、

􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏􀜏CCH􀜁􀜁HOHONH2OHOH。(6)E→F为酯基邻位的亚甲基与醛基的加成,F中的羟基再进行消去生成G,据此可推知F的结构简式为4)$)$00$0/)0。爱英才教育大数据应用研究中心中心据应用研究中心教育大

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