四川省乐山市沫若中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(原卷版)

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以下为本文档部分文字说明:

四川省乐山沫若中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题一、(每题3分,共45分)单选题1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A.化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质,玛瑙的主要成分是硅酸盐B.三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料C.太阳能电池可采用硅材料制作,该应用有利

于环保、节能D.葡萄酒中添加微量的2SO,既可以杀菌消毒,又可以防止营养成分被氧化2.中医中药的博大精深,其用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A.根据化合价可知,S在化学反应中

只能作还原剂B.硫单质可以溶于热碱,体现氧化性和还原性C.过量的硫与铜反应生成CuS,表现硫单质的氧化性D.SO2点燃SO2,S被氧化,作氧化剂3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况22.4LNH3溶于水,溶液中NH+4、NH3、NH3·H2O的微粒数之和

为NAB.常温常压下,1mol2NO气体与水反应生成NA个-3NOC.18g60C和石墨的混合物中含有的碳原子数目小于1.5NAD.标准状况下,2.24LHCl气体中含有的H+数目为0.1NA4.下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是AH+、Cl−、Ag+、3NO−B.H+、2

Fe+、Cl−、3NO−C.3Fe+、24SO−、Na+、Cl−D.Na+、2Ba+、Cl−、OH−5.下列反应的离子方程式书写不正确...的是A.氯化铁与铁粉:2Fe3+Fe=3Fe2B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO+H+NO-3C.稀盐酸与碳酸钙:CaCO3+2

H+=Ca2+CO2↑+H2O.D.实验室制备氯气:MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O6.铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图,下列有关说法正确的是A.铁元素位于元素周期表的第六周期B.3Fe+的电子数为24C.1mol铁的质量为55.85gD.

加热下,铁与硫反应生成23FeS7.某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是A.使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜B.装置b中出现白色沉淀,可能是BaCO3或BaSO3C.装置d中出现浑浊

,证明产生的气体中含有CO2D.装置e中可以盛放NaOH溶液,f的作用为防倒吸8.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应:S2H2SO4(浓)Δ3SO2↑2H2O,进行如图所示

的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是A.试管①中,浓硫酸体现了强氧化性和脱水性B.试管②中,溶液褪色,体现4价硫元素的氧化性C.试管③中,有淡黄色沉淀出现,体现-2价硫元素的还原性D.烧杯中的反应为SO

32NaOH=Na2SO4H2O9.价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是A.硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取aB.从价态角度分析,a、b、c、g、都具有还原性C.c通入溴水中,溴水褪色,证明c有漂白性D.b在足

量的纯氧中燃烧,可一步转化为d10.甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质,其相互转化关系如图。下列组合不符合题意的是选项甲乙丙A3NH2NNOB()243AlSO()3AlOH2NaAlOCCCO2COD2HSS3SOAAB.BC.CD.D11.用如图所示装置制取干燥的气体(a、b表示加入的

试剂),能实现的是.选项气体abA2CO稀24HSO3CaCOB2O2HO22NaOC2NO浓3HNO铝片D3NH浓氨水碱石灰A.AB.BC.CD.D12.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品

,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确...的是A.该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和SB.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生2SOC.图中涉及的反应之一为()24224243FeSOSO2HO2FeSO2HSO++=+D.该过程中可得到化工产品4Fe

SO13.在如图所示的实验中,实验开始一段时间后,对观察到的现象叙述错误..的是A苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面“有白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红14.利用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是选项①②③实验目的A稀硝酸Cu片淀粉KI−溶液验证NO具有氧化性B浓硝酸3Na

HCO23NaSiO验证非金属性:NCSiC浓氨水氧化钙空气制取并收集3NHD浓盐酸4KMnO2NaS验证氧化性:42KMnOClSA.AB.BC.CD.D15.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、2NO的混合气体,这些气体与2.24L2O(标准状况)

混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入8mol/LNaOH溶液至2Cu+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.50mLC.40mLD.30mL二、填空题16.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都

需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:.(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为。当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是。(2)还原

炉中发生的化学反应方程式为:。(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、3SiHCl外,还有。(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为。(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶,进

一步脱水处理可得到硅胶,写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式:。(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是。A.自然界中存在天然游离的硅单质B.已知C与Si的最高正价都是正四价,由于2223COHOHCO+=,用类比法得知,2223SiOH

OHSiO+=C.38NaAlSiO用氧化物形式表示2232NaOAlO6SiOD.硅元素在金属与非金属的分界线处,因此具有弱导电性,一般可用于作为半导体材料E.2SiO既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品17

.填空。(1)氮的氧化物是主要的大气污染物,对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:为①实验

室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是;②如图11是某学生设计收集氨气的几种装置,其中可行的是。(3)某兴趣小组用如图2装置制备氨气,并探究氨气的还原性并检验产物。①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝

色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气,无水CuSO4检验反应有水的生成,该装置存在明显缺陷,请提出改进意见。有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能

含有Cu2O。已知:在酸性溶液中Cu2O2H=CuCu22H2O222CuO2HCuCu2HO+++=++,请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。18.实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取2SO并验证其性质。(1)装置F中盛放溶液的仪器名称为。装置A中发生反应的化学

方程式为。(2)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断2SO生成的快慢,其中的液体最好选择(填序号)

。a.蒸馏水b.饱和23NaSO溶液c.饱和3NaHSO溶液d.饱和NaOH溶液(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为。(5)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:的方案I:向第一份

溶液中加入3AgNO溶液,有白色沉淀生成;方案II:向第二份溶液中加入()2BaOH溶液,有白色沉淀生成;方案III:向第三份溶液中加入2BaCl溶液,有产生白色沉淀。上述方案中合理的是方案(填“I”“II”或“III”)。(6)装置E的作用是。装置F中发生反应的离子

方程式。19.3FeCl在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水3FeCl,再用副产品3FeCl溶液吸收有毒的2HS气体。经查阅资料得知:无水3FeCl在空气中易潮解,加热易升华,氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水3FeCl的实验方案,装置示意图(

加热及夹持装置略去)及操作步骤:①检验装置的气密性;②通入干燥的2Cl,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④在A处加热沉积的生成物,使生成物进入收集器;⑤体系冷却后,停止通入2Cl,并用干燥的2N赶尽2Cl,将收集器密封。请回答下

列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)操作步骤中,为防止3FeCl潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(3)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;(4)虚线框中尾气吸收装置的所用试剂为。(5)3FeC

l溶液与2HS气体反应的离子方程式为。

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