【文档说明】安徽省合肥一六八中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题 .docx，共(10)页，1.444 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年高二化学第二次月考试题一、单选题(每题3分，共42分)1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质B.《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能2.利用CO2合成乙烯的反应原理为：()()()()222422COg+6HgCHg+4HOgΔH，往恒压密闭容器中按n(CO

2)∶n(H2)=1∶3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法不正确的是A.该反应△H<0，平衡常数：KM>KNB.反应速率有可能是(M)>(N)C.温度

越低，反应一定时间后CO2的转化率越高D.若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可提高CO2的平衡转化率3.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：()()()Xg2Ys2Zs+，平

衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是A.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点B.bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动C.0～10min的平均反应速率：()()vavcD.保持温度和体积不变，向d点体

系中再充入1molX，再次达平衡时()cX0.4mol/L4.温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ192kJmol−=−H，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器1容器2容器3反应物投入量21molN、23

molH32molNH34molNH3NH的浓度()1molL−1c2c3c反应的能量变化放出akJ吸收kJb吸收kJc体系的压强()Pa1p2p3p反应物的转化率123下列说法正确的是A.92+=abB.132ccC.132ppD.231+=5.在起始

温度相同(T℃)且恒温的条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器(乙中活塞可自由活动)中加入足量且等量的()4NHIs，发生反应：①()()()43NHIsNHgHIg+、②()()()222HIgHgIg+。达到平衡时，测得甲容器中()

12cH0.5molL−=、()1cHI4molL−=。下列说法正确的是A.达到平衡时甲、乙容器的容积仍相等B.达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致C.该温度下，反应①的化学平衡常数K为25D.达到平衡时，甲容器中3NH的体积分数为40%6.乙烯气

相直接水合反应制备乙醇：()()()24225CHgHOgCHOHg+。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，()()224HOCH1molnn==，容器体积为1L)。下列分析不正确的是A.乙烯气相直接水合反应的

H0B.图中压强的大小关系为：123pppC.图中a点对应的平衡常数132K=D.达到平衡状态a、b所需要的时间：ab7.常温下，下列说法正确的是A.等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少B.浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐

酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH4+)C.pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同D.浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同8.在体积都为1LpH都等于2的盐酸和醋

酸溶液中，投入0.65g锌粒，则以下图像符合客观事实的是A.B.C.D.9.将等体积的3CHCOOH溶液和2HNO溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是A.a点时的两溶液中存在：()()32cCHCOOH<cHNOB.酸的电离程度：c

点=d点>b点C.b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中()+nNa：b点>c点D.溶液中水电离程度：a点<b点<c点<d点10.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是。弱酸3CHCOOHHClO23HCO23HSO

aK51.810−104.910−7a1K4.310−=11a2K=5.610−2a1K=1.510−7a2K=1.010−A.少量2CO通入NaClO溶液中：2223COHO2ClOCO2HClO−−++=+B.少量2SO通入()2CaCl

O溶液中：2224SOHOCa3ClOCaSO2HClOCl+−−+++=++C.等浓度、体积的3NaHCO与3NaHSO混合：233223HSOHCOCOHOSO−−−+=++D.少量2SO通入23NaCO溶液中：222333SOHOCO

HSOHCO−−−++=+11.室温下，向一定浓度的34NaPO溶液中滴加盐酸，溶液中()()3424POlgHPOcc−−、()()2424HPOlgHPOcc−−、()()2434HPOlgHPOcc−随溶液酸度()()HAGA

GlgOHcc+−=的变化如图所示。下列说法错误的是的A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为()()3424POlgHPOcc−−、()()2424HPOlgHPOcc−−、()()2434HPOlgHPO

cc−随AG的变化图像B.34HPO的312.38a10K−=C.AG2=时，()()()()()()3424NaHClOH3PO3HPOcccccc++−−−−++++D.随着AG的增大，()()()2342

4HPOHPOccc+−−的值不断减小12.某酸23HRO是二元弱酸，()()()212333HROHRORO0.1molLccc−−−++=。常温下，混合溶液的pH与含R粒子的物质的量分数()[例如：()()()()()232322333HROHROHROH

ROROcccc−−=++]的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ代表()3δHRO−与溶液的pH的关系BpHa=时，溶液中()3HROc−最大C.()13a2HROK的数量级为410−D.22333HRORO2HRO−−+的2.

9610K=13.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A.()213cSO0.1molL−−=的溶液：244KMnOSOH+−−+、、、B.()()+12-cH10cOH=的溶液中：3KNa

HCOCl++−−、、、C.与Al反应能放出2H溶液中：24NaNHSBr++−、、、D.常温下，由水电离产生的()211cOH110molL−−−=的溶液中：3HAlCl++−、、、3NO−14.化学

中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为()pHlgcH+=−。下列有关叙述不正确的是A.等质量NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少.的的B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH5=，盐酸加水体积更多C.pH3=的醋酸溶液加水稀释使其体积

变为原来的10倍，所得溶液pH小于4D.向pH3=的醋酸溶液中加入等体积pH3=的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动二、填空题(四题共58分，每空2分)15.某化学兴趣小组设计如下实验方案，用浓硫酸与铜片反应

制备2SO，并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。（2）装置B的作用是___________。（3）装置C中的NaOH全部转化为3NaHSO的标志是____

_______。（4）甲同学向C中得到的3NaHSO溶液中加入漂粉精(主要成分为次氯酸钙)溶液，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀是___________静置一段时间后，甲同学取少量上层清液于试管中加入几小块3CaCO固体，发现有气泡产生。认为一定是按照32(NaHSO):[Ca

(ClO)]=2:1nn发生反应，请你写出甲同学认为发生反应的离子反应方程式___________。（5）乙同学通过查阅工具书，得知H2SO3：-2-7a1a2=1.5410,=1.0210KK；-7-1123a1a2HCO:=4.310,=5.6110

KK；-8a2=3HClO:10K，他得出23HSO、23HCO、HClO的酸性由强到弱为___________；他预测只要32(NaHSO):[Ca(ClO)]nn满足一定关系就能解释上述现象。你认为下列比值

能够解释上述现象的是___________。A．1：1B．3：1C．1：2D．4：1于是他另取少量同样的上清液，滴加少量溴水，振荡，出现___________现象，证明自己预测正确。16.六聚偏磷酸钠[(NaPO3)6]是偏磷酸钠(NaPO3)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上

由Ca3(PO4)2、焦炭、石英砂为原料制备六偏磷酸钠的方法如下：回答下列问题：（1）“高温灼烧”发生反应的化学方程式是___________。（2）因白磷(P4)易自燃，通常保存在冷水中，在“气体分离”环节中得到白磷固体比较合理的操作是___________。（3）经分析，所得到

的白磷中含有相对较多的Pb和含量相对少量的As元素。在“高温氧化”时As、Pb会被氧化成As2O5、PbO，随后在“水化”(产物是H3PO4)过程中转化为两种难溶性盐被除去，则两种滤渣的主要成分是__________

_、___________(填化学式)。（4）已知室温下H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且lg3.2=0.5。①若直接将白磷与足量NaOH溶液直接混合加热

，则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体(PH3)，写出该化学方程式___________。②欲得到室温下0.5mol/LNaH2PO4溶液，则“中和”时需加适量NaOH固体调溶液pH约为_________(结果保留

两位小数)。（5）将白磷的氧化产物(P4O10)与纯碱混合加热是工业上制备偏磷酸钠的另一种方法，该方法的化学方程式是___________。17.元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

周期IA01①IIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的排序为___________(填离子符号)。（2）①和③两种元素组成一种盐X为六核化合

物，X含有___________键，X的电子式___________。（3）⑥的氧化物和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。（4）由①④⑤⑦四种元素共同组成两种酸式盐，写出两种酸式盐在溶

液中发生反应的离子方程式___________。18.I．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—196.6kJ•mol-1(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500℃时催化剂效果最好)。表

中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997798.3（1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选

择的条件是________。（2）在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是___________。（3）在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________。（4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________。（5）尾气中SO2必须回收，

原因是___________。II．Bodenstein研究了反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x

(HI)00.60.730.7730.780.784（6）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___________。（7）上述反应中，正反应速率v正=k正x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆x(H2)•x(I2)，其中k

正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为___________(用含K和k正的代数式表示)。III．在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)+2H2

(g)CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)。一定温度下，以n(CH3COOCH3)：n(H2)=1：10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：.（8）A点时，CH3CH2OH(g)的体积分数为___________%(保留一位小数)。获得更多资

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