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高一12月学情检测化学试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cl-35.5I卷(选择题，共42分)选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1.我国承诺在2060

年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于．．．实现“碳中和”的是（）A.研究CO2转化为淀粉的技术B.加强CO2的捕集和再利用C.践行节能低碳的生活方式D.加大化石能源的消费比重2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4C

l+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.中子数为10的氧原子：188OC.反应体系中核外电子总数相等微粒只有NH3和+4NHD.NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++2-3CO3.下列制取、净化Cl2、验证

其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）ABCD制取Cl2除去HCl验证Cl2氧化性吸收尾气A.AB.BC.CD.D4.下列物质属于电解质的是（）A.MgB.SO2C.乙醇D.HCl的的5．实验室制取少量2SO水溶液

并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取2SO气体B．用装置乙制取2SO水溶液C．用装置丙吸收尾气中的2SOD．用干燥pH试纸检验2SO水溶液的酸性6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Na2SO

3具有还原性，可用于废水脱氯（Cl2）C.浓硫酸具有脱水性，可作气体干燥剂D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料7.下列说法正确是（）A.常温常压下，17gOH-中含有电子总数为10molB.5.6g铁粉和氯气完全反应时失去的电子数为0.2molC.0.2mol/LAlCl3溶液

中Cl-物质的量为0.6molD.7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol8.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2具有漂白性B将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象常温下铝

和浓硫酸不反应C取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝该食盐样品中没有添加KIO3D取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生该Na2SO3样品变质AAB.BC.CD.D的.9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+2-3SOB.向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O+CO2↑D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO24−=BaSO4↓十H2O10.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是（）A.MgCO3与

稀盐酸反应的离子方程式为CO2-3+2H+=CO2↑+H2OB.氧化过程说明氧化性：Cl2>Fe3+C.“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH+4、OH-、Cl-D.蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O11.

在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A.HCl制备：NaCl溶液2H⎯⎯⎯→电解和2ClHCl⎯⎯⎯→点燃B.金属Mg制备：()22MgOHMgCl⎯⎯⎯→盐酸溶液Mg电解→C.纯碱工业：NaCl溶液2CO323NaHCONaCO⎯⎯⎯⎯→⎯→△D.硫酸工业：

22OHO2224FeSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温12.下列图示的实验或操作正确的是（）A.酿制的米酒获取酒精用装置①B.检测氯水的pH用装置②C.分离出碘CCl4溶液用装置③D.装置④是萃取振荡时放气的13.据史料

记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。下列说法不．正确的是（）A.将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀B.煅烧过程中铁元素的化合价升高C.“吸

收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4D.加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸14.海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是（）海水→制盐工业：粗盐→精

盐→饱和食盐水→氯碱工业→制溴工业：2SO22BrBrHBrBr−→⎯⎯⎯⎯→→水溶液→制镁工业：22222MgMg(OH)MgCl6HOMgClMg+→→→→无水A.工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气B.制溴工业中用SO2水溶

液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3C.在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集D.在制镁工业中，工业常NaOH溶液作为Mg2+沉淀剂Ⅱ卷(选择题，共58分)15.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如

下：已知：次氯酸钠高温时不稳定会分解。（1）84消毒液的有效成分为NaClO，可用作消毒剂、漂白剂。用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原

因是__________________。（2）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。①脱硫时保持溶液呈碱性，脱硫时发生的氧化还原反应的离子方程式为：___________。②提高脱硫率的可行措施有________

___(填序号)。a、加快通入尾气的速率b、吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c、适当提高碱液浓度③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，温度不宜过高的原因是___________。（3）脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为_____

______(填化学式)。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2最终转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。（5）燃煤烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收SO2后的溶液通过（填字

母）可使吸收液再生。a.加热b.加入足量的NaOHc.通入O216.二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题∶（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.5molClO2转移电子数为_______mol。②现需要用36.5%浓盐酸配制500mL2mol·L-1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_______。③下列操作会使所配盐酸浓度偏低的是。a.定容时俯视刻度线b.容量瓶水洗后未干燥c

.转移时有少量溶液溅出（2）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2−)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO2−转化为Cl-的是_______(填序号)。A．O2B．KIC．KMnO4D．SO2（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2

。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：步骤1：量取25.00mL水样加入锥形瓶中；步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；步骤3：

逐滴加入2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2

Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定。_______(请写出计算过程)17.Ⅰ23NaCO和3NaHCO在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备23NaCO和3NaHCO的部分工艺流程如下：（

1）海水晒盐获得的粗盐中含有杂质()2224CaClMgClNaSO、、，需要进行粗盐的精制。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，向所得溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、甲溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。

甲溶液为___________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断NaOH溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是___________。（2）反应I过滤所得的3NaHCO需要洗涤、干燥。其中检验

3NaHCO是否洗涤干净的操作是___________。（3）处理母液的两种方法：方法一：向母液中加入石灰乳，发生反应生成的_____（填化学式）可循环利用。方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到4NHCl晶体，加入食盐的

目的是____。Ⅱ.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−==ClO−+Cl−+H2O是放热

反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为___________；实验中控制温度

除用冰水浴外，还需采取的措施___。（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______________________。18.(1)

海带中的碘元素灼烧后通常以I-的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下。①灼烧海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、___________。操作⑤的名称___________。②写出氧化时发生反应的离子方程式为___________。（

2）燃煤烟气中2CO的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的3KHCO溶液与足量石灰乳反应的化学方程式为__________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的2CO，其原因是___________。（已知LiOH：24g/mo

l，KOH：56g/mol）的（3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；含1molCO和2mol2H的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______2molH。已知：3Fe+4H2O(g)===

Fe3O4+4H2