【文档说明】湖南省岳阳市岳汨五月联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，901.024 KB，由管理员店铺上传

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2024年05月高一化学月考试题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)1.下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A.高纯硅可用作半导体材料B.门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有2SiOC.碳化硅(S

iC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料D.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物2.实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快制取氢气速率的是A.加入3NaNO固体B.将锌粒改为

锌粉C.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸D.加入几滴硫酸铜溶液3.某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和24KSO溶液。下列叙述中正确的是A.乙烧杯可看作半电池，发生还原反应B.盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液C.电子流动方向

：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)D.电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱4.如图是氢气和卤素单质(2X)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A.用电子式表示HBr的形成过程：B.热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC.()HCl

g分解生成()2Hg和()2Clg需要吸收183kJ的热量D.由图可知1mol()2Hg与()2Brl反应生成2mol()HBrg放出的热量为97kJ5.下列离子方程式正确的是A.向次氯酸钙溶液中通入2SO：2+-223Ca+2ClO+SO+HO=CaSO+2HClOB

.223NaSO溶液与稀硫酸混合：+2-32-2422SO+6H+2SO=4SO+3HOC同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：+-432NH+OH=NHHOD.过量铁粉加入到稀硝酸中：+-2+3

23Fe+8H+2NO=3Fe+2NO+4HO6.关于元素周期表的判断，下列说法正确的是A.Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多B.第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10C.已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56D.最外层

电子数相同元素一定位于同一主族7.将一定物质的量的()HIg置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应()()()222HIgHg+Ig，在其他条件相同时，反应物()HIg的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：t/minn/mol实验序号(反应温度)01020304050601(

800℃)1.00.800.670.570500.500.502(800℃)1.20.920.750.630.600.600.603(820℃)1.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据，下

列说法正确的是A.在实验1中，反应在10～20min内()-2-1-1vHI=1.310molLminB.根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同C.根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应

速率的影响趋势D.根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小8.在铁质杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相.的.等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示(忽略浮力及其它因素的影响)。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为电能

，电子由Al经铁质杠杆移向FeB.铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡C.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉D.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡9.某同学按如图所示实验装置探

究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。试管实验现象①白雾、白色固体产生②大量白色沉淀③少量白色沉淀④品红溶液褪色下列说法不正确的是A.①中玻璃管有平衡气压的作用B.②③中的白色沉淀成分相同C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入

水中，振荡观察D.实验时若先往装置内通入足量2N，再加热试管①，实验现象不变10.下列离子方程式正确的是A.向23NaSiO溶液中通入过量2CO：22322233SiOCOHO=HSiOCO−−+++B.用稀硝酸清洗试管内壁的银：322Ag2HNO=AgNOHO+−+++++C.

用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝：()2242Al2Na2OH2HO=2NaAlOH3H+−++++D.向()442NHAlSO溶液中滴入()2BaOH溶液，恰好使24SO−完全沉淀：()322443243NHAl2SO2Ba4OH=AlOHNHHO2BaSO++−+−++++++1

1.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了白色固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.3个反应均可逆反应D.加热时

③中溶液逐渐变为无色12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.电池工作时，23CO−向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极B.电极A上2H参与的电极反应为：22H2OH2e2HO−−+

−=C.反应422CHHO3HCO++催化剂，每消耗1mol4CH转移6mol电子D.电极B上发生氧化反应13.用4CH催化还原xNO，可以消除氮氧化物的污染。例如：①()()()()()4222CHg+4NOg=4NOg+COg+2HOg-1ΔH=-574kJmol为②(

)()()()()4222CHg+4NOg=2Ng+COg+2HOg-1ΔH=-1160kJmol下列说法正确的是A.若用40.1molCH还原2NO生成2N和水蒸气，放出的热量为173.4kJB.由

反应①可推知：()()()()()4222CHg+4NOg=4NOg+COg+2HOl-1ΔH>-574kJmolC.等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同D.若反应②放出116kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60mol14.在容积为2L的密闭容

器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和2O混合发生反应：()()()222NOg+Og2NOg，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A.若30s时反应达到平衡，()2vO表示达到平衡过程的平均反应速率，则

()1-3-12-vO1.110moLslB.图像中曲线Ⅱ表示NO的变化C.800℃时，反应达平衡时放出akJ热量，写出此条件下的热化学方程式为()()()222NOg+Og2NOgΔH=-100a/13kJ/molD.()()222vO=vNO15.关于非金属

单质及化合物的性质，下列说法不正确的是A.2SO有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂B.浓24HSO具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C.右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为5：4D.右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径二、解答题(共4小题，共55分)16.已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素

原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题：（1）A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为___________。（2）D、E元素的非金属性更强的是___________(填元素符号)，判断依据是_______

____(用一个离子方程式来表示)。（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：2x2C+xD=CD，则该电池工作时负极电极反应式为___________，正极电极反应式为___________。（4）已知气态单

质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则化合物AE中共价键的键能为___________kJ/mol。（5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的2A

，加热至发生反应()()()22sgDAgAD+；反应中2AD的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图中数据，用2A表示该反应在0～10min内的反应速率=___________，判断下列说法正确的有___________。a．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速

率b．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2mol2ADd．10min到20min之间，2AD浓度保持不变，说明该反应停止了e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态f．体

积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态17.化学反应过程中伴随着能量变化。（1）下列变化中属于吸热反应是_______。①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③甲烷在氧气中的燃烧反应④43NHNO固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气⑥()22BaOH8H

O与4NHCl反应其中⑥中发生的化学方程式为_______。（2）在25℃、101kPa下，液态甲醇(3CHOH)的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：()()22HOl=HOg+44.0kJ/molH=，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式_______。（3）标准状态

下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO2H2O22HO2HO能量/kJ/mol249218391000-136-242由()()()22HOg+HOg=HOg计算出22HO中氧氧单键的键能为_______kJ/mol

，解离氧氧单键所需能量：HOO_______22HO(填“>”、“＜”或“=”)。（4）用60mL0.50mol/L盐酸与60mL0.55mol/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是-31.0gcm，已知反应后混

合溶液的比热容-1-1c=4.18Jg℃，量热计的热容常数是-188.5J℃。实验过程中记录数据如下：实验序号起始温度1t/℃终止温度2t/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.520.623.2220.62

0.723.4320.920.722.4根据实验数据计算该实验的中和热H=_______。（5）某基元反应的H与活化能(aE)的关系为aΔH>E。补充该反应过程的能量变化示意图______。的18.工业烟气中2SO和氮氧化物(xNO)都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。（1）

氮氧化物(xNO)引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。（2）“纳米零价铁—22HO”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的-3NO。在一定温度下，将22HO溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的N

O氧化。①2+Fe催化22HO分解产生HO·，HO·将NO氧化为-3NO的机理如图1所示，Y的化学式为_______。②纳米零价铁的作用是_______。③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，N

O脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进2NO和2SO转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的2-3SO或-3HSO可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围

的气相2NO分子促进中间体-3SO的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写-3HSO出与2NO间发生的总反应的离子方程式_______。（4）工业上回收利用烟气中2SO的一种途径是：()()2434422SONHSONHSO11⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→氨水空气步骤步骤；该小组

在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向-10100mLcmolL的()324NHSO溶液通入空气后，欲测定溶液中()324NHSO的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100mL。①为该小组设计实验方案(可选试剂：-10.1molLNaOH溶液、-140.1mo

lLKMnO酸性溶液、-120.1molLCaCl溶液、-12molL0.1BaCl溶液和-1mol01L.盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。②氧化率α=_______×100%(用实验方案中的物理量表示)。19.从海水中可以提取

很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ.pH=2时，2NaNO溶液只能将I−氧化为2I，同时生成NO；Ⅱ.2223I5Cl6HO2HIO10HCl++=+Ⅲ.2I在碱性溶液中反应生成I−和3IO−。（1）反应①的离子

方程式___________。（2）方案甲中，根据2I的特性，分离操作X应为___________。（3）2Cl、酸性4KMnO等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I−却选择了价格较高的2NaNO，原因是___________。（4）写出反应②的离子反应

方程式___________。（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的2I、I−。若检验滤液中的I−，需要选择下列哪些试剂完成检验(填序号)___________。可供选择的试剂：①无水乙醇②4CCl③氢氧化钠溶液④稀24HSO⑤淀粉溶液⑥

()243FeSO溶液。