【文档说明】浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题 .docx，共(14)页，2.305 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5

.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)1.下列物质溶于水后溶液呈酸性是A.HNO3B.KOHC.Na2

CO3D.Na2O2.乙酸乙酯是常用的化工原料，下列说法不正确的是A.乙酸乙酯属于酯类物质B.乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH的同分异构体C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D.乙酸乙酯有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的

香料和有机溶剂3.下列化学用语正确的是A.氯仿(CHCl3)空间构型：正四面体形B.中子数为10的氧原子：188OC.NH4Cl电子式：D.CO2空间填充模型：4.在下列变化中，体系熵减的是A.硝酸铵溶于水B.固体碘升华C.氯酸钾分解制备氧气D.乙烯聚合为聚乙烯5.稀硫酸与过量锌粉反应，为

减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：的①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固体⑥几滴CuSO4溶液A.①②⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含

较多Al3+的溶液中：Na+、S2-、HCO3−B.pH=12的溶液中：K+、NO3−、ClO-C.含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、SO23−、Cl-D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、CO23−7.25℃

时，下列不能说明HA是弱电解质的是A.0.1mol/LHA溶液pH=3B.0.1mol/LNaA溶液pH=9C.用HA溶液做导电试验，灯泡很暗D.等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的

是A.合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中D.工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率9.下列方程式书写不正确的是A.电解CuCl2溶液：CuCl2电解Cu＋Cl2↑B.

NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=S2－＋H3O＋C.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HClD.少量SO2通入NaClO溶液：3ClO－＋SO2＋H2O=SO24−＋2HClO＋Cl－10.NA为阿伏伽德罗常数的值，卞列说法正确的

是A.常温下，1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·mol-1]与5.0gCH3COOH[M=60g·mol-1]的混合液中，碳原子数为0.2NAB.常温下(Vₘ=24.5L/mol)，2.45LNH3与2.45LHCl混合后，气体分子数为0.

1NAC.常温下，7.1g氯气通入足量水中，所得溶液中HClO分子数为0.1NAD.0.01molNaHSO4晶体中，阳离子数为0.02NA11.下列“类比”结果正确的是A.碳酸钠和盐酸反应是放热反应，

则碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应B.N2含N≡N，化学性质稳定，很难与O2反应，则CH≡CH很难与O2反应C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2D.Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al和Mn

O2能发生铝热反应12.下列装置或操作不能达到目的的是A.操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)的ΔH<0B.操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀C.操作

③判断Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.装置④实现反应Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化学能转变为电能13.某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，下列说法

正确的是A.X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液可能呈酸性B.简单离子半径:W>Z>RC.Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物D.Y和W的单质均能导电14.标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[

已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是A.O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5-E2)kJ/molB.可计算Cl-Cl键能：2(E6－E5)kJ·mol－1C.相同条件下，历程I和历程Ⅱ中O3的平衡转

化率相等D.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g)ΔH=(E5－E4)kJ·mol－115.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)Δ

H<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是A.图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)B.图1中，其他条件不变，第11

min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)－t曲线变化为aC.图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>cD.图2中，T1、T2表示温度，则T1>T216.近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“

脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为为NaxC＋Na1－xMnO2放电C＋NaMnO2，下列说法不正确的是A.放电时，正极反应为+-1xNaMnOxNaxeNaMnO++=-₂₂B.放电时，当电路中转移

1mol电子时，正极质量增加23gC.充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极D.若用该电池进行电镀铜，镀件应与硬碳相连17.25℃时，下列描述不正确的是A.CH3COOH溶液加水稀释，-+c(OH)c(H)、-33c(C

HCOO)c(CHCOOH)都增大B.pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4，c(NH4+)：③>①>②D.将足量AgCl固体分别加入等体积的

下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，c(Ag+)：①>④=②>③18.25℃时,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO

3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是A.Ksp(BaCO3)=10－8.58B.NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)C.若改用0

.20mol/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至aD.若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅰ19.乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴

加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数()()()()()2222cHAδHAcHAcHAcA−−=++。下列说法不正确的是A.溶液pH=8时,

存:c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－)B.NH4HA溶液中:c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)C.n点溶液中存在:c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1D.2H

A－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.020.下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论在A取一定量未知溶液于试管中，滴入浓NaOH溶液并加热试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液的溶质属于铵盐B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

加入少量KCl浓溶液溶液红色变浅增加生成物浓度，平衡逆向移动C测定等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHpH：Na2CO3溶液>Na2SO3溶液非金属性：S>CD向0.1mol/LH2O2溶液中滴加几滴0.1mol/LK

MnO4溶液紫色褪去H2O2具有还原性A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.I．某原电池-电解池组合如图1，请回答下列问题：（1）装置甲中负极电极反应式为___________。（2）装置乙中X

为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)，总反应的离子方程式为___________。（3）粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置电解一段时间后，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)Ⅱ.利用图2装置进行

中和热测定（4）已知：①在量热计内筒先加入50mL0.50mol/L盐酸，再迅速一次性加入50mL0.55mol/LNaOH溶液；②处理数据得到平均温度变化量Δt=3.2℃；③Q=cmΔt。设盐酸和NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，反应后溶液的比热容c

=4.18J/(g·℃)请计算：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=________kJ/mol(结果保留一位小数)。（5）利用上述装置重新做实验，测得反应热ΔH偏大，其原因不可能是___________。A.将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器B.改用0.

45mol/L盐酸进行实验C.将NaOH溶液分批加入内筒D.杯盖未盖严22.I.KIO3是一种无色易溶于水的晶体，被广泛应用于食盐加碘。（1）实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO3。写出该反应的离子方程式______

_____。（2）反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO3晶体。用冰水洗涤KIO3晶体目的是___________。Ⅱ.我国最新规定，加碘盐中碘含量应在20~30mg/kg，现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应)反应原理为KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO

4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O23−=2I－＋S4O26−步骤如下：步骤①称取20.000g市售食盐，在容量瓶中配制成100mL溶液；步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步骤③向锥形瓶中滴加指示剂，用

Na2S2O3溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。（3）选出正确操作并排序___________检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___________→___________→a→___________→

___________→___________。的a．加液至“0”刻度以上2~3mL处b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V₁c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出d.赶出尖嘴部分气泡e.向碱式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液f.向酸式滴定管中加3~5

mLNa2S2O3标准液g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶h.左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)（4）如图所示V₁=___________mL。滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为：___________色变___________色。（5）用3.00×10－4

mol·L－1Na2S2O3标准液平行滴定3次，消耗Na2S2O3标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为___________mg·kg-1(保留4位有效数字)。（6）下列操作可能会使测定结果偏高的是___________A．步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线·B．滴定管读数时滴定前

仰视，滴定后俯视C．滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁E．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡23.某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4。为制备晶体X并检验其部分性质，按如下流程进行相

关实验：已知：①流程中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的(NH4)2SO4；与FeSO4溶液中溶质的物质的量相等。（1）取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H3[CuCl4]，请写出该反应的化学方程式：__________

_。（2）①下列说法不正确的是___________A．测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OB．晶体X中不含Fe3+，故不可以作净水剂C．晶体X比绿矾晶体稳定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔绝空气对Fe2＋的氧化D．结合流程图信息，测

定待测KMnO4溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小②请从溶解度角度分析冷却结晶得到晶体X而非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因：___________。（3）取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，

请设计实验验证溶液中铁元素的存在形式：___________。24.I．汽车尾气排放的CO、NO气体是大气污染物。查阅资料可知，NO和CO反应可转变成无污染气体，转化原理如下：反应①2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1K1（1）已知2

98K时：反应②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH2=-180.5kJ/molK2=1×1030反应③CO2(g)CO(g)+12O2(g)ΔH3=+283.0kJ/molK3=2×10-46则298K时，反应①ΔH1=___

_______kJmol；K1=___________；（2）在恒温恒容密闭容器中，下列不能说明反应①达到化学平衡状态的是___________。A.容器内的气体压强不变B.2v正(NO)=v逆(N2)C.气体的平均相对分子质量保持不

变D.混合气体的密度保持不变（3）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp。在恒温恒容密闭体系中只发生反应①，调整气体分压p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，

测得体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。时间/min03060120180T℃CO的分压/kPa48.8132020N2的分压/kPa4845.643.54040T℃时，反应①的Kp=_________(kPa)-1。Ⅱ.为优化汽车尾气处理，宜进一步研究温度、压强、催化剂等外界条

件对反应①速率的影响。（4）在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1__________T2(填“>”、“=”、“<”

)。下列能通过提高活化分子百分数而加快反应速率的条件有__________；A.使用催化剂B.增大压强C.增大反应物浓度D.减小生成物浓度（5）570K时,反应①K=1×1059,但反应速率依旧极慢。下列说法正确的是___________

；A.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度B.增大压强，反应①平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂D.装有高效催化剂的尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有少量的NO或CO25

.I．碳的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。利用CO、CO2等原料可催化合成甲醇。（1）用CO2合成甲醇，选取常见的氢气和水作为氢源可设计如下两个反应反应①CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+32O2(g)ΔH1=+676.5kJ•mol-1ΔS1

=-43.9J·mol-1·K-1反应②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=﹣50kJ•mol-1ΔS1=-177.2J·mol-1·K-1哪个反应更适合甲醇的工业生产，请说明理由？___________II．利用CO、CO2原料和氢

气催化合成甲醇，发生如下三个反应：反应②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=-50kJ•mol-1反应③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH3=+407kJ•mol-1反应④C

O(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH4=-90.7kJ•mol-1（2）明确合成甲醇的主要碳源(CO或CO2)是认识反应机理的关键，用Cu/ZnO作催化剂时，能量变化如图。根据图示回答：主要碳源是_________(填“CO”或“CO2”)，请说明理由_____________。

.（3）向恒容容器中充入一定量的CO2和H2,在不同催化剂(Cat.1,Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示已知：水与甲氧基的水解反应是甲醇生成的最后一步，解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种。下列说法正确的是

___________A.由图可知，制备甲醇适宜条件为：选用催化Cat.1，温度250℃B.Cat.2作用下，随温度升高，CH3OH选择性下降的原因是升温使反应②逆移C.限制催化剂的亲水性可有效促进水在催化剂颗粒间的扩散速率，提高甲醇选择性D

.在反应气中加入少量水能提升甲醇产率（4）按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，压强分别为p1、p2时，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①等压条件下，随温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大，减小阶段以___________为主反应(填“反应②”或“反应③”)②判断压强大小：

p1___________p2(填“<”、“=”或“>”)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com