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课练6__钠及其重要化合物练基础1．下列叙述正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子

数为0.2NAC．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠2．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是()A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还

原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重C．钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑3．[2023·江苏苏州调研]侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反

应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是()A．NaHCO3溶解度比NaCl大B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与N

aHCO3D．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度4．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是()A．实验①中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．实验③中MnO2作H2O

2分解反应的催化剂C．综合实验①和③可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验②和③可以说明使酚酞褪色的是O25．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()

A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和N

aHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀6．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是()A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1B.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分为

Na2CO3和NaHCO3C.B曲线中当消耗盐酸0<V(盐酸)<25mL时发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO2－3===HCO－3D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值

为112mL7．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是()A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B．容器中肯

定有0.5molO2C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3D．反应后，容器中一定没有H2O8．钠的燃烧产物中混有杂质，某研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是()A．过氧化钠与硫酸的反应可能有Na2O2＋2H＋===2Na＋＋H2O2B．a试管中的现象说明燃烧前

钠块中含有铁元素C．c试管中的溶液为无色，推测发生的反应为5H2O2＋6H＋＋2MnO－4===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．根据以上实验可判定：该实验中的钠的燃烧产物中含Fe2O3，不含Fe3O4练高考9

．[2022·江苏卷，2]少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是()A．Na2O2的电子式为Na＋[∶O····∶]2－Na＋B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为－1D．NaOH

仅含离子键10．[2022·广东卷，14]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO2－3===HCO－3＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋C

l2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋11．[2021·北京卷]下列

实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是()A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液p

H均降低练模拟12．[2023·河北石家庄期中]如表，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2中滴入酚酞溶液，溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属

钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有13.[2023·南通模拟]某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是()

A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的准确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度14．[2023·上饶模拟]为鉴别K2CO3和NaHC

O3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A.分别加入1mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色

试验，观察火焰的颜色15．[2023·河北石家庄段考]实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验操作实验数据测量下述实验过程的pH变化下列分析不正确的是()A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应B．加入试剂体积相同时，

②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度一、选择题：本题共10小题，每小题

只有一个选项符合题意。1．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是()A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色试验呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属2．化学与科学

、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会

加快桥梁的腐蚀3．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8g，恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A．41.8g固体物质为Na2CO3B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C．一定量的Na2O2为78gD．

41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物4．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是()A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶5．[人

教必修第一册P94探究改编]下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA金属钠和钾都容易用小刀切开钠和钾的硬度都较小B金属钠和钾都可用煤油密封保存钠和钾都不与煤油反应，且比煤油的密度大C金

属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应更剧烈钾的金属性比钠的强D金属钠和钾分别与水反应，钾的反应更剧烈钾的密度比钠的小6.某溶液中含有下列六种离子：①HCO－3、②SO2－3、③K＋、④CO2－3、⑤NH＋4、

⑥NO－3，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个

步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶

2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积，后者大于前者C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，不会有NaHCO3晶体析出9．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2

O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是()A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．装置b和e

中盛放的试剂相同C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)10．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，

光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2OB．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2－(aq)⇌Ag2S(s)＋2Cl－(aq)C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO2－3＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－D．向NaH

SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O二、非选择题：本题共3小题。11．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空

气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：（1）这种金属离子的离子结构示意图为____________________________________________________________________

____。（2）X的电子式为。（3）B中所含化学键的类型是。常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________________

__________________________________________________________________________________________________________。（4）①C也可转化为B，写出该反应的化

学方程式：。②B与D反应的离子方程式为。（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡，直至稀盐酸过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，ab段发生的反应的离子方程式是。12．有一含N

aCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是________________________________________________________

________________________________________________________________________________________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分

钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入氮气，对测定结果的影响是_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。②E处干燥管中盛放的试剂是，其作用是______________________________

__________________________________________________________________________________________________________________，如果实验中没有该装置，则

会导致测量结果NaHCO3的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。③若样品质量为ag，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为（用含a、m、n的代数式表示）。13．Na2O2具

有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的

气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：__

___________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________。（2）B装置中所盛放的试剂是，其作用是______________________

________________________________________________________________________________________________________

__________________。（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C．关闭K1D．停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的

化学方程式为________________________________________________________________________________________________

________________________________________________。（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品――→稀盐酸操作1―→溶液转移―→操作2―

―→冷却称量①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。