【文档说明】内蒙古包头市2021届高三上学期8月起点调研考试化学试题 含答案.docx，共(11)页，1.688 MB，由小赞的店铺上传

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试卷类型：A绝密★启用前包头市2021-2022学年度第一学期高三年级调研考试试卷化学注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16S-32Ni-59一、选择题：本题共14小题，每

小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A.石油催化裂解得到丙烯B.丙烯催化聚合生成聚丙烯C.聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D.利用环氧乙烷与微生物蛋

白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是（）A.182O和162O互为同位素B.60C和70C是具有相同质子数的不同核素C.223HNCHCOOCH和322CHCHNO是同分异构体D.正己烷和异丁烷互为同系物3.潜艇中氧气来源之一的反应是：22222NaO2HO4NaO

HO+===+。用AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.222.4LO含A2N个O原子B.21.8gHO含有的质子数为ANC.221molNaO含共价键的总数为A2ND.上述反应，每生成21mo

lO转移A4N电子4.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（）A.常温下，12(H)/(OH)110cc+−−=的溶液：K+、Na+、ClO−、3NO−能大量共存B.无色透明的溶液中：3Fe+、4NH+、I−、23CO−能大量共存C.在含

21molFeI的溶液中，通入21molCl发生的离子反应为：23222Fe2I2Cl2Fe4ClI+−+−++===++D.向43NHHCO中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为：432NHOHNHHO+−+===5.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯

、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A.制备乙酸乙酯B.粗盐的提纯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制10.1molL−的盐酸溶液6.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.

用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的2ClD.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的2Cl尾气7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原

子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，他重复单元的W、X未标注）下列说法正确的是（）A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径：ZYC.W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物只有二种D.X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低8

.二羟基甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟基甲戊酸的说法正确的是（）二羟基甲戊酸A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为8184CHOB.二羟基甲戊酸是乙酸的同系物C.既能发生取代反应，又能发生加成

反应D.1mol二羟基甲戊酸与足量的Na反应可生成3g氢气，与足量的3NaHCO溶液反应可生成21molCO9.CO甲烷化反应为：242CO(g)3H(g)CH(g)HO(l)++垐?噲?。下图是使用某种催化剂

时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。（其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标）2CO(g)H(g)CO(g)HCHO+⎯⎯→+⎯⎯→①②242CHHO(l)CH(?g)HO(l)⎯⎯→+⎯⎯→+③下列说法错误的是（）A.步骤

①只有非极性键断裂B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步骤③是需要吸收热量D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率10.下列说法正确的是（）A.22H(g)I(g)2HI(g)+垐?噲?，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.22C(s)HO(g)H

(g)CO(g)++垐?噲?，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g)2C(?)+垐?噲?已达平衡，则A、C不能同时是气体D.21molN和23molH反应达到平衡时2H转

化率为10%，放出的热量为1Q；在相同温度和压强下，当32molNH分解为2N和2H的转化率为10%时，吸收的热量为2Q，2Q不等于1Q11.聚合硫酸铁4n[Fe(OH)SO]能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（42FeSO7HO）与3KClO在水溶液中反

应得到：4324nFeSOKClOHO[Fe(OH)SO]KCl++⎯⎯→+（未配平）下列说法正确的是（）A.3KClO作氧化剂，每消耗31molKClO可生成4n6mol[Fe(OH)SO]B.生成聚合硫酸铁后，水溶

液的pH变小C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，2[Fe(OH)]+比3Fe+的水解能力更强12.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为x61x22LCLiCoO6CLiCoO(x1)−++垐垎噲垐放电充电

其工作原理如图所示。下列充电电解液说法错误的是（）A.充电时，A极接外电源的正极B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1gC.充电时B极电极式为：21x2LiCoOxeLiCoOxLi−+−−===+D.该废旧电池进行“放电处

理”有利于锂在B极回收13.室温下，取120mL0.1molL−某二元酸2HA，滴加0.2molLNaOH−溶液。已知2HAHHA+−===+，2HAHA−+−+垐?噲?。下列说法错误的是（）A.120.1molLHA−溶液中有21(H)(OH)(A)0.1molLccc+−

−−−−=B.当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH7，此时溶液中有2(A)(H)(OH)ccc−+−=−C.当滴加至中性时，溶液中2(Na)(HA)2(A)ccc+−−=+，用去NaOH溶液的

体积小于10mLD.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有2(Na)2(HA)2(A)ccc+−−=+14.白色固体混合物A，含有KCl、3CaCO、23NaCO、23NaSiO、4CuSO中的几种，常温常压下进行

如下实验。下列推断错误的是（）A.无色溶液B的pH7B.混合物A是23NaSiO、4CuSO和3CaCOC.白色固体F的主要成分是23HSiO（或44HSiO）D.在无色溶液B中加3HNO酸化，无沉淀；再滴加3AgNO，若有白色沉淀生成

，说明混合物A中有KCl二、非选择题：共58分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分15.（14分）镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥（主要成分为3MgSiO、23FeO及少量23

AlO、FeO和MnO）为原料制备42MgSO7HO晶体的流程如下：已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下表所示：pH值2Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)3A

l(OH)3Fe(OH)开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7请回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高镁的浸取率可行的措施为。a.将硼镁泥制成

浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取（2）“浸取”时，3MgSiO与盐酸反应的化学方程式为。（3）“氧化”步骤中工业上常用NaClO代替22HO，除22HO成本高外，还可能的原因是。（4）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为，加热煮沸的目的是。（5）“除2Mn+”步骤中发生反应的离

子方程式为；要从42MgSO7HO粗品中得到纯度更高的42MgSO7HO晶体，可通过的方法提纯。（6）一种镁锂双离子二次电池装置如图所示①放电时，迁移至正极区的离子是。②充电时，阳极的电极反应式为。

16.（15分）某化学兴趣小组进行如下有关2SO性质和含量测定的探究活动。3NaHCO溶液饱和3NaHCO溶液品红酸性4KMnO溶液漂白粉溶液装置ABCDEF（1）装置A中仪器a的名称为。写出2SO中4+价的硫元素体现氧化性的化学反应（用化学方程式表示）。（2）选用上图中

的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按照F→→→AC尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是。②丙同学设计的合理实验方案为：按照AC−→F→→尾气处理（填字母）顺序连接

装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是。③其中装置C的作用是。常温下，测得装置C中饱和3NaHSO溶液的pH5，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。（已知0.1mol/L的23HSO溶液pH1）（3）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离2SO计

算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为22224SOI2HOHSO2HI++===+）①按上述方案实验，消耗标准2I溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离2SO计算）为1gL−。②在上述实验过程中，若有部分HI被

空气氧化，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。17.（14分）汽车尾气中CO、NOx是现代城市中大气的主要污染物，是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。对PM2.5、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：Ⅰ.将PM2.5样

本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+4NH+24SO−3NO−Cl−浓度mol/L5410−5610−5210−5410−5410−5210−（1）根据表中数据判断试样的pH=。（已知lg

20.3=）Ⅱ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：a.22N(g)O(g)2NO(g)+垐?噲?180.7kJ/molH=+b.222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++垐?噲?746.5kJ/molH=−（2）能表示CO燃烧热的热化学方程式为。（3）汽车启动后，气缸

温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。（4）汽车尾气净化的主要原理：222NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)++垐垐?噲垐?催化剂0H，若该催化剂反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确

且能说明反应在进行到1t时刻达到平衡状态的是（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）A.B.C.D.（5）用活性炭可处理大气污染物NOx。向容积均为1L的甲、乙丙三个恒容恒温

（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，发生反应为：222NO(g)C(s)N(g)CO(g)++垐?噲?，测得各容器中(NO)n反应时间t的变化情况如下表所示

：/mint04080120160(NO)n（甲容器）/mol2.001.501.100.600.60(NO)n（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45(NO)n（丙容器）/mol2.001.000.500.500.5

0①T400℃（填“>”、“<”或“=”），该正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(NO)v=。（6）在恒温条件下，21mo

lNO和足量C发生反应：2222NO(g)2C(s)N(g)2CO++垐?噲?，测得平衡时2NO和2CO的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：C(A)KC(B)K（填“<”或“

>”或“=”）。②计算C点时该反应的压强平衡常数P(C)K=（列出表达式并计算结果。PK是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（二）选考题：考生从给出的2道题中任选一题作答，并在答题纸上用2B铅笔将所选题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目题号一致，多涂、错涂漏涂

均不给分，如果多做，则按所做第一题计分。18.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：233432Ni(OH)5CHNC(CHNC)NiCHNCOHO+===++。（1）基态镍原子的未成对电子数为，钯

（Pd）与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为。（2）3CHNCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为；3CHNCO（结构简式为3CHNC0−==）分子中碳原子的杂化轨道类型是；341mol(CHNC)Ni中键的

数目为。（3）用光气（2COCl）与甲胺（32CHNH）可以制取3CHNCO与2COCl互为等电子体的一种阴离子为。（4）如下图所示在镍的催化作用下，甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯，甲基吡咯的熔、沸点

高于甲基呋喃的原因是。（5）NiO的晶体结构与NaCl相同，如下图所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为；若2Ni+与最邻近2O−的核间距离为810cma−

，则NiO晶体的密度为3gcm−（写出最简表达式，阿伏加德罗常数的数值用AN表示）。19.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）药物合成在有机合成中具有重要作用。某种药物H是一种具有抗菌作用的化合物，实验室由芳香族化合物A

制备的一种合成路线如下：已知：①HO2RCHBr⎯⎯⎯⎯→−===−RCRCHCHR一定条件②2−===−⎯⎯⎯⎯→RCHCHR一定条件（以上R、R代表氢或烃基等）（1）A的化学名称是；C中所含官能团的名称为。（2）试剂a是

，G生成H的反应类型是。（3）由F生成G化学方程式是。（4）能同时满足下列条件的D的同分异构体共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物结构简式为。①苯环上只有两个取代基②除苯环外不含其他环状结构③既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应（

5）以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）2021-2022学年度第一学期高三年级调研考试化学参考答案一、选择题：题号1234567

答案CDBAABA题号891011121314答案DCBCACB（一）必考题：15.（14分）（1）ac（2分）（2）32222MgSiO2HCl(1)HOMgClSiOnHOn++−===+（2分）（3）22HO不稳定易分解（或3Fe

+等金属离子会催化22HO分解）（1分）（4）4.7pH7.1（2分）；促进3Al+、3Fe+水解生成3Al(OH)、3Fe(OH)沉淀，便于分离，（或防止形成胶体）（1分）（5）22222MnHO2OHMnO(OH)HO+−++===+（2分）；重结晶（1分）（6）Li（1

分）；414LiFePOeLiLiFePOxxx−+−−==+（2分）16.（15分）（1）分液漏斗（1分）222SO2H?S3S2HO+===+或其它合理答案。（2分）（2）①二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理（2分）②BED→→（2分）；装置D中品红溶液

不褪色，F中出现白色沉淀（2分）③除去HCl气体以免影响后面的实验（1分）233(Na)(HSO)(H)(SO)(OH)ccccc+−+−−（2分）（3）①0.16（2分）②偏低（1分）17.（14分）Ⅰ.（1）5l

g2−或4.7（2分）Ⅱ.（2）221CO(g)O(g)CO(g)2+垐?噲?1282.9kJmolH−=−（2分）（3）原因是2N和为2O生成NO是吸热反应，温度升高，反应速率加快，促使平衡正移，产生NO越多。（1分）（4）BD（2分）（5）①>（1分）；吸热（1分）

；②110.0035molLmin−−（2分，未写单位扣1分）（6）①=（1分）②2MPa（2分）（二）选考题：（15分）18.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（1）2（1分）；104d（1分）（2）NOHC（2分

）；3spsp（2分）；A24N（2分）（3）23CO−（或3NO−）（1分）（4）甲基吡咯的分子间存在氢键（2分）（5）)111,,222(（2分）；253324AA3.7510475810aNaN−=（2分）

19.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（1）2-甲基苯甲酸（或邻甲基苯甲酸）（2分）；酯基、溴原子（2分）（2）HCHO（或甲醛）（1分）；加成反应（1分）（3）32CHCHOHNaOH+⎯⎯⎯⎯→V2NaIHO++（2分）（4）9；（各2分）（5）33CHCHCHCH=⎯⎯⎯⎯

→一定条件（3分）