【文档说明】安徽省宣城市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学试题 .docx，共(12)页，3.059 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-74cb7cd91c83e92f9f4fe28f5e165d30.html

以下为本文档部分文字说明：

宣城市2021~2022学年度第一学期期末调研测试高二化学试题考生注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条

形码粘贴在指定区域。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答

题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59Ag-108第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列措施中不利

于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是A.大力提倡植树造林B.向燃煤中添加碳酸钙C.借助光伏、风电、核电等技术发电D.利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化2.化学在生活、生产、科技中有着广泛应用。下列说法正确

的是A.共享单车利用太阳能电池完成卫星定位，有利于节能环保B23NaCO溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉.D.75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以杀灭新型冠状病毒3.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热

反应的是A.盐酸与氢氧化钠的反应B.甲烷的完全燃烧C.锌与稀盐酸的反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.-131L0.1molLCHCOOH溶液中含有氧原子数为A0.2NB.一定条件下，21molN和23molH反应可生成A

2N个3NH分子C.常温下，1LpH=13的2Ba(OH)溶液中，由水电离出的-OH的数目为A0.2ND.常温常压下，223gNO和24NO的混合气体中含有的氮原子数为A0.5N5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.()()+-cH=cOH的溶液中：+Na、3+Fe

、2-4SO、-ClB.能溶解3Al(OH)的溶液中：+Na、+K、3NO−、3HCO−C.无色溶液中：+K、+Na、2-27CrO、2-4SOD.()-12W+K=10cH溶液中：+H、+4NH、-Cl、2-4SO6.下列有关电解质及电离的说法正确的是A.

稀释醋酸溶液时，所有离子的浓度均减小B.氯气水溶液能导电，所以氯气是电解质C.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸弱D.水中加入酸、碱或盐都一定会抑制水的电离7.下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是ABCD的的的装置实验

测定22HO分解反应速率探究温度对反应2242NO(g)NO(g)垐?噲?平衡的影响探究Na与水反应的热效应探究3+Fe、2+Cu对22HO分解速率的影响A.AB.BC.CD.D8.足量的锌粉与-1100mL1molL稀硫酸反应，为了加快反应速率且增大生成2H的量，

下列措施中能达到实验目的的是A.滴加少量-13molL的稀硝酸B.滴加几滴硫酸铜溶液C.滴加少量-12molL稀硫酸D.滴加少量醋酸钠溶液9.水是生活中不可缺少的物质。下列关于水的的说法，正确的是A.水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0B.水的电离和电解过程均需要通电才能实现

C.水电离出的氢离子浓度一定等于7-1110molL−D.升高温度，水的电离程度和pH均增大10.某温度下，在恒容密闭容器中2SO、2O、3SO建立化学平衡：2232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH<

0，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确．．．的是A.压缩容器体积B.通入2OC.使用(正)催化剂D.升高温度A.AB.BC.CD.D11.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是①-1-1v(A)=

0.01molLs②-1-1v(B)=1.20molLmin③-1-1v(C)=2.40molLmin④-1-1v(D)=0.02molLsA.②>③>④>①B.③>①=④>②C.③>④>①=②D.①>④>②>③12.下列与金属腐蚀的

有关说法中，不正确．．．的是A.图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀B.图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小C.图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连D.图d燃气灶中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀13.化学家研

究催化剂4Pt催化丙烷脱氢机理如下图所示：下列说法错误．．的是的A.由图可知4Pt催化大致经过阶段Ⅰ(吸附)、反应Ⅱ(断裂第1个C-H键)、反应Ⅲ(断裂第2个C-H键)B.反应Ⅱ活化能最大，是4Pt催化

丙烷脱氢的决速步C.381molCH(g)在4Pt(s)催化下反应生成3621molCH(g)+H(g)时，放出的热量为0.95eVD.若该催化反应在绝热容器中按照先发生Ⅰ，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发

生反应Ⅲ14.在密闭容器中发生储氢反应：5256LaNi(s)+3H(g)LaNiH(s)ΔH<0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是A.低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢B.升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动C.缩小容器的容积，

平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小D.向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大15.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是A.溶解氧随着溶液酸

性减弱而增大B.pH=2.0时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀C.整个过程中，负极电极反应式为：-3+=Fe-3eFeD.pH=4.0时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀16.用-10.10molLHNaO溶液滴定-1210.0mL

0.10mlLAoH溶液，溶液pH和温度随()2V(NaOH溶液)VHA溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.整个滴定过程中，水的电离程度和Kw都逐渐增大B.()2V(NaOH溶液)=1.5VHA溶液时

，溶液中存在()()()()()-2-+-23cHA-2cOH=cA-2cH-cHAC.2HA的电离常数232Ka=10−D.第一反应终点可选用紫色石蕊溶液作为指示剂第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共5小题，共52分)17.按要求回答问

题：（1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为_______。（2）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度_______(填“增大”“减小”“不变”，下同)，Ksp___

____，()+cAg_______。（3）电子工业使用3FeCl溶液刻蚀印刷覆铜板，该过程的离子方程式为_______；配制的3FeCl溶液应保持酸性的原因是_______。（4）常温下，3HN的5Ka=1.910−，用离子方程式说明3NaN溶液显碱性的原因_______。1

8.已知部分酸的电离平衡常数如下：弱酸3CHCOOH23HCOHCNHClO34HPO电离常数(25℃)51.7510−71Ka=4.310−112Ka=4.710−106.210−83.010−31Ka=6.910−82Ka=6.2

10−133Ka=4.810−（1）24HPO−、-ClO、3-4PO、2-3CO四种离子结合+H能力由强到弱的顺序是_______(用离子符号表示)。（2）25℃时，向-110mL0.1molL的HCN溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，

下列说法正确的是_______。A.HCN的电离程度增大B.()-cCN减小C.()+acHK(HCN)增大D.+H的数目增多（3）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为1V，2V，则大小关系为：1V_______2V

(填“>”、“<”或“=”)。（4）23NaCO溶液与足量的HClO溶液反应的离子方程式为_______。19.Ⅰ.利用绿色钙源蛋壳(主要成分为3CaCO)制备葡萄糖酸钙晶体()611722CaCHOHO(相对分子质量为448)，并用酸性4KMnO溶液间接滴定法对其纯度进

行测定，假设其它成份不与4KMnO溶液反应，步骤如下。①称取0.600g产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量()4242NHCO溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、用乙醇洗涤；③将②中洗涤后所得的固体溶于稀硫酸

中，用-140.02000molLKMnO标准溶液滴定，消耗4KMnO标准溶液24.00mL。回答下列问题：（1）步骤②中生成白色沉淀的化学式为_______；用乙醇洗涤沉淀的原因是_______和利于干燥。（2）用离子方程式表示酸性4KMnO标准溶液滴定待测液的反应原

理_______。（3）根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_______%(保留三位有效数字)。Ⅱ.利用3CaCO吸收烟气中的过程包括：3CaCO的分解、的吸收与CaS的生成，以及CaS的氧化。（4）恒温恒容密闭容器中进行吸收2HS反应为22CaO(s)+HS(g)CaS(

s)+HO(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A.气体的总压强不再随时间变化B.气体的密度不再随时间变化C.单位时间内断裂H-S与生成H-O键数相等D.气体的分压()()22pHSpHO不再随时间变化（5）CaS的氧化涉及如下反应：①-24

111CaS(s)+O(g)CaSO(s)ΔH22②222222CaS(s)+O(g)CaO(s)+SO(g)ΔH333③423144CaSO(s)+CaS(s)CaO(s)+SO(g)ΔH3333ΔH=_

______(用1ΔH、2ΔH表示)。20.三氧化二镍(23NiO)常用于制造高能电池。以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)生产23NiO的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）23NiO中Ni元素化合价为__

_____，实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_______。（2）为加快酸浸速率可采取的措施有_______(写出一点即可)；其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图所示，酸浸的最佳温度与时间为_______(选填“a、b、c、d”中的

一个标号)。（3）“氧化”时加入22HO发生反应的离子方程式为_______。（4）“过滤”中加入4NHF的目的是将2+Ca、2+Mg变为2CaF、2MgF沉淀除去，已知常温下，2CaF、2MgF的溶度积分别为101.4810−、117.4010−。两种沉淀共存时，溶液中()()2+2

+cMg=cCa_______。（5）2NiCl被“氧化”生成23NiO，的化学方程式为_______。（6）用100kg含镍26.55%的金属镍废料经过上述工艺制得23NiO固体33.2kg，镍的回收率

为_______%(保留两位小数)。21.甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将2CO转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一。（1）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为23CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH则该反应的ΔH=_______-1kJmol

。（2）完全燃烧16g甲醇放出363.3kJ的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。（3）某小组采用2CO催化加氢制甲醇来减少2CO对环境造成的影响。恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入21molCO和22molH，发生反应2232CO(g)

+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，起始压强为0pkPa，3min后反应达平衡，此时()-12cHO=0.1molL，则：①2CO转化率为_______%，()2vH=_______。②该反应达到平衡时的平衡常数Kp=_______-2(kPa)(列出计

算式即可)。(Kp为分压表示的平衡常数，分总p=p物质的量分数)（4）某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。①乙池中，B极的电极名称为_______极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为_______。②丙池中，通电前C、D两电极的质

量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差8.64g，则理论上甲池中消耗2O的体积为_______mL(标准状况下)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com