【文档说明】2023年高考真题——化学（山东卷）+Word版.docx，共(10)页，1.149 MB，由小赞的店铺上传

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山东省2023年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32C1-35.5K-39Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．下列

之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）A．泰山墨玉B．龙山黑陶C．齐国刀币D．淄博琉璃2．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（）A．稀盐酸：配制3AlCl溶液B．

稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化3．下列分子属于极性分子的是（）A．2CSB．3NFC．3SOD．4SiF4．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（）A．眼

睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火5．石墨与2F在450℃反应，石墨层间揷人F得到层状结构

化合物x(CF)，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（）A．与石墨相比，x(CF)导电性增强B．与石墨相比，x(CF)抗氧化性增强C．x(CF)中CC−的键长比CF−短D．x1mol(CF

)中含有2xmol共价单键6．鉴别浓度均为10.1molL−的2NaClOBa(OH)、、()243AlSO三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）A．测定溶液pHB．滴加酚酞试剂C．滴加10.1molLKI−溶液D．滴加饱和23NaCO溶液

7．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（）A．存在顺反异构B．含有5种官能团C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应阅读下列材料，完成8~10题．一定条件下，乙酸酐()32CHCOO醇解反应()3332CHCOOROH

CHCOORCHCOOH+⎯⎯→+可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略．实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液．②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232

CHCOOHO2CHCOOH+⎯⎯→．③加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL．④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至

终点，消耗标准溶液2VmL．8．对于上述实验，下列做法正确的是（）A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手

一上一下持滴定管9．ROH样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是（）A．()21cV-V17100%1000mB．()12cV-V17100%1000mC．()210.5cV-V17100%1000mD．()21c0.5V-V17100%1000m1

0．根据上述实验原理，下列说法正确的是（）A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大二、选择题：本题共5小题，每小题

4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．利用热再生氨电池可实现4CuSO电镀废液的浓缩再生．电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4

CuSO电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作．下列说法正确的是（）A．甲室Cu电极为正极B．隔膜为阳离子膜C．电池总反应为：()22334Cu4NHCuNH+++D．3NH扩散到乙室将对电池电动势产生影响12．有机物

XY→的异构化反应如图所示，下列说法错误的是（）A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面C．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构）D．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应13．一种

制备2CuO的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH5=条件下进行．常温下，23HSO的电离平衡常数28ala2K1.310,K6.310−−==．下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．低

温真空蒸发主要目的是防止3NaHSO被氧化C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD．若2CuO产量不变，参与反应Ⅲ的X与4CuSO物质的量之比()()4nXnCuSO增大时，需补加NaOH的量减少1

4．一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为10.10molL−，TFAA的浓度为10.08molL−，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化．下列说法正确的是（）A．1t时刻，体系中有E存在B．2t时刻

，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很小D．反应达平衡后，TFAA的浓度为10.08molL−15．在含()2HgIs的溶液中，一定()cI−范围内，存在平衡关系：()()22HgIsHgIaq；()22HgIaqHg2I+−+；()2HgIaqHgII

+−+；()23HgIaqIHgI−−+；()224HgIaq2IHgI−−+，平衡常数依次为01234KKKKK、、、、．已知()2lgcHg+、()lgcHgI+，()3lgcHgI−、()24lgcHgI−随()lgcI−的变化关系如图所示，下列说法错误的是

（）A．线L表示()24lgcHgI−的变化情况B．随()cI−增大，()2cHgIaq先增大后减小C．12KalgK=D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）卤素可形成许多结构和性质特

殊的化合物．回答下列问题：（1）40−℃时，2F与冰反应生成HOF利HF．常温常压下，HOF为无绝气休，固态HOF的品体类型为______________，HOF水解反应的产物为______________（填化学式）．（2）2ClO中心原子为22C

l,ClO中心原子为O，二者均为V形结构，但2ClO中存在大π键()53Π．2ClO中Cl原子的轨道杂化方式______________；为OClO−−键角______________ClOCl−−键角（填“>”“<”或“=”）．比较2ClO与2ClO中ClO−键的

键长并说明原因____________________________．（3）一定条件下，2CuClK、和2F反应生成KCl和化合物X．已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数abc,αβγ90====），其中Cu化合价为2+．上述反应的化学方程式为_______

_____________________．若阿伏加德罗常数的值为AN，化合物X的密度ρ=______________3gcm−（用含AN的代数式表示）．17．（12分）盐湖卤水（主要含2NaMgLiCl+++−、、、、24SO−和硼酸根等）是锂盐的重要来源．

一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备23LiCO的工艺流程如下：已知：常温下，()2sp23KLiCO2.210−=．相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示．回答下列问题：（1）含硼固体中的3B(OH)在水中存在平衡：324B(OH)HOHB(OH)−

+++（常温下，9.24aK10−=）；3B(OH)与NaOH溶液反应可制备硼砂24542NaBO(OH)8HO．常温下，在10.10molL−硼砂溶液中，2454BO(OH)−水解生成等物质的量浓度的3B(OH)和4B(OH)−，该水解反应的

离子方程式为____________________________，该溶液pH=______________．（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为12.0molL−，则常温下精制Ⅱ过程中23CO−浓度应控制在

______________1molL−以下．若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加______________的用量（填化学式）．（3）精制Ⅱ的目的是______________；进行操作X时应选择的试剂是__

__________________________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______________．18．（12分）三氯甲硅烷()3SiHCl是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为126.5−℃

，易水解．实验室根据反应32ΔSi3HClSiHClH++，利用如下装置制备3SiHCl粗品（加热及夹持装置略）．回答下列问题：（1）制备3SiHCl时进行操作：（ⅰ）……；（ⅱ）将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；（

ⅲ）通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应．操作（ⅰ）为____________________________；判断制备反应结束的实验现象是____________________________．图示装置存在的两处缺陷是_____________

_______________．（2）已知电负性3ClHSi,SiHCl在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为____________________________．（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的3SiHCl纯度．1mg样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行

如下实验操作：①______________，②______________（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为2mg，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______________（填标号）．测得样品纯度为_______

_______（用含1m、2m的代数式表示）．19．（12分）根据杀虫剂氟铃脲（G）的两条合成路线，回答下列问题．已知：Ⅰ．Ⅱ．路线：()()()()()2852432222COClFCHClFNONH/OKFHO7627328322OHACHClBCHClNCDECHFNO−

⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→一定条件催化剂一定条件G（）（1）A的化学名称为____________________________（用系统命名法命名）；BC→的化学方程式为______

______________________；D中含氧官能团的名称为____________________________；E的结构简式为____________________________．路线二：()()2222653COClHFCCl

D6323KOHDMCHCHHCHClNOIFJG=⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→④②③①催化剂、（2）H中有______________种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是______________（填序号）；J中原子的轨道杂化方式有_

_____________种．20．（12分）一定条件下，水气变换反应222COHOCOH++的中间产物是HCOOH．为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应：Ⅰ．2HCOOHCOHO()+快Ⅱ．()22

HCOOHCOH+慢研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态．忽略水电离，其浓度视为常数．回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为1ΔH、2ΔH，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=____

__________（用含12ΔHΔH、的代数式表示）．（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：()()vkcHcHCOOH+=，k为反应速率常数．1T温度下，HCOOH电离平衡常数为aK，当HCOOH平衡浓度为1

xmolL−时，H+浓度为______________1molL−，此时反应Ⅰ应速率v=______________11molLh−−（用含aKx、和k的代数式表示）．（3）3T温度下，在密封石英管内完全充满11.0molLHCOOH−水溶液，使HCOOH

分解，分解产物均完全溶于水．含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）．1t时刻测得2COCO、的浓度分别为110.70molL0.16molL−−，反应Ⅱ达平衡时，测得2H的浓度为1y

molL−．体系达平衡后()()2cCOcCO=______________（用含y的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______________．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com