【文档说明】河北省张家口市第一中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题含答案.doc，共(4)页，456.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第二学期高一年级4月月考化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内

填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，P31，Cl35.5，N

a23，K39，Ca40，Fe56，Cu64第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．2019年为“国际元素周期表年”，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是A．

S2、S4和S8互为同素异形体B．“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应C．可运用“无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质2．下列污染现象主要与SO2有关的

是A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染3．下列关于硫的说法不正确的是A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性D．硫在

过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4．下列关于SO2的说法不正确．．．的是A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色

褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性5．下列说法正确的是A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓

硫酸干燥C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性6．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B．②中选用品

红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色7．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子

的最外层电子数都等于该元素所在的族序数8．太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸>磷酸C．

镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3<Al(OH)39．下列说法中正确的是A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共

价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键10．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的

含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋211．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AC

aCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能

反应P与H2在高温时能反应12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B．为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液C．检验某溶液中是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液D．检验溶

液中是否含有时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液13．下列有关物质结构的说法正确的是A．78gNa2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB．4.48LNH3中含有0.6NA个N－H键C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—C

lD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构14．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．次氯酸的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a＋b

＋2a＋2M15．将SO2气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入X气体。下列实验现象与结论不正确的是气体X实验现象解释与结论ACl2出现白色沉淀Cl2将SO2氧化为H2SO4,白色沉淀为BaSO4BCO2出现白色

沉淀CO2与BaCl2溶液反应,白色沉淀为BaCO3CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成S,白色沉淀为BaSO3DH2S出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫,淡黄色沉淀为硫单质16．下列说法不正确的是A．沸点：H2O＞HFB．热稳定性：HF＞H2OC．NCl3

、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键17．下列说法正确的是①只含共价键的物质一定是共价化合物②离子化合物中一定含有离子键③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物④气态单

质分子中一定含有共价键⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键A．②③B．②③⑤C．①②③④D．①②④18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最

低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是XYZWQA．X的最低价氢化物水溶液显酸性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D．Y的最低价氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物可以反应1

9．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是A．A、B形成的一种化

合物具有强氧化性B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)20．标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体

,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A．a点对应溶液的导电性比d点强B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题，共40分

)二、非选择题21．(12分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________

_________(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________________

_____________________________________________________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。a．Na2S＋Sb．Na2

SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。22．

(12分)下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1~20)的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元

素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。)请回答下列问题：(1)图2的纵轴代表的性质是，图4的纵轴代表的性质是。(2)A元素的最低负化合价为。(3)B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的结构式

为。(4)1~20号元素中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)(填元素符号)。(5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：。23．(16分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位

置是______。(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性键的离子化合物，写出这种化合物的电子式：______。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____

_(填字母)。A．最高正化合价为＋6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为_________。②下列推断正确的是________

(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周

期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。答案一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)12345678910BCD

DCDBADB11121314151617181920BDCDBDADDC二、非选择题21．（共12分，除标注外每空2分）(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(4分，答案不全的写对1个得1分，多写一个扣1分)(2)1∶2(3)Cu＋2H2SO4(浓)==

===△CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)b(5)＋322．（共12分，每空2分）(1)中子数得电子能力(2)－4(3)(4)K(5)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O23．（共16分，每空2分）第三周期第

ⅣA族CO2H2SiO3、BD55Bb=a＋1或b=a＋11SiClClClClSiHHHHH