【文档说明】吉林省四平市2023-2024学年高二下学期期中质量监测 化学试题 Word版.docx，共(7)页，2.131 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题

区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择

性必修3第一章。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Br-80I-127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“中国芯”的主要原材料是高纯单

晶硅，可通过反应()()()()42SiClg2HgSis4HClg++高温制备高纯硅。下列有关说法正确的是A.基态硅原子的价层电子排布式为226221s2s2p3s3pB.4SiCl是由极性键形成的非极性分子C.单晶硅为分子晶体D.第一电离能：SiAlMg2.某有机物的核磁共振

氢谱图如下，该物质不可能是A.()322CHCCH=B.32CHCHCOOHC.23HCOOCHCHD.3.下列比较正确的是A.沸点：444CCl>CBr>CIB.熔点：Na<KC.熔点：金刚石>硅D.分子中π键数目：2

HCN>N4.下列不属于有机化合物中同分异构现象中的构造异构的是A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.邻二甲苯和间二甲苯D.顺-2-丁烯和反-2-丁烯5.下列有关物质分离、提纯实验的说法错误的是A.欲用96%工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏B

.可用分液法分离水和四氯化碳的混合物C.可通过加热、升华的方法除去碘中的NaClD.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大6.键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如322CHCHCH=CH的键线式为。现有有机化合物X的

键线式为，下列有关说法错误的是A.X的分子式为88CHB.X的二氯代物有3种C.X与互为同系物D.X可发生取代反应不能发生加成反应7.下列有关说法错误的是A.s-pσ键和p-pσ键电子云对称性相同B.原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素C

.C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同D.CH3CH(OH)COOH为手性分子8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考

古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作制冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是A.Y的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形B.简单的离子半径大小：Z<Y<XC.基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃

形D.Y与W只形成含极性共价键化合物9.X、Y是两种常见的烃，且两者的氢元素质量分数相同，下列关于X和Y的叙述正确的是A.X、Y一定均是烷烃B.完全燃烧时生成等量的2CO的的C.最简式一定相同D.若X是苯，则Y不可

能与溴水反应10.有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是A.分子式为15143CHOB.分子内含有两种官能团C.1molM与足量金属钠反应可生成222.4LHD.苯环上的一氯代物有7种11.下列关于化

学式为()2224TiClHOCl2HO的配合物的说法中正确的是A.该配合物中配位体是-Cl和2HO，配位数是9B.该配合物中加入足量3AgNO溶液，所有-Cl均被完全沉淀C.该配合物中中心离子是4+Ti，配离子是(

)2+226TiClHOD.1mol该配合物中含有18molσ键12.二茂铁()552CHFe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是17

3℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是A.在二茂铁中，55CH−与2Fe+之间形成的化学键类型是离子键B.二茂铁属于离子晶体C.55CH−中σ键和π键个数之比为5:1D.已知环戊二烯()56CH的结构式为

，则分子环戊二烯中有2个碳原子采用3sp杂化13.石灰氮(化学式为2CaCN)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药(2233CaCN+3HO=CaCO+2NH)，其结构式为2+2-Ca[N=C=N]。下列有关

石灰氮的说法中错误的是A.石灰氮中含有离子键和极性共价键B.石灰氮中含有σ键和π键C.该方程式中涉及的晶体类型有离子晶体，分子晶体D.2-3CO中的C采用3sp杂化，离子的空间结构为平面三角形14.利用超分子可分离60C

和70C，将50C、70C混合物加入一种空腔大小适配60C的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误．．的是A.上述分离过程体现超分子的分子识别特征B.“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键C.“杯酚”与60C之间通过共价键形成超分子D.6

0C与金刚石晶体类型不同15.一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法正确的是A.晶胞中所有原子的个数均为2B.图中F-和O2-共同占据晶胞上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x表示，则该化合物化学式为SmFeAs

O1-xFxC.若图1中原子1的坐标为(0.5，0.5，0.5)，则原子4的坐标为(0.5，1，0.5)D.F、O、As的电负性大小顺序为：F＞As＞O二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.根据有机化合物的结构简式，回答下列问题：的Ⅰ．有下列四种物质：①33CHCCCH

、②、③25CHBr、④。（1）其中属于饱和烃的是__________(填编号，下同)，属于芳香烃的是__________，属于不饱和烃的是__________，属于链状化合物的是__________，物

质②的含苯环的同分异构体有__________种。Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团：A．32CHCOOCH=CHB．C．D．2OHCCHCOOH（2）可以看作醇类的是__________(填字母，下同)，可以看作酚类的是________

__；可以看作酯类的是__________。（3）D物质中官能团的名称是__________。写出在浓硫酸加热条件下D与乙醇反应的化学方程式：______________________________。17.A、B、

C、D四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表：元素结构或性质的信息A原子的L能层上s电子数等于p电子数B元素原子最外层电子排布式nn+1nsnpC非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫

色火焰D单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子回答下列问题：（1）元素A的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。元素B的原子核外未成对电子数为___________。（2）A和C形成的化合物AC2为一种液体溶

剂，其分子中的σ键和π键数目之比为___________，该化合物___________溶于水(填“易”或“难”)。一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键___________(填“>”“<”或“=”)π键，原因是___________。（3）B的简单氢化物分子

中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”)，该氢化物易液化，其原因是___________。（4）D简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是___________(填化学式)，其原因是___________(从为的原子结构和键参数角度分析)。18.Cu2O

广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：（1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是_______________

______。（2）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于__________区元素。（3）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科

学的方法是对它进行__________实验，其阴离子的空间结构是_____________。Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是____________________。（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的

杂化轨道类型为__________，根据其结构推测抗坏血酸__________(填“能”或“不能”)溶于水。（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是__________(填“黑球”或“白球”)，O位于Cu构成的__________

空隙中。19.新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。回答下列问题：（1）钾或钾盐的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，下列有关原理分析的叙述正确的是_______(填字母)。A.电子从基态跃迁到较高的激发态B.电子从较高的激发

态跃迁到基态C.焰色反应的光谱属于吸收光谱D.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）基态Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为____________________。（3）+33CHNH中N原子的杂化方式为_________

___________。（4）+4NH中H-N-H的键角比3NH中H-N-H的键角大的原因是____________________；3NH和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该化合物加热时

首先失去水，请从原子结构角度加以分析：____________________。（5）如图所示，其中与-I紧邻的-I个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为-3agcm，则晶胞的边长为__________pm(该物质的相对分子质量为M，AN表示阿伏加德罗常数的值)。