【文档说明】天津市新华中学2022-2023学年高三上学期期末化学试题+PDF版.pdf，共(9)页，1.001 MB，由小赞的店铺上传

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第1页，共8页2022-2023学年度高三年级第一学期期末综合练习化学学科（共8页）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Ⅰ卷一、选择题（每

题3分，共36分）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可用作制冷剂B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度

大，可用于制造光导纤维2．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAB．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个

，则阳极质量减少64gD．在反应322KIO6HIKI3I3HO+=++中，每生成3mol2I转移的电子数为A5N3．下列关于离子共存的说法正确的是A．使pH试纸显蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－可以大量共存B．常温下WKc(H)+=1x10-13m

ol·L-1的溶液中，+4NH、Ca2+、NO3－可以大量共存C．某无色溶液与Al反应能放出H2，则该溶液中一定不存在NO3－D．向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍呈无色透明状，说明Ag+与NH3·H2O能共存4．下列离子方程式正确的是A．向酸性4

KMnO溶液中滴加双氧水：242222=2MnOHO6H2Mn3O4HO−++++++B．3NaHCO溶液与少量的()2BaOH溶液混合：2332HCOBaOHBaCOH=O−+−+++C．向含有2FeBr和2FeCl混合溶液中通入少量氯气：C

l2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的3IO−：322IO5I6H3I3H=O−−++++第2页，共8页5．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：下列关I～III三种物质的说法正确的是A．I中

O元素的第一电离能最大B．1个II分子中含有9个σ键C．III中碳氧键的键能均相等D．该反应催化剂基态的价层电子排布式为103d6．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是A．该做法使布

洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面7．下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲蒸干2MgCl溶液获取2MgCl晶体B．用装置乙验证镁

和稀盐酸反应的热效应C．用装置丙制备23AlS固体D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响第3页，共8页8．已知：A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)△H=—46.6kJ/mol，下列说法正确的是A．该反应逆反应的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol

B．1molA2与1molB2反应生成2molAB(l)时△H＞—46.6kJ/molC．在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量为46.6kJD．在相同条件下，1molA2(g)与1molB

2(g)的能量总和小于2molAB(g)的能量9．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证乙醇消去反应的产物是乙烯将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察是否褪色B检验新制氯水的酸碱性将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取

新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照C除去CO2气体中混杂的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶D检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高

锰酸钾溶液10．有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含3CHCOO−的废水。下列说法正确的是A．b极发生氧化反应B．Cl—通过隔膜II进入右室C．负极反应为322CHCOO8e2HO2CO7H−−+++=+D．若处理含有29.5g3CHCOO−的

废水，模拟海水理论上可除NaCl234g第4页，共8页11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)⇌3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，

X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L-112．H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX-)+c(X

2-)=0.01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX－、X2-)的组成分数（平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数）如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中正确的是A．c点对

应的溶液中存在c(H+)=c(HX－)+2c(X2-)+c(OH－)B．在NaHX溶液中存在c(H+)＞c(OH－)C．室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1:1混合加入纯水中，此时pH=11D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)由大到小的顺

序：c＞b＞a第5页，共8页Ⅱ卷二、填空题（共64分）13．含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。（2）S单质的常见形式为8S，其环状结

构如右下图所示，S原子的杂化轨道类型是_______。（3）Se的核外M层电子的排布式为。（4）关于物质I～Ⅳ，下列说法正确的有__________。A．I中仅有σ键B．I中的Se-Se键为非极性共价键

C．I易溶于水D．II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E．I~Ⅳ含有的元素中，O电负性最大（5）常温下2CO是气体而2CS是液体的原因是。（6）立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______个。晶胞棱长为apm，密度为_______3gcm−（NA表示

阿伏加德罗常数的值）。第6页，共8页14．化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常

用方法为____________。（3）C→D的化学方程式为________________________。（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________

____种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。（5）F与G的关系为（填序号）____________。a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构（6）M的结构

简式为____________。（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。第7页，

共8页15．某兴趣小组同学们对SO2的性质进行探究。实验一：探究SO2的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回

答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：猜想1：H2SO3；猜想2：HSO3−；猜想3：_______。针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：。（3）实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸

浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数。正确的先后操作顺序是（填字母）。②已知开始时量气管读数为V1mL，最终读数为V2mL（均折合成标准状况，且V2>V1）。则铜与浓硫酸发生

反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置（如下图），利用2SO和2Cl在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯()2SOCl。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。（4）①G仪器的进水口是_____（填“a”或“b”），其作用是__________

__。②F仪器的作用是。（5）已知SOCl2具有还原性，其氧化产物为SO42-。丙同学为了验证SOCl2和FeCl3·6H2O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混

合物于试管中，加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确是___________（填字母序号）。A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色B．滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．滴加几滴酸性KMnO4溶液

，紫红色消失第8页，共8页16．含2xSONO、的烟气必须经过处理才可排放。回答下列问题：（1）若烟气主要成分为2SONO、，可通过电解法除去，其原理如图所示。阳极的电极反应式为___________________。标准状况下，

22.4LNO完全反应转移电子数约为__________。（2）若烟气主要成分为2SO，可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5则常温下，NH

4HSO3溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）。（3）若烟气主要成分为3NOO，能有效地氧化NO。①3O分子的空间结构与水分子的相似，3O是_______（填“极性”“非极性”）分子。②已

知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=—114kJ/mol-12O3(g)=3O2(g)△H2=—284.2kJ/mol-1（活化能Ea=119.2kJ/mol-1）NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H3=—119.1kJ/mol-

1（活化能Ea=3.2kJ/mol-1）NO可经3O处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与3O混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与3O混合反应时温度变化情况为：温度在50~150℃时，随着温度升高，NO脱除率无

明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降，其可能原因是。（4）若烟气主要成分为2NO，用3O氧化2NO时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现2NO在某催化剂表面被3O氧化时反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物[M]与2NO按物质的量1:1反应生成25NO，[

M]的化学式为。该催化氧化过程总反应的化学方程式为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com