【文档说明】吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高一下学期阶段性测试化学试题 含解析.docx，共(18)页，797.652 KB，由小赞的店铺上传

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高一阶段性考试化学试题1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56Zn-65一、选择题：本题共16小

题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是A.臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂B.中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性C.放电影时，放映机到银幕间光柱的

形成是因为丁达尔效应D.工业上制取NaOH一般采用2NaO和水的反应【答案】D【解析】【详解】A．臭氧具有氧化性，能杀菌消毒，可替代氯气成为新的自来水消毒剂，A正确；B．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，铁粉能和水、氧气反应从而防止食品氧化，反应中铁元素化合价升高体现了铁的还原性，B正

确；C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，C正确；D．工业上制取NaOH一般采用电解氯化钠溶液的方法，D错

误；故选D。2.下列说法中错误的是A.可以根据化学反应前后物质的种类和类别分为四个基本反应类型B.可以根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.可以根据化学反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应D.可以根据化学反应中是否有反应物剩余将化学反应分为

可逆反应和非可逆反应【答案】D【解析】【详解】A．根据化学反应前后物质的种类和类别分为置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，A正确；B．化学反应中根据电子转移将化学反应分为氧化还原和非氧化还原，B正确；C．有离子参加的反应为离子反应，C正确；D．根据反应是否进行彻底将化学

反应分为可逆反应和非可逆反应，D错误；故答案为：D。3.下列物质间的转化不能一步实现的是A.23NaNaOHNaCO→→B.343FeFeOFeCl→→C.34AlAl(OH)NaAl(OH)→→D.4CuCuOCuSO→→【答案】C【解析】【详解】A．钠和水生成

氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，均能一步实现，A项不符合题意；B．Fe和水蒸气生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，均能一步实现，B项不符合题意；C．铝不能一步生成氢氧化铝，不能一步实现，C项符合题意；D．Cu与氧化反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成

CuSO4，均能一步实现，D项不符合题意；故选C。4.下列有关化学用语表示正确的是A.HCl的电离方程式：23HClHOHOCl+−+=+B.HClO的结构式：HClO−−C.2HO的分子结构模型：D.22HO的电子式：【答案】A【解析】【详解】A．盐酸为强酸，水溶液中

在水分子作用下发生电离产生水合氢离子、氯离子，完全电离23HClHOHOCl+−+=+，A正确；B．HClO中心原子为氧，结构式：HOCl−−，B错误；C．水分子结构模型为，C错误；D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误；故选A。5.下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项①

混合物：氯水、漂白粉、水银、食醋、石灰水、CuSO4·5H2O②胶体：饱和氯化铁溶液、蔗糖溶液、牛奶③酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3④酸：HCl、NaHCO3、H2SO4，碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3⑤盐：

KMnO4、MgCl2、H2O2、酒精⑥电解质：BaSO4、NH3、NaOH、纯醋酸⑦同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑧根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑨根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑩根据化合物在水

溶液中是否能导电分为电解质和非电解质A.1B.2C.3D.5【答案】A【解析】【详解】①氯水、漂白粉、食醋、石灰水都是混合物，水银、CuSO4·5H2O是纯净物；故错误；②牛奶属于胶体，饱和氯化铁溶液、糖溶液是溶液

，故错误；③酸性氧化物有Mn2O7、CO2、P2O5，NO为不成盐氧化物，Na2O、CaO、Al2O3属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，故错误；④HCl、H2SO4属于酸，NaHCO3、Na2CO3属于盐，N

aOH、Ba(OH)2属于碱，故错误；⑤KMnO4、MgCl2属于盐，H2O2属于过氧化物，酒精属于有机物，故错误；⑥电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，BaSO4、NaOH、纯醋酸属于电解质，NH

3属于非电解质，故错误；⑦同素异形体是同种元素形成的不同结构的单质，C60、C80、金刚石、石墨属于同素异形体，故正确；⑧酸中含几个H原子，不一定是几元酸，而是根据酸能电离出几个氢离子则为几元酸，故错误；⑨根据分散质的离子

直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；⑩电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液或熔融状态不导电的化合物是非电解质，故错误；故答案A6.下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是选项物质除杂试剂除杂方法为ACO2(HCl)饱和Na2CO3溶液洗气B木炭粉(氧化铁

)足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥CH2(CO)通过灼热的CuO洗气DMgCl2溶液(MgSO4)过量的BaCl2溶液过滤A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．饱和Na2CO3溶液也可以吸收CO2，故A错误；B．氧化铁能溶于稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到木炭粉，故B正确；C．H2和CO均

能还原CuO，故C错误；D．加过量的BaCl2溶液，会引入新杂质BaCl2，故D错误；故答案为B。7.向某溶液中加入铝粉，有2H放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、2Fe+、Cl−B.Na+、4NH+、3HCO−C.Na+、K+、24SO−D.K+、3Fe+、I−【答案】C【解析】【

分析】强酸、强碱均会和铝生成氢气，则溶液可能为酸性或碱性。【详解】A．若溶液为碱性，Fe2+会和OH-反应而不能存在，A不符合题意；B．若溶液为碱性，+4NH、-3HCO会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，-3HCO会和H+反应而不能存在；B不符合题意；C．Na+、K+、24SO−相互不反应

，在酸性或碱性溶液中也不反应，能共存，C符合题意；D．若溶液为碱性，Fe3+会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能共存，D不符合题意；故选C。8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

：2244BaSOBaSO+−+=B.将4NaHSO溶液滴入2Ba(OH)溶液中至溶液呈中性：224422HSO2OHBaBaSO2HO+−−++++=+C.向澄清石灰水中通入足量22232CO:2

OHCOCaCaCOHO−+++=+D.用3FeCl溶液腐蚀覆铜板制作电路板：322FeCuFeCu++++=+【答案】B【解析】【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为

Cu2++2-4SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A错误；B．将NaHSO4加入Ba(OH)2中至溶液中性，H+与OH-完全反应，离子方程式为2H++2-4SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C．向澄清石灰水中通入足量CO2生成Ca(HCO3)2，离

子方程式为CO2+OH-=-3HCO，C错误；D．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；故选B。9.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

是A.241mol/LNaSO溶液中所含钠离子数为A2NB.常温常压下，222gCO中含有的原子数为A1.5NC.21molCl与足量Fe反应，转移的电子数为A3ND.标准状况下，2.24L氦气中含有共价键数目为A0.1N【答案】B【解析】【详解】A．没有

溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，A错误；B．1分子二氧化碳含有3个原子，222gCO为0.5mol，则含有的原子数为A1.5N，B正确；C．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为-1，则21molC

l与足量Fe反应，转移的电子数为A2N，C错误；的D．氦气为单原子分子，不含共价键，D错误；故选B。10.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A.该

转化过程中有3种元素的化合价发生变化B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应C.该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】B【解析】【详解】A.由上述图

中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知该转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确；B.NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误；C.由2NO+O2+4CO4

CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确；D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。11.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法

正确的是（）A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶4D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子【答案】C【解析】【详解】A．O元素由+1价降低到0价被还原，则氧气为还原产物，故A错误；的B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低

，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知还

原剂和氧化剂的物质的量的比是1:4，故C正确；D．由反应H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，生成2mol氧气转移8mol的电子，标准状况下，生成4.48LHF，物质的量为：0.2mol，转移0.8mol电子，但选项中未指明HF气体的状态，无法计算其物质的量，故D错误；

故答案为C。12.下列各组物质中化学键的类型相同的是A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2C.N2、Na2O、CS2D.CaCl2、NaOH、H2O2【答案】B【解析】【详解】A.HCl只含有共价键，MgCl2只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含共价键，故A不

符合题意；B.NH3、H2O、CO2都只含有共价键，故B符合题意；C.N2只含有共价键，Na2O只含有离子键，CS2只含有共价键，故C不符合题意；D.CaCl2只含有离子键，NaOH既含离子键又含共价键，H2O2含极性键又含非极性键，故D不符合题意。综上所述

，答案为B。13.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A.向2CaCl溶液中通入少量2COB.向3AlCl溶液中加入过量NaOH溶液C.向23NaCO溶液滴入3AgNO溶液D.向4FeSO溶液中加入22NaO固体

【答案】A【解析】【详解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不发生反应，故A不符合题意；B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量后

，氢氧化铝溶于NaOH生成偏铝酸钠，故B不符合题意；C．23NaCO溶液滴入3AgNO溶液，发生反应生成碳酸银沉淀且沉淀不溶解，故C符合题意；D．过氧化钠和水生成氢氧化钠，且过氧化钠具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故向FeSO4溶液中加入22NaO固体，

会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故D不符合题意；故选C。14.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确

的是A.X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物B.X、Z、M组成的化合物均为共价化合物C.Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代D.沸点：abHMHY，所以非金属性：M>Y【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主

要成分，Z为氮；X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成4个共价键，为碳；M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，能形成2个共价键且原子序数最大，为硫；【详解】A．水、一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物，故A不符合题意；B．X、Z、M组成的化合物硫化铵为离子化合物，故B不

符合题意；C．Y元素的一种核素14C，可在考古时测定文物年代，故C符合题意；D．沸点高低不能说明M、Y得电子能力的强弱，不体现其非金属性强弱，故D不符合题意；故选C。15.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CODs)

，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法错误的是A.反应I中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成B.复合光催化剂分解水比电解水更有优越性C.总反应为：2H2O34CN/CODs,光2H2↑+O2↑D.反应Ⅱ中，产生1mol单质转移电子数为4NA【答案】D【解析】【

详解】A．反应I中水中氢氧极性键断裂，氢氢非极性键、氧氧非极性键的形成，故A正确；B．电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，故B正确；C．根据图中信息得到总反应：2H2O34CN/CODs,光2H2↑+O2↑，故C正确

；D．反应Ⅱ中，H2O2变为H2O和O2，因此产生1mol单质转移电子数为2NA，故D错误；综上所述，答案为D。16.将一定量的锌与100mL18.5mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33

.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是A.气体A为SO2和H2的混合物B.反应中共消耗Zn97.5gC.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D.反应中共转移3mol电子【答案】C【解析】【分析】浓硫

酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：33.6L22.4L/mol=1.5mol，溶液稀释

至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则()24422

2H=2HOx2xxZnSOZnSOSO+++浓，2442Zn+HSO=ZnSO+Hyyy，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。【详解】A．根据上述分

析可知，气体为二氧化硫和氢气的混合物，A正确；B．反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，B正确；C．由上述分析可知，V(SO2)：V(H2)=1：4，C错误；为D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+

2H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，D正确；答案选C。二、非选择

题：本题共4小题，共52分。17.根据题目要求回答问题：（1）请用化学用语填空：①氯离子的结构示意图_______②氨水显碱性的原因(电离方程式)_______（2）已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：①该反应属于四种基本反应类型

中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选

填“正盐”或“酸式盐”)。（3）火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.②.NH3·H2ONH+4+OH-（2）①

.复分解反应②.不属于③.一④.正盐（3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O【解析】【小问1详解】①氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图；②氨水中的一水合氨电离出氢氧根离子显碱性，电离方程式NH3·H2ONH+4+OH-；【小问2详解】①反应H3PO2+N

aOH(过量)=NaH2PO2+H2O为酸碱中和反应，属于四种基本反应类型中的复分解反应；反应前后各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；②反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中，由于NaOH过量，H3PO2完全反应，则H3PO2属于一元酸；N

aH2PO2属于正盐；【小问3详解】火箭发射时用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。该反应的化学方程式2N2H4+2NO2=3N2+4H2O。18.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。22OOABC→→(1)若A是一种黄

色单质固体，则B→C的化学方程式为____。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。(3)

若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。【答案】①.2SO2+O2催化剂Δ2SO3②.过氧化钠③.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④.Na2CO3⑤.2NH4Cl+Ca(

OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】【详解】(1)若A是一种黄色单质固体，为S，硫被氧气氧化变为二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O2催化剂Δ2SO3；(2

)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C为过氧化钠，A为金属钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则D的化学式为Na2

CO3；(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热反应，其化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。19

.近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。(1)查阅资料知，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。请完成该反应的离子方程式：____2SO+____4MnO−+_____=_____+____

_2Mn++____H+。____________(2)根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验操作】甲同学进行了如图所示A、B两步实验。【实验现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫

元素。①乙同学认为甲同学的方案不合理，其理由是_____________________。【实验操作】丙同学进行了如图所示实验。②C装置的作用是_____________________。③证明煤中含有碳元素和硫元素的

现象是_______________________。④C装置中的浓高锰酸钾溶液也可以替换为_______________(填标号)。A．足量I2的淀粉溶液B．足量饱和3NaHCO溶液C．足量23NaSO溶液D．足量溴水【答案】①.5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn

2++4H+②.2SO也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素③.除去2SO，防止干扰2CO的检验④.B装置中稀高锰酸钾溶液褪色，C装置中浓高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊⑤.AD【解析】【分析】(1)

根据元素化合价的变化结合化合价升降守恒和元素守恒分析配平；(2)二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此可以用高锰酸钾溶液检验生成的二氧化硫，但检验二氧化碳之前想除去二氧化硫，据此分析解答(2)～(5)。【详解】(1)高锰酸钾具有强

氧化性，把二氧化硫氧化成硫酸，本身被二氧化硫还原成锰离子，根据元素守恒，缺项为水、硫酸根离子；二氧化硫中S的化合价从+4升高到+6，升高了2价，高锰酸钾中Mn的化合价从+7降到+2，下降了5价，所以二氧化硫前边系数是5，高锰酸根系数是2，锰离子系数是2，硫酸根系数是5，根据

原子守恒配平得5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+；(2)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所

以检验二氧化碳之前需要先检验二氧化硫，再将之除尽，最后检验二氧化碳，故答案为：二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；(3)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽，故答案为：除去SO2，防止干扰CO2

的检验；(4)二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前需要将二氧化硫除尽，再检验二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故答案为：B装置中稀高锰酸钾溶液褪色，C装置中浓高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清

石灰水变浑浊；(5)浓高锰酸钾的作用是除去二氧化硫并检验是否除尽；A．足量I2淀粉溶液，碘可把二氧化硫氧化除去，单质碘遇淀粉变蓝，故若溶液呈蓝色，证明二氧化硫已除尽，且I2与CO2不能发生反应，故A符合；B．足量饱和Na

HCO3溶液能够吸收二氧化硫，3232NaHCOSO=NaHSOCO++，没有明显的现象，且会放出二氧化碳，会影响CO2的检验，故B不符合；C．足量Na2SO3溶液能够吸收二氧化硫，23223NaSOSOHO=2NaHSO+

+，没有明显的现象，并且Na2SO3溶液呈碱性，也能吸收CO2，影响CO2的检验，故C不符合；D．足量溴水，溴具有强氧化性，可把二氧化硫氧化生成硫酸，本身被还原为氢溴酸，22224BrSO2HO=HSO2HBr+++，溶液的颜色变浅，表明二氧化硫已除尽，且溴水与CO2不能发

生反应，故D符合；故选AD。20.菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需(二

)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：实验操作步骤检验试剂现象实验适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量22HO，KSCN溶均无明显的一再次加入检验试剂液现象实验二充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检

验试剂KSCN溶液极浅的红色实验三充分灼烧，加适量盐酸、22HO浸泡，取滤液，加检验试剂KSCN溶液较深的红色（1）灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。A.B.C.D.E.（2）写出实验三中22HO参与的最主要反应的离子方程式_______。（3）检验试剂

KSCN溶液中的K+采用_______的方法。（4）由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。A.菠菜样品中含铁量极低B.菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出C.仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素D.灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验

步骤如下：①取5.0g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。②向灰分中加入4mL盐酸和22HO，浸泡10min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；③将合并液定容成50mL待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为5510mm

ol/mL−。根据上述实验，回答下列问题：（5）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。（6）步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（7）根据实验数据计算菠菜含铁量为_______mg/100

g。(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸(224HCO)与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每100g中含铁量达到23.2mg，且容易被人体吸收。)【答案】（1）BDE（2）232222Fe+HO+2H=2F

e+2HO＋＋＋（3）焰色反应（4）BC（5）将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失（6）偏低（7）2.8【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签

；通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法，比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；【小问1详解】灼烧菠菜时应在坩埚中进行，除了酒精灯，还需要三脚架、泥三角、坩埚，故选BDE；【小问2详解】过氧化氢会将亚铁离子氧

化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，H2O2参与的反应为：232222Fe+HO+2H=2Fe+2HO＋＋＋；【小问3详解】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要

透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；故检验试剂KSCN溶液中的K+采用焰色反应实验；【小问4详解】A．实验三中红色较深，说明菠菜样品中含铁量较高，A不合理；B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，需灼烧转化为无机铁离子进而溶解，B合理；C．实验二、三可知，仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元

素，还需要加入过氧化氢，C合理；D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素转化为无机离子状态，便于溶解，D不合理；故选BC；【小问5详解】步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失；【小问6详解】

步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度变小，导致菠菜样品含铁量测定结果偏低；【小问7详解】由题意可知，菠菜含铁量为5510mmol/mL50mL56mg/mmol100g=2.8mg/100g5.0g−。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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