【文档说明】四川省凉山彝族自治州安宁联盟2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题 Word版含解析.docx，共(17)页，1019.167 KB，由小赞的店铺上传

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安宁河联盟2023～2024学年度下期高中2023级期末联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动

，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原

子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子B.处理废旧塑料制品时

可以进行深挖填埋或焚烧C.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D.棉花、羊毛、蚕丝和麻都是天然纤维【答案】D【解析】【详解】A．糖类中淀粉和纤维素是有机高分子，葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖都不是，油脂不是有机高分子，蛋白质是，A错误；B．废旧塑料深

埋不能降解，焚烧会造成环境污染，B错误；C．阿司匹林是药物，长期服用也有副作用，C错误；D．棉花、羊毛、蚕丝和麻都是天然纤维，D正确；故答案选D。2.关于有机化合物的化学用语表示错误的是A.乙醇的结构式为B.乙烯分子的球棍模型为C.乙酸的空间填充模型为D.键线式为的物质分子

式为C8H8【答案】B【解析】【详解】A．乙醇的结构式为，A正确；B．乙烯分子中碳原子的半径大于氢原子的半径，乙烯分子的球棍模型应该是，B错误；C．乙酸的空间填充模型为，C正确；D．键线式为的物质，8个顶点处有8个碳原子，每

个碳原子与其它碳原子形成3个共价键，每个碳原子处还应连接1个氢原子，分子式为C8H8，D正确；故答案选B。3.科研人员提出NOx和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是A.大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的原因之一

B.雾和霾的分散质不同C.该过程涉及的反应均为氧化还原反应D.大气中的氨气与过度施用铵态氮肥有关【答案】C【解析】【详解】A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的主要原因，汽车尾气的排放也是造成雾霾的原因之一，故A正确；B．雾的分散质是气体，霾的分散质是固体，二

者不同，故B正确；C．该过程中SO3、N2O5与水反应的过程等是非氧化还原反应，故C错误；D．过度施用铵态氮肥，铵盐受热易分解挥发出氨气进入大气，故D正确；故答案为：C。4.关于有机化合物的说法错误的是A.CH3CH2CH3和CH3(CH2)4CH3互

为同系物B.和互为同分异构体C.该有机物的一氯取代物有7种D.和为同一种物质【答案】B【解析】【详解】A．CH3CH2CH3分子式为C3H8，CH3(CH2)4CH3分子式为C6H14，两者组成和结构相似，相差3

个CH2，互为同系物，故A正确；B．和都是异戊烷的结构简式，是同一种物质，故B错误；C．根据等效氢的判断，等效氢共有7种，故其一氯取代物有7种，故C正确；D．已知甲烷是正四面体结构，二溴甲烷只有一种，所以和为同一种物质，故D正确；选B。5.下列关于能源的说法正确的是A.

可燃冰(CH4•nH2O)被认为是21世纪的高效清洁能源，且储量巨大，所以可以无限制的开采使用B.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，有利于实现“碳中和”的目标C.石油的分馏和裂化都属于化学变化D.电能也是一种非常重要的新能源，人们常用的手

机、笔记本电脑、数码摄像机等使用的锂离子电池，可以实现放电与充电的循环利用，属于二次电池【答案】D【解析】【详解】A．可燃冰过度开采可能诱发海底地质灾害，加重温室效应，A错误；B．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当，通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，但不能减少二氧化碳的排放

量，达不到碳中和的目的，B错误；C．石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同进行分离的过程，属于物理变化，C错误；D．锂离子电池可以实现放电与充电循环利，用属于二次电池，D正确；故选D。6.用下列仪器或装置

(D图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容操作B．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫C．实验室制备氯气D．收集NO2气体A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．配制一定物

质的量浓度的溶液时定容，眼睛平视刻度线，用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故A正确；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，可以用该装置检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，故B正确；的C．二氧化锰和浓

盐酸在加热条件下生成氯气，故C正确；D．NO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集NO2气体，故D错误；选D。7.微生物呼吸细菌可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.A极

为负极，有机污染物被还原为CO2B.电池工作时温度越高，越有利于有机污染物转化为CO2C.B极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.一段时间后正极区溶液pH下降【答案】C【解析】【分析】A极有机污染物转化为二氧化碳，失去电子为负极，发生氧化反应，B极为正极，氧气得电子生

成水，发生还原反应；【详解】A．A极为负极，有机污染物转化为二氧化碳，失去电子，被氧化为CO2，A错误；B．微生物呼吸细菌相当于催化剂，需要适宜的温度，温度过高会失去作用，高温不利于有机污染物转化为CO2，B错误；C．B

极为正极，氧气得电子生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；D．正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，H+浓度降低，正极区溶液pH上升，D错误；故选C。8.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A

.澄清透明溶液中：Ba2+、K+、3NO−、MnO4−B.酸性溶液中：Fe3+、SCN-、24SO−、Cu2+C.可与Al反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、3HCO−D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Fe2+、I-

、Na+、3NO−【答案】A【解析】【详解】A．澄清透明溶液中：Ba2+、K+、3NO−、MnO4−之间不互相反应，可以大量共存，A正确；B．Fe3+与SCN-反应生成血红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误；C．可与Al反应放出氢气的溶液既可以显酸性

也可以显碱性，而3HCO−既可以与H+反应也可以与OH-反应，不能大量共存，C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，含有H+，溶液中又含有3NO−，则该溶液相当于硝酸，有强氧化性，可以氧化Fe2+和I-，不能大量共存，D错误；故选A

。9.海洋资源十分丰富，某研究性学习小组设计的从海带中提取碘单质的流程图如下：下列说法错误的是A.步骤④离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.步骤⑤提取碘的有机溶剂可以改为乙醇或苯C.检验含碘溶液中I2的方法是向溶液中滴加几滴淀粉

溶液，看溶液是否变为蓝色D.步骤⑥从I2的CCl4溶液中分离出I2的方法是减压蒸馏【答案】B【解析】【详解】A．步骤④H2O2作氧化剂将I-氧化为I2，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A

正确；B．乙醇与水互溶，不能选择乙醇作有机萃取剂，故B错误；C．I2能使淀粉变蓝，检验含碘溶液中I2的方法是向溶液中滴加几滴淀粉溶液，故C正确；D．利用I2与CCl4的沸点不同，从I2的CCl4溶液中分离出I2的方法是减压蒸馏，故D正确；选B。10.在容积为2L的密闭容器中发生图中的可逆反应，下列

说法正确的是的A.若生成2molAB2，则放出的热量为()12EEkJ−B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.保持容积不变充入Ar，化学反应速率不变D.再充入1molAB2，化学反应速率减小【答案】C【解析】【详解】A．反应物总能量低于生成

物总能量，是吸热反应，若生成2molAB2，则吸收的热量为()12EEkJ−，故A错误；B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；C．保持容积不变充入Ar，参加反应的各成分浓度不变，故化学反应速率不

变，故C正确；D．再充入1molAB2，增大生成物浓度，化学反应速率增大，故D错误；答案选C。11.已知A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图所示，其中B、D、F原子最外层电子数之和等于F的质子数，F的简单离子半径在同周期元素中最小

，D与E可形成含有非极性键的淡黄色固体，D与G同主族。下列说法正确的是A.简单离子的半径：G>D>E>FB.简单氢化物的热稳定性：B<D<CC.化合物使石蕊溶液显红色D.氧化物对应水化物的碱性：F>E【答案】A【解析】【分析】由图判断A为第一周

期，B、C、D为第二周期，E、F、G为第三周期。F的简单离子半径在同周期元素中最小，故F为Al；B、D、F的最外层电子数之和为13，故B、D最外层电子数之和为10，由此，B为C、D为O、故C为N；D与G同主族，G为S，D与E

形成过氧化钠，E为Na．即A-H、B-C、C-N、D-O、E-Na、F-Al、G-S，据此分析解题。【详解】A．G(S2-)、D(O2-)、E(Na+)、F(Al3+)，S2-有三个电子层，半径最大，其余三个离子的电子层结构相同，所带电荷数越大离子半径越小，故

离子半径大小顺序应为：G(S2-)>D(O2-)>E(Na+)>F(Al3+)，A正确；B．元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越高，故顺序为：B(CH4)<C(NH3)<D(H2O)，B错误；C．化合物即为Na2CO3，碳酸根水溶液显碱性，故能使石蕊显蓝色，C错误；D．金属性越强氧化物对应

水化物的碱性越强，碱性：F[Al(OH)3]<E(NaOH)，D错误；故选A。12.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。以下反应能量变化符合图像所示的是①灼热的炭与二氧化碳的反应②盐酸与碳酸氢钠的反应③氢气与氯气的反应④铁片与盐酸

的反应⑤氢氧化钡与氯化铵的反应⑥铜与浓硝酸反应A.①③⑤B.①②④C.③④⑥D.①③⑥【答案】C【解析】【详解】由图可知，所示的应该为放热反应。①灼热的炭与二氧化碳的反应②盐酸与碳酸氢钠的反应⑤氢氧化钡与氯化铵的反应均为吸热反应；③氢气与氯气的反应④铁片与盐酸的反应⑥铜与浓硝酸反应均为放

热反应；故符合图像所示的为③④⑥；答案选C。13.下列叙述错误的是A.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈B.若要使1molCH4完全和Cl2发生取代反应，生成等物质的量的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3

、CCl4，需要Cl2的物质的量为2.5molC.维生素A的结构简式为1mol维生素A最多可以和5molH2加成D.结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个【答案】A【解析】【详解】A

．乙醇与金属钠能反应，但是相同条件下比水与金属钠的反应更缓和，A错误；B．1molCH4生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量之比为1∶1∶1∶1，即生成0.25molCH3Cl、0.25molCH2Cl2、0.25molCHCl3、0.2

5molCCl4，则所需n(Cl2)=0.25mol×(1＋2＋3＋4)=2.5mol，B正确；C．1mol维生素A含有5mol，因此需要5molH2加成，C正确；D．该有机物结构可写为，共平面的碳原子最多有10个，D正确；故答案选A。14.在体积为5L的恒温恒容密闭容器中发生反

应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，能说明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不随时间变化②v(CO)=v(H2O)③容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化④混合气体的密度保持不变⑤

容器内H2、H2O的浓度之比为1∶1A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③④【答案】D【解析】【详解】结合“变量不变”原则判断：①恒温恒容时混合气体的压强取决于气体总的物质的量的变化，而该反应是气体体积增加的反应，故在未平衡时气体的压强始终在变化，所

以混合气体的压强不随时间变化可说明达平衡，①正确；②未说明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明达平衡，②错误；③该反应是气体体积增加的反应，故气体的总的物质的量n在反应未平衡时始终在增加，由质量守恒可知气体的总质量m减小，根据m¯n=容器中气体的¯在未平衡时始终在减小

，所以当容器中气体的¯不随时间变化时可说明达平衡，③正确；④由质量守恒可知气体的总质量m减小，容器的体积V不变，故混合气体的密度mρ=V在未平衡时始终在变化，所以当容器中气体的密度不随时间变化时可说明达平衡，④正确；⑤容器内H2、

H2O的浓度之比为1∶1与平衡并无必然关联，⑤错误；故①③④正确，答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，用乙烯为主要原料合成乙酸乙酯合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）乙烯

属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，___________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾褪色。B物质的名称为___________，C分子中含有的官能团为___________(写结构简

式)。（2）反应①的化学方程式为：___________，属于___________(反应类型)。反应②的化学方程式为：___________，属于___________(反应类型)。（3）反应④的发生装置如下图所示，实验操作时先加入无水乙醇，再沿器壁缓慢加入浓硫酸，

冷却后加入无水乙酸，加入几块碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯。下列说法正确的是___________。A．乙醇与乙酸的酯化反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH3B．加入碎瓷片的作用的是防止溶

液暴沸C．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOC2H5D．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯不属于取代反应E．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂（4）若92gA和60gC反应能生成52.8g乙酸乙酯，则乙酸乙

酯的产率为___________。【答案】（1）①.不饱和烃②.能③.乙醛④.—COOH或（2）①.CH2=CH2＋H2O→加热、加压催化剂CH3CH2OH②.加成反应③.2CH3CH2OH＋O2Cu⎯⎯→2CH3CHO＋2H2O④.氧化反应（3）BCE

（4）60%或0.6【解析】【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，B是乙醛；乙醛氧化为乙酸，C是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。【小问1详解】乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，能使高锰酸钾褪

色。B物质的名称为乙醛，C是乙酸，结构简式为CH3COOH，分子中含有的官能团为-COOH。【小问2详解】反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2O→加热、加压催化剂CH3CH2OH，

属于加成反应。反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2Cu⎯⎯→2CH3CHO＋2H2O，属于氧化反应。【小问3详解】A．乙醇与乙酸的酯化反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH

3+H2O，故A错误；B．加入碎瓷片的作用的是防止溶液暴沸，故B正确；C．CH3COOH与Na2CO3溶液反应产生气泡，CH3COOC2H5与Na2CO3溶液分层，Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH

3COOC2H5，故C正确；D．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于取代反应，故D错误；E．酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故E正确；选BCE。【小问4详解】92g乙醇的物质的量为2mol，60g乙酸的物质的量为1mol，理论上生成1mol乙酸乙酯，实际能

生成52.8g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为52.8g100%60%1mol88g/mol=。16.工业上以铝土矿(主要成分可表示为Al2O3·nH2O，还含有杂质SiO2和Fe2O3)为原料生产铝，主要包括下列过程：请回答下列问题：（1）能提高铝土矿溶解速率的措

施有___________、___________(写出两条即可)。（2）滤渣B是___________(写化学式)。（3）步骤I、II、III中分离溶液和沉淀的操作为___________，所用到的玻璃仪器是___________(填标号)。（4）写出步骤II中发生反应

的离子方程式是___________、___________、___________。（5）步骤III中X为CO2，则所得滤液C的主要成分为___________、___________(写化学式)。（

6）步骤IV“灼烧”操作应该在___________(仪器名称)中进行。（7）反应V的化学方程式是___________。【答案】（1）①.粉碎铝土矿②.提高硫酸浓度、升高温度等（2）Fe(OH)3（3）①.过滤②.BDE（4）①.Al3++4OH-=[Al(OH)4

]-②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③.H++OH-=H2O（5）①.NaHCO3②.Na2SO4（6）坩埚（7）2322AlO()4Al+3O电解熔融冰晶石【解析】【分析】铝土矿主要成分可表示为Al2O3·nH2O，还含有杂质SiO2和Fe2O3；铝土

矿加过量硫酸溶解，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣A是SiO2，滤液A中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸，滤液A加过量氢氧化钠，硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铝转化为四羟基铝酸钠，过滤，滤渣B是氢氧化铁，滤液B是四羟基合铝酸钠和硫酸钠，滤液B通入过

量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣C是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，D是氧化铝，电解熔融氧化铝生成金属铝。【小问1详解】根据影响反应速率的因素，能提高铝土矿溶解速率的措施有粉碎铝土矿、提高硫酸浓度、升高温度等；【小问2详解】硫酸铁和过量氢氧化钠反应生

成氢氧化铁沉淀，则滤渣B是Fe(OH)3；【小问3详解】步骤I、II、III为过滤，过滤装置图为，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，选BDE；【小问4详解】步骤II中硫酸铝和氢氧化钠反应生成四羟基铝

酸钠和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠、氢氧化钠和硫酸反应生成氯酸钠和水，发生反应的离子方程式是Al3++4OH-=[Al(OH)4]-、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、H++OH-=H2O；【小问5详解】滤液B是四羟基

铝酸钠和硫酸钠，步骤III中X为CO2，四羟基铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则所得滤液C的主要成分为NaHCO3、Na2SO4；【小问6详解】步骤IV“灼烧”，灼烧固体应该在坩埚中进行；【小问7详解】电解熔融氧化铝生成金属铝和氧气，

反应V的化学方程式是2322AlO()4Al+3O电解熔融冰晶石。17.硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。（1）画出硅的原子结构示意图______

_____。（2）太阳能电池芯片的主要成分是___________(填化学式)，光导纤维的主要成分是___________(填名称)。（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，请用化

学方程式解释原因___________。（4）工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。②已知SiHCl3(常温下为液

体)能与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，写出SiHCl3与水反应的化学方程式：___________。（5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。①C中X溶液名称是___________，D中看到的现

象为___________。②该实验可说明碳、硅的非金属性强弱顺序为C___________Si(填“>”或“<”)，试从结构角度解释其原因___________。【答案】（1）（2）①.Si②.二氧化硅的（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O（4）①.SiO2+2C高温Si+2CO②.SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2+3HCl或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2+3HCl（5）①.饱和碳酸氢钠溶液②.产生白色(胶状)沉淀③.>④.碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得

电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱【解析】【小问1详解】硅的原子结构示意图为。【小问2详解】太阳能电池芯片的主要成分是Si；光导纤维的主要成分是二氧化硅。【小问3详解】SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2是酸性氧化物，保存氢氧化钠溶液时若应用玻璃塞，则SiO2和NaOH反应生成Na2

SiO3、H2O，Na2SiO3具有粘性，会使玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，用化学方程式表示为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。【小问4详解】石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生

成硅和一氧化碳，根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：SiO2+2C高温Si+2CO；②SiHCl3与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质SiHCl3与水反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2+3HCl或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓

+H2+3HCl。【小问5详解】①因为浓盐酸具有挥发性，所以装置C的作用是将CO2气体中的杂质HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；C装置中的试剂X是NaHCO3，观察到的现象是产生白色

(胶状)沉淀，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；产生白色(胶状)沉淀；②碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，元素的非金属性减弱，所以元素的非金属性：碳>硅，

故答案为：>；碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。18.我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇(CH3OH)和另-种物质。（1）写出该反应的化学方程式___________。（2）上述反应常用CuO和

ZnO的混合物作催化剂。经研究发现，催化剂中CuO的质量分数w对CH3OH的产率和CO2的转化率有明显影响。实验数据如表所示：w(CuO)(%)30405060708090CH3OH的产率(%)35506560555450CO2的转化率(%)1520454

2403630根据数据表判断，催化剂中CuO的最佳质量分数为___________。（3）向温度为500K、容积为10L的密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，测得CH3OH(g)的物质的量随

时间变化如表所示，时间/min02468n(CH3OH(g))/mol00.40.70.80.8①0～2min内，用H2表示化学反应速率v(H2)=___________。②反应达到平衡时，CO2的转化率为___________，H2O的体积分数为______

_____%(保留一位小数)。（4）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇-空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中负极电极反应式___________。工作时，电子从___________(填“a”或者“b”，下同)极经外电路流向______

_____极，当转移2NA电子时，消耗标准状况下氧气的体积是___________。【答案】（1）CO2＋3H2催化剂CH3OH＋H2O（2）50%（3）①.0.06mol·L-1·min-1②.80%或0.8③.33.3的（4）①.CH3OH-6e-+8O

H-=CO23−+6H2O②.a③.b④.11.2L【解析】【小问1详解】由图可知，另外一种物质为H2O，故方程式为CO2＋3H2催化剂CH3OH＋H2O。小问2详解】根据表中数据可知氧化铜的质量分数为50%时CO2的转化率和CH3OH的产率最高。【小问

3详解】反应达到平衡时，CH3OH的物质的量为0.8mol，列出三段式；2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)(mol)1300(mol)0.41.20.40.42min(mol)0.61.80.40.4++起始反应2232CO(g

)3H(g)CHOH(g)HO(g)(mol)1300(mol)0.82.40.80.82min(mol)0.20.60.80.8++起始反应①0～2min，用H2表示化学反应速率v(H2)=0.43210molminL

=0.06mol·L-1·min-1。②6min时，反应达到平衡，CO2的转化率为0.81×100%=80%，H2O(g)的体积分数等于物质的量分数，0.80.80.80.20.6+++×100%=33.3%。【小问4详

解】甲醇-空气燃料电池中甲醇在负极反应，碱性条件(KOH溶液)中的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO23−+6H2O；氧气在正极反应，电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-。电子由负极(a)经外电路流向正极(b)，1mol氧

气转移4mol电子，当外电路中转移2NA电子时，消耗0.5mol氧气，根据V=n·Vm标准状况下氧气的体积：0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【