【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第二册）课时作业15.docx，共(5)页，429.714 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业15配合物与超分子1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[C

o(NH3)5Cl]Cl22．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．向1m

ol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀3．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

4．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是()A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，N原子与Mg之间全部形成配位键D．该叶绿素不是配合物，

而是高分子化合物5．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1B．在上述结构示意图中，可观察到配位键C．胆矾中的水分子间均存在氢键D．胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去6．利用分子间作用力形成超分

子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对C60和C70进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是()A．C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯B．C60能与“杯

酚”形成超分子C．C70不能与“杯酚”形成超分子D．“杯酚”能够循环使用7．顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用；碳铂的结构简式为。顺铂进入人体后，一个氯原子缓慢被水分子取代，形成[PtCl(N

H3)2(H2O)]＋。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是________(填序号)。A．碳铂分子中有一个手性碳原子B．反铂属于极性分子C．碳铂的中心原子铂的配位数为4D．[PtCl(NH3)2(

H2O)]＋中H2O的H原子与Pt形成配位键(2)根据碳铂的结构简式推断，1mol1，1­环丁二羧酸中含有σ键的数目为________________________(用计算式表示即可)。(3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有________易溶于水，原因是_______

______________________________________________________________________________________________________________________

___________________。(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放出H2，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。①化合物X的结构式为_____

___________________(必须标明配位键)。②化合物X、Y中N原子分别采取____________和________杂化。8．(1)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。(填序

号)①NaOH②NH3③CuO④BaCl2⑤Cu(OH)2⑥CuCO3(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水可得到________色的溶液，该过程发生反应的离子方程式为_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。(3

)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2＋xH2O===CoCl2·xH2O深蓝色粉红色现有65g无水CoCl2，吸水后变成119gCoCl

2·xH2O。①水合物中x＝________。②若该化合物中Co2＋的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为______________________。9．美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。美国Gokel教授研

制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：AB(1

)在括号中填写反应类型(填“氧化反应”或“还原反应”)：a________反应，b________反应。(2)若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于________状态，若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处

于________状态(填“开启”或“关闭”)。10．研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义。(1)某同学画出基态碳原子的核外电子轨道表示式：，该电子轨道表示式违背了____________；CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体。CH＋3、CH－3

的空间结构分别为____________、____________。(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。①Li＋

与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li＋与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为________；②冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成

稳定结构。理由是_____________________________________________________________________________________________________

___________________________________________。③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。ⅰ.水分子中氧的杂化轨道的空间结构是________，H－O键键角_____

___(填“＞”“＜”或“＝”)109°28′。ⅱ.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生下图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是______________________________________________________________________

______________________________________________________________。11．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p­甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配

位键自组装的超分子结构如图所示。(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是______________；核外未成对电子数是________个。(2)该超分子中存在的化学键类型有___

___。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是____________(填元素符号)，p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有____________。(4)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金

刚石的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________

__________。(5)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是__

______。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是Mg·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为________pm。