【文档说明】连城一中2021届高三（下）第八次周考--化学.pdf，共(8)页，1.010 MB，由小赞的店铺上传

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1连城一中2020-2021学年下期周考8高三化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）审题人：日命题人：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24K39Al27Mn55一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只

有一个选项符合题目要求。1.水是维持生命过程的必须物质。下列说法正确的是A.水是一种弱电解质B.酸雨是指pH<7.0的降水C.50℃时的pH=6.6的纯净水显酸性D.冰雪融化时吸收热量且破坏化学键2．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。下列说法错误的是A．

该循环过程中未涉及氧化还原反应B．光合作用能将太阳能转化为化学能C．钙化作用涉及的离子方程式之一为：Ca2＋＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OD．吸收作用中产生HCO－3的途径为：CO2＋H2OH2CO3，H

2CO3HCO－3＋H＋3.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子半径在所有元素中最小，Y与Z同主族，但二者最高价不同，它们形成的一种氧化性很强的盐的结构如图。下列叙述中正确的是A.该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价B.该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构C.X与Z的

含氧酸均为强酸D.X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O==BaSO3+2H+B.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-==NH3·H2OC.Na2S

2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2OD.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O25.磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是A.蒸发需要

的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑C.分离的操作是过滤D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应6

.下列实验操作，现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解C取两支试管，分别加入4mL0.01mol

∙L-1和4mL0.02mol∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D向装有经硫酸处理的CrO3（橘红色）硅胶导管中吹

入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性7.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列说法正确的是A.电池放电过程中

，NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势B.电池放电时，正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C.电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极D.电池充电时，Na+由石墨烯/

Al电极移向NaMnO2/Al电极38.三氯氢硅(3SiHCl)是光伏产业的一种关键化学原料,制备3SiHCl的化学方程式为32Si(s)3HCl(g)SiHCl(g)H(g),同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时,分别改变进料比[(HCl):(

Si)nn]和反应温度,二者对3SiHCl产率的影响如图所示。下列说法正确的是A.降低压强有利于提高3SiHCl的产率B.制备3SiHCl的反应为放热反应C.温度为450K时,平衡常数:(x)>(y)>(z)KKKD.增加HCl的用量,3SiHCl的产率一定会增加

9.肉桂醛具有杀菌、消毒、防腐功效，特别是对真菌有显著疗效，其合成路线如下：下列叙述正确的是A.苯甲醇分子中所有原子可能都共面B.苯甲醛和肉桂醛互为同系物C.反应①的反应类型为取代反应D.苯甲醇、苯甲醛、肉桂醛都可使酸性KM

nO4溶液褪色10.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CrO42-的水解)。下列叙述正确的是A．Ksp(Ag2

CrO4)=10-7.95B．a点时Q(AgCl)＞Ksp(AgCl)C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CrO4(aq)的平衡常数为107.55D．向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀4第二卷

（非选择题部分，共60分）11.（14分）“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠（Na2HPO3）的工业流程如图。已知：25℃时，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。（1）“合成”过程，主要氧化

产物为H3PO3，相应的化学方程式为。（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为。（3）“减压蒸馏”过程，I－回收率为95%，则剩余固体的主要成分为（填化学式）。（4）“调pH=11”的作用是。（5）若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1mol•L－1

，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至（填数值）。（6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜（BPM）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－；A、B为离子交换膜。①B膜最佳应选择。②阳极的电

极反应式是。③少量的I一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是。12.(13分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。（1）工业生产双氧水常采用催化剂—乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：5写出工业制备H2O2（l）反应的热化学方程式。（2）过氧化氢还可

以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式；整个过程的总化学方程式是:。（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+

I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：试验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/m

ol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式；该反应的速率常数(k)的值为__________。（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(

g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH<0，当N2H4(g)的转化率为50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为。实验测得反应中N2H4(g)的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示，分

析说明温度高于T0时，N2H4(g)的转化率下降的原因是。13.(11分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。6有关物质性质如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH

)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中Ⅱ.在50℃恒温

条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是，d的作用是。（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操

作是；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质(写化学式)。（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。（4）下列关于该实验的说法错误的是(填写序号)。a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的

空气是否排尽b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸

分离出来直接用于滴定，方案：。14．（11分）离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，是一种很有研究价值的溶剂，1乙基2,3二甲基咪唑四氟硼酸盐(EMI―BF4)是一种常见离子液

体，其结构如图：(1)B元素的基态原子价电子排布式为___________。(2)1乙基2,3二甲基咪唑四氟硼酸盐中不存在的作用力有________(填字母)。a.σ键b.π键c.氢键d.离子键。7(3)该离子液体的阳离子有令人惊奇的稳定

性，它的电子在其环状结构中高度离域，该阳离子中C原子的杂化方式为___________；若将与N原子相连的乙基25CH用H原子替换，该离子液体的粘度将会大大增加，原因是。(4)该离子液体的阴离子为4BF。①其空间构型为_________.②该阴离子可用

4AlCl代替，画出4AlCl中的配位键________。③金属铝与镁构成的某种合金可作为储钠材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为apm，该合金的化学式为____，晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____

____，该晶体的密度为__________-3gcm(AN为阿伏加德罗常数的值)。15.（11分）化合物F是用于治疗慢性阻塞性肺病的中间体，其合成路线如下：已知：BnBr代表回答下列问题：(1)A的名称为。(2)E中含氮官能团

的名称为。(3)反应⑤中K2CO3的作用是。8(4)B有多种同分异构体，写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式、。a.既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3﹕2﹕2﹕1（5）双酚A（）与（）（填“是”或“不是”）同系物，工业上合成聚碳酸

酯的路线为：写出生成双酚A的化学方程式：。