【文档说明】广东省佛山市禅城区2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，565.000 KB，由小赞的店铺上传

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广东省佛山市禅城区2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.天然气是我国目前推广使用的清洁燃料B.煤经过气化和液化可转化为清洁燃料C.油脂在酸性条件下水解制甘油和肥皂

D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应【答案】C【解析】【详解】A.天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物是水和二氧化碳，是目前我国大力推广的清洁燃料，故A正确；B煤经过气化可以转化成气态燃料如水煤气，经液化可转化成液态燃料如甲醇等，均为清洁燃料，故B正确；C

.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解得到甘油和肥皂，故C错误；D.浓硝酸能使某些蛋白质变黄，这种现象被称为蛋白质的颜色反应，故D正确；故选：C。2.属于人工固氮作用的是A.工业合成氨B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.雷雨

时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳铵(NH4HCO3)【答案】A【解析】【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮

，B错误；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；答案选A。3.下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.氨分子的电子式为：C.乙烯的球棍模型：D.HCl的形成过程可表示为：【答案】D【解析】【详解

】A.氯原子的结构示意图应该为，A错误；B.氨分子的电子式应该为，B错误；C.乙烯的比例模型为：，C错误；D.HCl是共价化合物，其形成过程可表示为：，D正确；答案选D。4.金属钛有“生物金属”之称。下列有关4922Ti和5022Ti的说法正确的是A

.4922Ti和5022Ti为同种核素B.4922Ti和5022Ti互为同素异形体C.4922Ti和5022Ti原子中均含有22个中子D.4922Ti和5022Ti具有相同的化学性质【答案】D【解析】【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，4922Ti和50

22Ti各有一定数目的质子和中子，是两种不同的核素，故A错误；B．由同种元素构成不同单质互为同素异形体，4922Ti和5022Ti为同一元素的不同原子，不是单质，二者质子数相同，中子数不等，互为同位素，故B错误；C．4922

Ti原子的中子数为49−22=27，5022Ti原子的中子数为50−22=28，则二者中子数不同，故C错误；D．4922Ti和5022Ti互为同位素，同位素的物理性质不一定相同，化学性质几乎相同，故D正确；

答案选D。5.某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4，则其氢化物的化学式是A.HRB.H2RC.RH3D.RH4【答案】C【解析】【详解】某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4，其中R的化合价是+5价，因此最低价是－3价，则其氢化物的化学式是RH3，答案选C。6.下列各组

物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B.氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HFC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞KOHD.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2【答案】D【解析】【详解】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，P＜

S＜Cl，则酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性，S＜O＜F，则氢化物稳定性：H2S＜H2O＜HF，B错误；C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C错误；

D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化物逐渐减弱，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，D正确；答案选D。7.不能作为判断硫、氧两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.最高价氧化物的水化物酸

性的强弱C.单质与氢气化合的难易D.气态氢化物沸点的高低【答案】D【解析】【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性

强弱，据此分析。【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B不选；C．单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，

可以判断非金属性强弱，故C不选。D．气态氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故D选；故答案选D。8.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.Na2SO4B.MgCl2C.CO2D.H2O2【答案】A【解析】【详解】

A.硫酸钠属于离子化合物，钠离子和硫酸根离子间存在离子键，同时硫酸根离子中S和O之间存在共价键，故A符合题意；B.氯化镁属于离子化合物，镁离子和氯离子间只存在离子键，故B不符合题意；C.二氧化碳是共价化合物，碳原子和氧原子间只存在共价键，故C不符

合题意；D.过氧化氢中仅存在共价键，属于共价化合物，故D不符合题意；故选：A。9.将乙烯通入溴的CCl4溶液中，下列说法错误的是A.溶液橙红色褪去B.有沉淀生成C.生成物属于烃的衍生物D.生成物分子中含有两个溴原子【答案】B【解析】【详解】将乙烯通入溴的C

Cl4溶液中发生加成反应生成CH2BrCH2Br，则A.反应中溴被消耗，溶液橙红色褪去，A正确；B.反应生成CH2BrCH2Br，为油状物，与四氯化碳互溶，没有沉淀生成，B错误；C.生成物为CH2BrCH2Br，为溴代烃，属于烃的衍生物，C正确；D.生成物为CH2BrCH2B

r，分子中含有两个溴原子，D正确；答案选B。10.下列反应不属于取代反应的是A.蔗糖水解制葡萄糖B.植物油氢化制人造脂肪C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.苯与液溴反应制溴苯【答案】B【解析】【详解】A.糖类的水解反应属于取代反应，故A不符合题意；B.

植物油氢化是植物油中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气发生加成反应，转变成饱和高级脂肪酸甘油酯的过程，属于加成反应，故B符合题意；C.乙醇与乙酸制乙酸乙酯，是乙醇与乙酸发生了酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C不符合题意；D.苯与液溴制溴苯，是苯环上的氢被溴单质中的溴原子取代

的过程，属于取代反应，故D不符合题意；故选：B。11.与互为同分异构体的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】同分异构体指的是有相同的分子式而有不同的原子排列的化合物。A．与分子式不同，结构不同，不是同分异构体，故A错误；B．与分子式相同，结构相同，是同一种物质，故B错误；C．与分子式

相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．与分子式不同，组成上相差1个或多个CH2，不是同分异构体是同系物，故D错误；答案选C。12.一种新的刺激性非致命武器叫臭鼬弹，可用来驱散抗议者。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)

，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为不正确的是()。A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B.沸点不同的丁硫醇有四种C.乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水D.乙硫醇中加入K能产生H2【答案】C【解析】【详解】A

．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇都属于硫醇，且分子组成上相当1个或几个“CH2”，它们互为同系物，A正确；B．沸点不同的丁硫醇有CH3CH2CH2CH2SH、CH3CH2CH(CH3)SH、(CH3)2CHCH2SH、(CH3)3C

SH，共四种，B正确；C．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，C不正确；D．乙醇与Na反应可生成乙醇钠和H2，乙硫醇与乙醇的性质类似，K与Na的性质类似，所以乙硫醇中加入K能产生H2，D正确；故选C。13.已知苯乙烯的结构简式为，下列说法错误的是A

.苯乙烯的分子式为C8H8B.苯乙烯中所有碳原子可能都处于同一平面C.苯乙烯是苯的同系物D.苯乙烯能发生硝化反应、加成反应【答案】C【解析】【详解】A．根据苯乙烯的结构简式可知其分子式为C8H8，A正确；

B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此苯乙烯分子中所有碳原子可能都处于同一平面，B正确；C．苯乙烯和苯的结构不相似，分子组成上也不相差n个CH2，不是苯的同系物，C错误；D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键

，能发生硝化反应、加成反应，D正确；答案选C。14.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存B.常温下铁和铝都不溶于浓硝酸C.亚硫酸钠溶液和硫酸亚铁溶液都易变质D.SO2和氯水都能使品红溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A.浓硝酸和硝酸银都

受热或见光易分解，因此应在棕色试剂瓶中避光保存，可用同一原理解释，故A不符合题意；B.常温下，铁和铝都不溶于浓硝酸，是因为两者都能遇浓硝酸发生钝化，可用同一原理解释，故B不符合题意；C.亚硫酸钠和硫酸亚铁均均有强的还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，可用同一原

理解释，故C不符合题意；D.二氧化硫能使品红褪色是因其具有漂白性，能与品红化合成不稳定的无色物质，而氯水使品红褪色是因氯水中存在强氧化性的次氯酸将品红氧化成了无色物质，原理不同，故D符合题意；故选：D。15.下列有关

浓H2SO4的叙述中，错误的是A.常温下，铁、铝均不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4B.浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性C.浓H2SO4具有脱水性，可

使蔗糖炭化D.浓H2SO4是难挥发性强酸，可与Na2SO3反应制取SO2气体【答案】A【解析】【详解】A.常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4，但钝化属于化学变化，并不是不反应，A错误；

B.浓H2SO4与铜片共热的反应中有二氧化硫和硫酸铜生成，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性，B正确；C.浓H2SO4具有脱水性，可使蔗糖脱水而炭化，C正确；D.浓H2SO4是难挥发性强酸，酸性强于亚硫酸，因此可与Na2SO3反应制取SO2气体，D正确；答案选A

。16.NO2与水反应生成硝酸和NO，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.2:lB.1:2C.3:1D.1:3【答案】B【解析】【详解】NO2与水反应生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应中N元

素化合价从+4价分别降低到+2价、升高到+5价，分别生成一氧化氮和硝酸，因此该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，答案选B。17.短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(）A.原子序数A>BB.电子总数A－

>B2＋C.离子半径A－>B2＋D.原子半径A>B【答案】C【解析】【分析】因为离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，即可确定元素A、B在周期表中的相对位置如下：，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.

原子序数B>A，故A错误；B.离子的电子层结构相同，则电子总数相等，故B错误；C.离子半径A－>B2＋，故C正确；D.原子半径：B>A，故D错误；答案选C。18.锗元素在周期表中位于第四周期、第IVA族，下列说法正确的是A.锗元素与氧元素同主族B.单质可能

做半导体材料C.锗元素的金属性比位于第六周期同主族的铅元素强D.锗的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】B【解析】【详解】锗元素在周期表中位于第四周期、第IVA族，则A．氧元素位于第ⅥA，因此锗元素与氧元素不属于同主族，A错误；B．锗元素处于金属和非金属的分界线附近，其单质可能做半导体材料

，B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则锗元素的金属性比位于第六周期同主族的铅元素弱，C错误；D．硅属于非金属，最高价氧化物的水化物硅酸为弱酸，而锗是金属，位于硅元素下一周期，其最高价氧化物的水化物不是强酸，D错误；答案选B。19.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关

于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是A.加热时，①中白色固体从下部转移到上部B.加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色C.加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】D【解析】【详解】

A．加热氯化铵分解，遇冷化合生成氯化铵，则加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，故A正确；B．加热可降低氨气的溶解度，则加热②时，溶液红色变浅至几乎无色，冷却后氨气溶解又恢复红色，故B正确；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热分解，则加热③时，溶液变为红色，冷却后二氧化硫

溶解又褪色，故C正确；D．可逆反应的反应条件相同，氯化铵分解不是可逆反应，故D错误；故答案选D。20.下列实验不能达到实验目的的是选项实验目的实验步骤A验证苯与溴发生取代反应苯与溴水混合后，加入铁粉，将生成气体经过盛CCl4的洗

气瓶后，导入AgNO3溶液中B验证石蜡油分解的产物中含有烯烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中C探究乙醇催化氧化反应将铜丝在酒精灯外焰灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇中D验证蔗糖水解的产物有葡萄糖取蔗糖溶液加入稀硫酸，水浴加热几分钟后，用NaOH溶液中和至碱性，再加入新

制的氢氧化铜悬浊液并加热A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．验证苯与溴发生取代反应，应该用苯与液溴在铁作催化剂条件下发生反应，而不能用溴水，故A错误；B．烷烃中不含碳碳不饱和键，所以烷烃不能和溴发生加成反应，碳碳不饱和烃和溴能发生加成反应而使溴水褪

色，所以可以实现实验目的，故B正确；C．Cu在空气中加热生成黑色的CuO，CuO和乙醇在加热条件下生成乙醛和Cu，所以可以实现实验目的，故C正确；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D正确；故选：A。21.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问

题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④⑤三⑥⑦⑧⑨（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。（2）写出③的单质的电子式________。（3）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高

价氧化物的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。（4）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式)，沸点最高的是________(

填结构式)。（5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_________。【答案】(1).(2).(3).NaOH(4).OH－+Al(OH)3＝AlO2－+2H2O(5).H2O(6)

.H2O(7).Cl2+2H2O+SO2＝2HCl+H2SO4【解析】【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是Li、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S。则（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne，其原子结构示意图为。（2）③的单质是氮气，其

电子式为。（3）①、⑥、⑦、⑧四种元素中金属性最强的是Na，则最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH。⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者发生反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO2－+2H2O。（4）②、③、④中非金属性最强是O，则简单氢化物中最

稳定的是H2O，水分子间存在氢键，则沸点最高的是H2O。（5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物是SO2，SO2具有还原性，一定条件下能与常见氧化剂发生反应，其中一个反应的化学方程式为Cl2+2H2O+SO2＝2HCl+H2SO4。22.A、B、C、D、

E、F为1～20元素中的6种，其原子序数依次增大。A、B元素形成的化合物是“可燃冰”的主要成分；C、E同主族，且它们的化合物是形成酸雨的主要物质；E、D、F原子半径依次增大，D、F单质均可与冷水反应生成气体，且F单质反应比D单质剧烈。（1）F的元素名称是_________，它在元素

周期表中的位置是________。（2）C与D可形成D2C和D2C2两种化合物，D2C2中含化学键的类型有_________，D2C的电子式为_________。（3）C、D、E的简单离子按离子半径从大到小的顺序排列为_________(填离子符号

)。（4）F与A2C反应的化学方程式是_________。（5）E的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性，可与B的单质在加热条件下反应，写出该化学方程式_________。【答案】(1).钾(2).第四周期第Ⅰ

A族(3).离子键和共价键(4).(5).S2－＞O2－＞Na＋(6).2K+2H2O＝2KOH+H2↑(7).2H2SO4(浓)+CΔ2SO2↑+CO2↑+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F为1～20元素中的6种，其原子序数依次增大。A、B元素形成的化合物是

“可燃冰”的主要成分，该化合物是甲烷，因此A是H，B是C；C、E同主族，且它们的化合物是形成酸雨的主要物质，则C是O，E是S；E、D、F原子半径依次增大，D、F单质均可与冷水反应生成气体，且F单质反应比D单质剧烈，所以D是Na，F是K，据此解答。【详解】根据以上分析可知A、B、C、D、

E、F分别是H、C、O、Na、S、K。则（1）F是K，元素名称是钾，它在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。（2）C与D可形成D2C和D2C2两种化合物，D2C2是Na2O2，其中含化学键的类型有离子键和共价键，D2C是

氧化钠，含有离子键，电子式为。（3）核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则C、D、E的简单离子按离子半径从大到小的顺序排列为S2－＞O2－＞Na＋。（4）F与A2C反应即单质钾和水反应的化学方程式

是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。（5）E的最高价含氧酸的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，可与B的单质即单质碳在加热条件下反应，该化学方程式为2H2SO4(浓)+CΔ2SO2↑+CO2↑+2H2O。23.石油的综合利用可获得各种燃料和化工原料。根据

下列信息回答问题。(1)上图流程中属于物理变化的是_________。(2)丙烯酸分子中的官能团的名称是_________。(3)CH2CH2Cl的名称是__________，A转化为CH2CH2Cl的化学方程式_________。(4)B是一种常见的高分子化合物，

可做食品包装袋，其结构简式为_________。(5)A转化为CH3CH2OH的化学方程式为__________。(6)生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_________。(7)实验室模拟制出丙烯酸乙酯后，要除去混在丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入过量

饱和_______溶液洗涤后分液。【答案】(1).分馏(2).碳碳双键、羧基(3).一氯乙烷(4).CH2=CH2+HCl催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→CH2CH2Cl(5).(6).CH2=CH2+H2O⎯

⎯⎯⎯→催化剂加热加压CH3CH2OH(7).CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CHCOOCH2CH3+H2O(8).碳酸钠溶液【解析】【分析】原油经分馏得到石油气、轻质油、

重油，重油经裂解和催化裂化得到裂化汽油，裂解可以得到乙烯和丙烯，丙烯可以由取代反应得到丙烯酸，乙烯可以和水发生加成反应得到乙醇，乙烯可以和氯化氢发生加成反应得到氯乙烷，乙烯可以发生加聚反应制得聚乙烯，据此分析。【详解】(1)上图流程中属于物理变化的是分馏，分馏是根据混合物中各成分的

沸点不同将其分开的方法，是物理变化；(2)丙烯酸分子的结构简式为：CH2=CHCOOH，官能团的名称是碳碳双键、羧基；(3)CH2CH2Cl的名称是一氯乙烷，A转化为CH2CH2Cl的化学方程式为：CH2=CH2+HCl催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→

CH2CH2Cl；(4)B是一种常见的高分子化合物，可做食品包装袋，是聚乙烯，是由乙烯发生聚合反应制得的，其结构简式为；(5)A是乙烯，可以和水发生加成反应，A转化为CH3CH2OH的化学方程式为CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯⎯→催化剂加热加压CH3CH2OH；(6)C

H3CH2OH和CH2=CHCOOH能发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；(7)制出丙烯酸乙酯后，要除去混在丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，可以和丙烯酸反应，溶解

乙醇，降低丙烯酸乙酯的溶解度，最后洗涤后分液。【点睛】注意乙烯和水、氯化氢反应的条件，需要加入催化剂，需要加热，为易错点。24.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对N

H3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）二氧化氮的制备二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________。（3）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应①Y管中___________②反应的化学方程式为_____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③______________

_④NaOH溶液的作用是___________【答案】(1).A(2).Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(3).d→c→f→e→i(4).Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O(5).Y管中红棕色气体颜色慢慢变浅(6).8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O(7).Z中NaOH溶液产生倒吸现象(8).吸收二氧化氮，防止污染环境【解析】【分析】（1）根据反应物、生成物的状态和反应条件可以选择发生装置；（2）在催化剂

催化作用下，氨气和二氧化氮反应生成氮气和水。【详解】（1）①实验室用熟石灰和氯化铵制备氨气，二者都是固体，反应需要加热，因此氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的方程式为Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，通过C装置可以干

燥氨气，通过D装置收集氨气，通过F装置可以处理多余的氨气，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。（2）二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2

O。（3）打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应，二氧化氮具有氧化性，能氧化氨气，方程式为8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O，因此实验现象为Y管中红棕色气体颜色慢慢变浅；打开K2，由

于体系压强减小，所以实验现象为Z中NaOH溶液产生倒吸现象。由于二氧化氮和氨气会污染空气，所以NaOH溶液的作用是吸收二氧化氮，防止污染环境。