【文档说明】重庆南开中学2020-2021学年高一上学期周练（一）化学试题含答案.doc，共(8)页，624.500 KB，由小赞的店铺上传

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南开中学2020-2021学年高一上学期周练（一）化学试题（本试卷共计150分，考试时间2小时）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24Al－27S—32Ca—40Fe—56C

u—64Zn－65第Ⅰ卷选择题（共84分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共有16小题，每小题3分，共48分）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是ABCD2．下列物质中，既能导电又属于电解质的是A．石墨B．固态KClC．液氨D．熔融MgCl23．下列物质分类正确的是A．

Na2CO3、BaSO4均为强电解质B．SO2、CO均为酸性氧化物C．H2SO3、Fe3O4溶液均为氧化物D．CuSO4•5H2O、氨水均为混合物4．若2.4g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．AlB．MgC．FeD．Zn5

．下列现象或过程既涉及物理变化，又涉及化学变化的是A．粗盐的提纯B．海水制粗盐C．碘水的萃取D．石油的分馏6．设NA为阿伏加德罗常数的值，200mLBa(NO3)2溶液中含Ba2＋和NO3－总数为0.45N

A，则该溶液的物质的量浓度为A．6.75mol/LB．2.25mol/LC．1.5mol/LD．0.75mol/L7．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子数③原子总数④质子总数⑤气体的体积，其中相同的的是A．只有

②B．只有①②C．只有①②③④D．①②③④⑤8．两种气体A和B的摩尔质量之比为2︰1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．4︰19.下列有关使用的实验仪器及操作等说法正确的是A．在分液实验中，待液体静置分层后，上、下

层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出B．粗盐提纯中，可先加过量的Na2CO3溶液再加过量的BaCl2溶液来除去Ca2+和SO42—C．利用蒸发浓缩冷却结晶的方法制备KNO3，对析出的KNO3晶体用酒精洗比用水洗好D．制取

蒸馏水的实验中，球形冷凝管的冷水应从下口进入，上口流出10．下列实验装置图所示的操作正确且能达到相应实验目的的是A．分离沸点相差较大的液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．用酒精萃取碘水中的

碘11．下列除杂或分离的说法正确的是A．除去NaNO3水溶液中的NaCl：利用漏斗过滤B．除去CO2中的少量HCl：利用饱和Na2CO3溶液洗气C．由96%(体积分数)的酒精溶液制无水酒精：加入生石灰，再蒸馏D．想要依

次沉淀某溶液中的Cl—、SO42—：先加入过量AgNO3溶液，再加入过量BaCl2溶液12．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物（已知：甲苯、甲醇为互溶的有机溶剂，甲苯不溶于水，甲醇易溶于水；甲苯蒸气有毒）。下列说

法正确的是A．步骤（1）需要用到分液漏斗B．步骤（2）为萃取、分液C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）为蒸发13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．16gO2所含的电子数为16NAB．1molNa

HSO4熔化时电离产生的阳离子数为2NAC．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合气体所含的原子数为3NA14．下列说法正确是A．1mol/LNaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．50mL1mol/LCaCl2溶液中，Cl—的物质的量

浓度为2mol/LC．书写离子方程式时强电解质都要拆成离子形式而弱电解质都不拆D．强电解质的导电能力和溶解性都比弱电解质对应的强15．下列描述中所对应的离子方程式正确的是A．CaCl2溶液中通CO2：Ca

2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．用铁粉与盐酸制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液：NH4++OH—=NH3•H2OD．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++

2OH－+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32－16．下列各组离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、MnO4－、S2－、SO42－B．K+、HCO3－、Cl－、SO42－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D．Ca2+、CH3COO－、NH4+、SO42－二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共9小题，每小题4分，共36分）17．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中的NA为阿伏加德常数的值）A．AacNb4.22

LB．AaNbc4.22LC．AbNac4.22LD．AcNab4.22L18．一个密闭容器中盛有24gX气体时，压强为1×104Pa。相同温度下，改装含1.204×1024个分子的O2时容器内压强增加至4×104Pa，则X气体的摩尔质量是A．64g/molB．48g/m

olC．36g/molD．16g/mol19．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有5.6gFe3+，取该溶液VmL稀释至2VmL，则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为20．将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加

bmolBaCl2溶液使SO42－完全沉淀；另一份加足量NaOH溶液并加热可得cmolNH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为21．某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO42—、③Cl—、④HCO3—、⑤CO

32—、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）

将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③D．肯定没有的离子只有④⑤⑦22．将60mL12mol/L的盐酸（ρ=1.15g/c

m3）稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（假定水的密度为1.0g/cm3）A．63mLB．55mLC．52.5mLD．50mL23.25℃时，将agCuSO4•5H2O晶体溶于bg水中恰好

可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是24．在两份相同的Ba(OH)2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A．②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点对

应的离子方程式为Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OC．c点，两溶液的酸碱性相同D．溶液中离子总浓度大小顺序为b＞c＞d＞a25．某混合气体可能有NH3、CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的几种，依次

通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）。则该混合气体中一定含有的成分是A．CO、H2、H2OB．NH3、CO、H2C．HCl、CO2、H2D．HCl、CO、H2O第Ⅱ卷非选择题（共66分）三、填空题（本题共5个小题

，共计66分）26．（11分）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。（1）已知某硫酸铜溶液的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为20%，该溶液硫酸铜的物质的量浓度为。现要用这种硫酸铜溶液来配制240mL0.05mol/L硫酸铜溶液，实验中需要用量筒量取该硫酸铜溶液mL。（

2）从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品(填序号)。A．天平B．100mL烧杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．玻璃棒实验中还缺少的重要仪器是。（3）下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是(填字母)。A．在量取饱和硫酸铜溶液时

仰视读数B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．定容时俯视容量瓶刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒F．定容后液面下降，又补少量水至刻度线27．（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较

多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成下面的填空。（1）试剂1的化学式为。物质C的化学式为。（2）下列实验过程中用到了操作Ⅰ、操作Ⅱ的是(填字母)

。A．配制一定物质的量浓度的溶液B．从草木灰中提取钾盐C．用四氯化碳提取碘水中的碘D．实验室利用海水制取蒸馏水（3）写出加试剂2时所发生的离子方程式。（4）操作Ⅲ的具体方法为。（5）硫酸亚铁晶体受热容易失去结晶水，干燥时应采用的方式是（填字

母）。A．加热干燥B．加压干燥C．减压干燥28．（16分）Ⅰ．物质的推断。现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由以下离子构成（离子不重复）。阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子：OH—、Cl—、HCO3

—、SO42—已知：①0.1mol/LA溶液的c(H+)>0.1mol/L；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据分析，请填空：（1）写出下列

物质的化学式：A、C。（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是。（3）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：①B与C溶液反应。②D与过量的B溶液反应。Ⅱ．离子方程式相比化学方程式而言能更准确地表达复分解反应的本质。在硝酸铅[Pb(NO3)

2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠[CH3COONa]溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，请依次写出上述过程中反应的离子方程式、，第二步离子反应能发生的原因是。29．（15分）海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源

获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题:（1）操作A是(填实验基本操作名称)。（2）已知苦卤中Mg2+浓度为1.2mol·L-1，则理论上1L苦卤最多可得到金属镁______g。操作B常加入石灰

乳，写出反应的离子方程式__________________________。（3）操作C中发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，将其改写为离子方程式____________________________，通入Cl2的作用是__

___________________。(5)图中虚线框内流程的主要目的是________________________________。(6)Br2(水)→Br2蒸馏的过程中，温度应控制在80～9

0℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_________________________________________________。(7)为什么不用“溴水混合物Ⅰ”直接蒸馏，而要用“溴水混合物Ⅱ”蒸

馏得到液溴?________________________________________________。30．（12分）Ⅰ．硫酸工业尾气中二氧化硫含量测定的实验步骤如以下流程图所示：（1）步骤①中SO2与H2O2按照物质的量1：1发生化合反应，该反应的离子方程式为。该

反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）步骤②中判断Ba(OH)2已经过量的方法是。Ⅱ．已知反应C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O该反应的氧化剂是（填写化学式，下同），还原剂是，12g碳完全反应得到还原产物的质量是。

参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题（共84分）12345678910BDABADCACB111213141516CBDBDC3分171819202122232425BBADBADCC4分第Ⅱ卷非选择题（共66分）26.（11分）除特别注明外，每空2分（1）1.5mol/L8.3（2）ADE（

3分）胶头滴管（3）AD27（12分）每空2分（1）FeCu（2）B（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）(蒸发浓缩)冷却结晶（5）C28.（16分）每空2分Ⅰ.（1）H2SO4MgCl2（2）先减小再增

大（3）①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓②NH4++HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O+NH3•H2OⅡ.Pb2++SO42—=PbSO4↓PbSO4+2CH3COO—=(CH3COO)2Pb+SO42—醋酸铅是弱电解质29.（15分）除特别注明外，每空2分（1）蒸发结晶、

过滤（2）28.8g，Ca(OH)2+Mg2+＝Mg(OH)2+Ca2+（3）SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br－将Br－氧化为Br2（1分）（4）富集Br2（5）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；

温度过低，溴不能完全蒸出，产率低（6）“溴水混合物Ⅰ”溴浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上是将溴水浓缩30.（12分）每空2分Ⅰ.（1）H2O2+SO2=2H++SO42-是（2）静置，向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，没有白色沉淀产生，

说明Ba(OH)2过量Ⅱ.HNO3C184g