【文档说明】（人教版2019，必修第一册第1_2章）01（全解全析）.docx，共(12)页，508.401 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1~2章（人教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.606．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C

-12O-16S-32Na-23一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体B．“千锤万凿出深山，烈火焚

烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到

氧化还原反应【答案】A【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；“青雾”属于胶体，A正确；B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误；C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验

，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误；D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误；故选A。2．下列物质分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物A4Na

HSONaOH3CaCO2SOBHClKOH42CuSO5HOCOCHClO223Cu(OH)COKCl2COD24HSO2Ca(OH)4KMnO3SOA．AB．BC．CD．D【答案】D【分析】溶于水电离出的阳离子全部是

氢离子的化合物是酸，溶于水的电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A．4NaHSO属于酸式盐，

不是酸，A错误；B．CO不是酸性氧化物，B错误；C．223Cu(OH)CO属于碱式盐，不是碱，C错误；D．各种物质的分类是正确的，D正确；故选D。3．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125molC．1molCO

2中含有1mol碳和2mol氧D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数【答案】B【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确；B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是232313.0110146

.0210mol−=0.125mol，B正确；C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确；D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确；故选

B。4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Na2SO4=Na22++SO24−B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．KHSO4=K++HSO4−D．CuCl2=Cu2++Cl-【答案】B【详解】A．Na2SO4在水溶液中的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO24−，A错误

；B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式正确，B正确；C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO24−，C错误；D．CuCl2在水溶液中的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，D错误；故选B。5．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的

是A．23NaAgCOCl++−−、、、B．224KBaSOCl++−−、、、C．23NaKCOCl++−−、、、D．NaKClOH、、、++−−【答案】C【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题

意；B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意；C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与氢氧根离子反应，但无气体产生，故D不符合题意；故选C。6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是A．1L2mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NAB．16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NAC．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA【答案】A【详

解】A．1L2mol/L的氯化镁溶液中含有2mol氯化镁，则氯离子数为4NA，A正确；B．16gO2和O3的混合气体中含氧元素的物质的量为1mol，所以含有氧原子为1mol，B错误；C．1molCl2与足量的铁发生反应生成氯

化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，C错误；D．标准状况H2O不是气体，无法计算，D错误；故选A。7．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．332HNOKOHKNOHO=++B．222COO2CO+△C．4

4FeCuSOCuFeSO+=+D．23223NaCOHOCO2NaHCO++=【答案】B【详解】A．属于复分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A错误；B．属于化合反应，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B正确；C．属于置换反应，

不符合题目要求，选项C错误；D．属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项D错误；故选B。8．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说

法中正确的是A．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的

Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】A【详解】A．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确；B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误；C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和

水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，C错误；D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误；答案选A。9．下列对“钠与水反应”实验的描述中错误的是A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气D．钠与水反

应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和【答案】C【详解】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确；B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应

，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确；故选C。10．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A．用装置甲制备3Fe(OH)胶体B．用装置乙检验23NaCO中是否混有3NaHCOC

．用装置丙配制-11molLNaOH溶液D．用装置丁吸收多余的2Cl【答案】D【详解】A．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备3Fe(OH)胶体，故A错误；B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，故B错误；C．不能在容量瓶中直接溶解

固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，故C错误；D．Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余Cl2，故D正确；答案选D。11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠与水的反应：22222O2HO4OHO−−+=+B．用NaHCO3治疗胃酸过多：2322CO2H=C

OHO−+++C．()2BaOH溶液与4CuSO溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：3232OHCaHCOCaCOHO−+−++=+【答案】D【详解】A．过氧化钠与

水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：+22222NaO2HO4Na+4OHO−+=+，故A项错误；B．NaHCO3在水溶液中电离出碳酸氢根离子，故用NaHCO3治疗胃酸过多的离子方程式为：322H

COH=COHO−+++，故B项错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：222442Ba2OHCuSOBaSOCu(OH)+−+−+=+++，故C项错误；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢

钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，则离子方程式为：3232OH

CaHCOCaCOHO−+−++=+，故D项正确；故本题选D。12．已知()4222KMnOHClKClClMnClHO+→+++浓(未配平)。则下列说法中正确的是A．氧化性：24ClKMnOB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．2Cl为氧化产物D．该反应中盐酸体现了氧

化性和酸性【答案】C【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：24C<lKMnO，A错误；B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：()42222KMnO16HCl2KCl5Cl2M

nCl8HO+=+++浓，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误；C．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故2Cl为

氧化产物，C正确；D．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误；故选C。13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A．氯气能使干燥的有色布条褪色B．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物D．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了Cl2分子【答案】D【

详解】A．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A错误；B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl，使溶液酸性增强，B错误；C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不

是同一种物质，C错误；D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确；故选D。14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，2-3CO，-3HCO、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相

等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是A．原溶液中一定存在Na+、K+B．原溶液中可能存在-3HCOC．气体W为CO2，白色沉淀X为AgClD．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊【答案】B【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有2-3CO，-3HC

O中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有2-3CO，原溶液中含有Na+、K+、-3HCO、Cl﹣。【详解】A．根

据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确；B．根据分析，原溶液中一定存在-3HCO，故B错误；C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确；D．原溶液中含有-3HCO，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确；故选

B。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（15分）I．按要求填写下列空格：(1)在标准状况下，20.5molO的体积为；(2)某22LMgCl溶液中含有4molCl−，2MgCl溶液的物质的量浓度为

；(3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为。II．实验室用纯碱(23NaCO)配制23480mL0.1mol/LNaCO溶液，操作步骤有：(4)需称量纯碱的质量为。(5)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E．药匙。不需要用到的是(填序号)，尚缺的

玻璃仪器有(写名称)。(6)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶其正确的操作顺序应是(填序号)。①BEAGCGDFH②BEGACGFDH③BEFGCGDHA④BEAGCGDHF(7)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(

填序号)。①纯碱晶体有结晶水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】(1)11.2L(2)1mol/L(3)4g(4)5.3g(5)A500mL容量瓶、玻璃棒(6)①(7)①③【分析】实验室中没有480mL容量瓶，

配制23480mL0.1mol/LNaCO溶液，选用500mL的容量瓶；根据ncV=分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。【详解】（1）在标准状况下，20.5molO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（2

）某22LMgCl溶液中含有4molCl−，n(2MgCl)=2mol，2MgCl溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L；（3）在标准状况下，44.8L的氢气物质的量为44.8L2mol22.4Lm

ol=,质量为2mol×2g/mol=4g。（4）用纯碱(23NaCO)配制23480mL0.1mol/LNaCO溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。（5）配

制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。（6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、

装瓶保存，A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。（7）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②；③移液时未洗涤

烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③选①③。16．（14分）回答下列问题：Ⅰ．(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是（填化学

式），它属于类。(2)现有以下物质：①Cu②3BaCO固体③乙醇④稀硫酸⑤()3FeOH胶体⑥2CO。上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是。(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应

、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是。（填字母）②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为2HOHHO+−+=，请举出一个例子反驳上述观点

（用离子方程式表示）。Ⅱ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。(4)下列关于生石灰的说法正确的是（填字母）。A．CaO是纯净物，属于碱类B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物C．CaO是纯净物，属于盐类D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂(5)某同学将生

石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为（填字母）。A．酸B．碱C．氧化物D．干燥剂【答案】(1)Na2CO3盐(2)①④⑤②(3)CBa2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓+

2H2O(4)B(5)D【详解】（1）纯碱不是碱，是Na2CO3，从物质分类角度，Na2CO3属于盐，所以不恰当的是Na2CO3，属于盐类；（2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤()3FeOH胶体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②3Ba

CO固体属于电解质；（3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和Ba(OH)2的离子反应方程式不是H++OH—=H2O，其正确的离子反应方

程式为Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓+2H2O。（4）A．CaO是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出OH-，不属于碱类，A错误；B．CaO由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确；C．CaO不

是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误；D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误；故选B。（5）生石灰和浓硫酸、NaOH固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。17．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相

关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学方程式为。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D

中能看到的实验现象是。②由C中出现的现象为，可以得到结论：氧化性强弱为。③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反

应方程式为。(3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是。(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。【答案】(1)2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓(2)①溶液先变为红色,然后褪色②溶液变蓝Cl2

>I2③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)饱和食盐水(4)2+3+2=22Fe+ClFe2Cl−+【分析】装置A主要用于制取氯气，其反应为2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓；装置G用于除去氯气中混有的HCl

气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。【详解】（1）装置A中发生反应2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓;（2）①2Cl溶于水产生HCl(

酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色；②C中变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化生成了碘单质，氧化性：Cl2>I2；③由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理

尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和

食盐水；（4）装置B中2+Fe被2Cl氧化成3+Fe，其反应的离子方程式为2+3+2=22Fe+ClFe2Cl−+，故答案为2+3+2=22Fe+ClFe2Cl−+。18．（15分）Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A

是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：(1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有个。(2)D的俗名为。(3)写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移；

若反应中有0.2mol电子转移，生成标准状况下O2的体积为L。Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。(4)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。(5)根据上图，将化学方程式补充完

整：。NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是。(7)关于上述过程，下列说法中正确的是(填字母)。A．CO2可循环使

用B．副产物NH4Cl可用作肥料C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体【答案】(1)2(2)小苏打(3)2.24(4)①③(5)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(6)2NaHCO3ΔN

a2CO3+CO2↑+H2O(7)ABC【分析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO

3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl,Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中-3HCO的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应

：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳利用循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl。【详

解】（1）上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个，故答案为：2；（2）D是N

aHCO3，俗名为小苏打，故答案为：小苏打；（3）B→C反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并用双线桥表示电子转移为；若反应中有0.2mol电子转移，生成O2为0.1mol,标准状况下O2的体积为0.1mol×22.

4L/mol=2.24L；（4）①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③，故答案为：①③；（5）向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中-3HCO的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应

：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（6）煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O；（7）A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成

的CO2可再通入饱和食盐水，进行循环使用，故A正确；B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，故B正确；C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中-3HCO的浓度，有利于N

aHCO3析出，故C正确；故答案为：ABC。