【文档说明】第21讲 难溶电解质的溶解平衡-2021年高考化学一轮复习名师精讲练.docx，共(21)页，436.303 KB，由管理员店铺上传

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第21讲难溶电解质的溶解平衡【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡：（1）定义：一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速

率相等时，An+和Bm－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态。AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)（2）特征：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学

平衡、电离平衡等一样，合乎平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律。①逆:可逆过程；②等:沉积和溶解速率相等；③动:动态平衡；④定：离子浓度一定（不变）；⑤变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。2.溶度积常数Ksp(或溶度积)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解

平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定），各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)Ksp=[An+]m·[Bm－]n如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(a

q)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10；常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12。3.溶度积KSP的性质（1）溶

度积KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积KSP的大小。（2）溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解

质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。如：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17，因为:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(A

gI),所以溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。（3）溶度积规则：利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。当Qc>Ksp时是过饱和溶液，反应向

生成沉淀方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）；当Qc=Ksp时是饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态；当Qc<Ksp时是不饱和溶液，反应向沉淀溶解的方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。温馨提示：沉淀的生成和

溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。例题1、下列说法正确的是。①难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小②任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示③AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+

(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小④沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解⑤AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同⑥在Na2S溶液中加入

AgCl固体,溶液中c(S2-)下降⑦向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小⑧饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变⑨向

饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大⑩AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，有AgCl沉淀生成⑪在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液

中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等⑫25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3【指点迷津】任

何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶的物质是不存在的。从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。二、淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解（

1）溶解法：如BaCO3(s)等难溶盐可溶解在酸溶液中,不能内服BaCO3(s)作钡餐，而应用BaSO4(s)。由于酸电离出的H+与BaCO3(s)中溶解产生的CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓

度降低，离子的浓度商Qc<Ksp，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，最后BaCO3溶解在过量的酸溶液中。BaCO3(s)+2H+=CO2+H2O+Ba2+（2）氧化还原溶解法：如金属硫化物FeS(s)、MnS(s)、ZnS不溶于水但可溶于酸中

，而CuS、Ag2S、HgS等不溶于水也不溶于酸，只能溶于氧化性酸HNO3溶液中。S2-被氧化，离子的浓度商Qc<Ksp，沉淀溶解平衡向右移动，最后CuS、Ag2S、HgS溶解在HNO3溶液中。3CuS+

2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O（3）生成配合物溶解法:如AgCl、Cu(OH)2可溶解在氨水中生成银氨溶液和铜氨溶液等更稳定配离子，减少了Ag+和Cu2+的浓度，使得离子的浓度商Qc<Ksp，沉淀溶解平衡向右移动，最后AgCl、C

u(OH)2溶解在氨水中。AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-2.沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转

化。在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。如CaSO4（s）+Na2CO3=CaCO3（s）+Na2SO4(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解

度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。如：在AgCl(s)中加入足量的NaBr溶液,白色AgCl(s)可全部化为淡黄色AgBr(s),在AgBr(s)中加入足量的NaI溶液,淡黄色AgBr(s)可全部化为黄色的AgI(s

)；AgCl、AgBr、AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。离子方程式：AgCl+Br-=AgBr+Cl-,AgBr+I-=AgI+

Br-(2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。例题2、(1)已知25℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5mol·L－

1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL2mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与

Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊

液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SO2－3的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝____。(4)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋

)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为__________。(5)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除

去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌

开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是_________，原因是________________。【课时练习】1．实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤

液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以

证明AgI比AgCI更难溶2．探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是（）编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol/L1mol/LA．向①中滴入几滴酚酞

试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①、③混合后发生反应：()()()()22432Mg(OH)s2NHaqMgaq2NH?HOaq++++D．向①中加入②，H+与OH

-反应生成H2O，使c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动3．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是()物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.

82×10-64.68×10-65.60×10-122.80×10-39A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶

液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入

100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液4．已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B．25℃时,在Mg

(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C．25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为M

gF25．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是A．Ksp(CuS)的数量级为10-37B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动D．H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常数很大，反应趋于完全6．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和

c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－

)均增大D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等7．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10-11B．T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等C

．图中a=2×10-4D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点8．工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A．PbSO4在水中存在溶解平衡：()()()2+2-44PbSOsPbaq+SOaqƒB．生成PbCO

3的离子方程式为：2-2-4334PbSO+CO=PbCO+SOC．pH：滤液＜饱和Na2CO3溶液D．滤液中不存在Pb2+9．常温时，向120mL0.005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变

化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是()A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)B．b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系

：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象D．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大10．常温下，用0.100mol•L-1

的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-⇌AgSCN↓，Ksp

(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（）A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L

-111．常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（）A．曲线I表示MnS的沉淀溶解

平衡曲线B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点

沿工线向a点方向移动12．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）已知pM=-lgc(M)，p(CO23−)=-lgc(CO23−)。A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a

点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO23−)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO23−)D．c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO23−)13．某小组同学探究

物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化实验操作：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4…

…实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，______。②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的

沉淀溶解平衡解释原因：______。（2）探究AgCl和AgI之间的转化实验Ⅲ：实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。装置步骤电压表读数ⅰ.如图连接装置并

加入试剂，闭合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或

还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的

原因：______。④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：______。14．化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。(本实验忽略Cu2+、Ag+在此条件下的水解)

(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LA

gNO3溶液1mLI.产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄①经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是______。②取II中棕黄色溶液，加入少量______溶液，变为______色，说明生成了I2。

推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。该反应的离子方程式为:________________查阅资料得知:CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:已知:C

uI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论:棕黑色沉淀是___________________。现象ⅲ为_________

_____。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI与AgNO3溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>

Cu2+。15．以硝酸银溶液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子)——用于定量计算②2Ag

++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)——用于指示滴定的終点[已知:Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水（见图）里氯化钠的浓度，

采用以上银量法，每次取20.00ml淡盐水进行滴定，共进行了三次。据此，回答下列问题:（1）配制100mL0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时，需要用托盘天平称取____gAgNO3固体，制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用)

，原因是_______________。（2）为了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl-的浓度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值，则测定结果会偏_____(填

“高”或“低”)。滴定时，若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.(三次实验的平均值)，则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。（3）根据相关离子的性质，滴定时溶液的pH值应控制在6.5～10,pH值太大或太

小对实验均有不良影响，pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。（4）AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgC1沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_______。16．工业上以锂辉石为

原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物质的溶解度（s）如下表所示。T/℃20406080s

(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述

）________________________________________________。（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的

部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。①a中，阳极

的电极反应式是_________________________②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是_____________。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导

Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。参考答案例题1、⑥⑩⑪【解析】同类型的难溶电解质Ksp越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小,如CuS与Ag2S，

①错误；错在“任何难溶物”,应该是“难溶电解质”，②错误；平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度,因NaCl=Na++Cl-,溶液中离子总浓度增大，③错误；沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动，④错误；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl

-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，⑤错误；难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S,使溶液中c(S2-)减小，⑥正确；浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01m

ol/LAgNO3溶液，生成黄色沉淀，说明先生成AgI沉淀，AgI溶解度小，所以AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，⑦错误；饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，溶液还是饱和溶液，离子浓度不变，但是生石灰与水反应，

使溶剂质量减小，则溶解的溶质的物质的量也减小，⑧错误；Ksp只与物质性质和温度有关，加入盐酸，Ksp不变，⑨错误；混合后c(Cl－)＝10－3mol·L－1，c(Ag＋)＝10－3mol·L－1，Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－6>1.80×10－10，所以有

沉淀生成，⑩正确；一定温度下溶度积是常数，所以T℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，⑪正确；增大CO2－3的浓度，c(Ba2＋)·c(CO2－3)大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，⑫错误。例题2、(1)2.5(2)6.2×10－4mol·L－1(3)3.6×10

－9(4)4×10－3mol·L－1(5)Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋不能分离Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】(1)若不出现浑浊现象，则c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp，代入有关数据后可求出c(OH－)≤2×10

－13mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2mol·L－1，故至少要加入2.5mL相应的盐酸。(2)根据CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为3.1×10－72×10－32×2mol·L

－1＝6.2×10－4mol·L－1。(3)常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，溶液中主要存在两个平衡CaSO3Ca2＋＋SO2－3，Ksp(CaSO3)===c(Ca2＋)·c(SO2－3)，SO2－3＋H2O===HSO－3＋OH－，Kh＝cHSO－3·cOH－c

SO2－3＝10－52cSO2－3＝KwKa2H2SO3＝10－146.0×10－9＝16×10－5，得c(SO2－3)＝6×10－5，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO2－3)＝3.6×10－9。(4)根据Ksp(FeS)得

：c(S2－)＝6.25×10－181mol·L－1＝6.25×10－18mol·L－1，根据c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22得：c(H＋)＝1.0×10－226.25×10－18mol·L－1＝4×10－3mol·L－1。(5)铁溶于稀硫酸生成Fe2＋，Fe2＋被双氧水氧化为F

e3＋。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－39，则铁刚好完全沉淀时，c(OH－)＝310－3910－5mol·L－1≈4.64×10－12mol·L－1，则c(H＋)＝KwcOH－＝10－144.64×10－12mol·L－1≈2.16×1

0－3mol·L－1，pH＝2.7；Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17，锌开始沉淀时，c(OH－)＝10－170.1mol·L－1＝10－8mol·L－1，则，c(H＋)＝KwcOH－＝10－1410－8

mol·L－1＝10－6mol·L－1，pH＝6；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加H2O2，沉淀Zn2＋的同时Fe2＋也会沉淀，从而使Zn2＋和Fe2＋不能分离。【课时练习】1．B【解析】A．浊液

a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0

.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；故选B。2．A【解析】A.向Mg(OH)2中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，只能说明Mg(OH)2能电离，使溶液呈碱性，但不能判断是部分电离还是完全电离，

A项错误，符合题意；B.Mg(OH)2沉淀电离出来的OH-与NH4Cl电离出来的NH4+结合生成NH3•H2O，使Mg(OH)2悬浊液溶解的更快，可加入过量的NH4Cl浓溶液，B项正确，不符合题意；C.NH4+结合Mg(OH)2沉淀电离出来的OH-生成NH3•H2

O，所以①、③混合后发生反应：()()()()22432Mg(OH)s2NHaqMgaq2NH?HOaq++++，C项正确，不符合题意；D.Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀的溶解平衡，因此向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，D项正确，不符合题意；答案选

A。3．B【解析】A．设镁离子的浓度为a，根据表格中的数据可知当产生Mg(OH)2沉淀时c(OHˉ)=-125.610amol/L，当产生碳酸镁沉淀时，c(CO2-3)=-66.8210amol/L，-125.610amol/

L＜-66.8210amol/L，所以当镁离子浓度相同时，氢氧化镁更容易产生沉淀，则除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，故A正确；B．设钙离子离子的浓度为b，根据表格中的数据可知当产生Ca(OH)2沉淀时c(OHˉ)=-64.6

810bmol/L，当产生碳酸钙沉淀时，c(CO2-3)=-94.9610bmol/L，-64.6810bmol/L＞-94.9610bmol/L，所以当钙离子浓度相同时，碳酸钙更容易沉淀，则除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，

选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B错误；C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，sp-12+2--6225.60(Mg)===5.60mol/L(OH)(10)10Kcc，-s

p3+-213--63392.801(Fe)===2.8010mol/L(OH)(10)0Kcc，所以()()2+3+-2121Mg:Fe=5.60:2.810=2.010cc，C项正确；D．将适量的Ca(OH)2固体溶于

100mL水中，刚好达到饱和，c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L，c(OH-)=-6-24.68101.010mol/L=2.163×10-2mol/L，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2+)=0.5×10-2

mol/L，c(OH-)=-22.16310mol/L+0.012=0.01681mol5mL2/Lol/，此时Ca(OH)2的离子积()()2+2-2-2-6cOH=0.016815=1.410=Ca0.510Qcc＜Ksp[Ca(OH)2]，则该溶液

变为不饱和溶液，D项正确；综上所述答案为为B。4．B【解析】A.Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11由此可知，MgF2的Ksp比较大，溶解度比较大，饱和溶液中的镁离子浓度也比较大，故A错误；

B.氯化铵固体溶于水后，由于NH4＋水解结合氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度减小，促进Mg(OH)2向沉淀溶解的方向移动，这样镁离子浓度就增大了，故B正确；C.Ksp是平衡常数的一种，只受温度影响，温度都是25℃，Ks

p不变，故C错误；D.Mg(OH)2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值，虽然MgF2更难溶，但只要加入的氟离子浓度，使[Mg2+]×[F-]2>Ksp(MgF2)，实现Mg(OH)2转化为MgF2，故D正确；答案：C。5．D【解析】A.最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子

浓度的关系，CuS的溶度积Ksp=c(Cu2＋)×c(S2－)，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10－18mol·L－1，此时c(S2－)在10－19～10－18之间，根据图像，大

概为10－18.3mol·L－1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10－18×1×10－18.3=1×10－36.3，数量级约为10－37，故A说法正确；B.在相同c(Cu2＋)时，a点c(S2－)比饱和溶液中c(S2－)小，即a点Qc<Ksp，该溶液为不饱和

溶液，故B说法正确；C.p点存在溶解平衡是ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2＋)减小，但该溶液仍为ZnS的饱和溶液

，溶液组成由p向q方向移动，故C说法正确；D.该反应的平衡常数表达式为K=2++-+2-122+-2+2-22c(H)c(H)c(HS)c(H)c(S)=c(HS)c(Zn)c(HS)c(HS)c(Zn)c(S)(ZnS)aaKKKsp=，按照A选项方法，c(S2－)=10－

12mol·L－1，根据图像，c(Zn2＋)约为10－10.3mol·L－1，则Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10－22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15

×22.3110−=1.3×7.1×100.3<105（趋向进行完全K>105），因此该反应不趋于完全，故D说法错误；答案为：D。6．D【解析】由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl-浓度逐渐减小

，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)•c(Cl-)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此

分析解答。A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正确；B．b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag

+(aq)+Cl－(aq)逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；C．d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正确；D．a、b、c三点都在溶解平衡

曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误；答案选D。7．D【解析】A．依据图象数据，曲线上的点是沉淀溶解平衡的点，Ag2

CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO2-4，Ksp=c2(Ag+)•c(CrO2-4)=(10-3)2×10-5=10-11，故A正确；B．一定温度下水的离子积Kw是常数，只随温度变化，不随浓度变化，所以T℃时，Y点和X点时水的离子积Kw相等，故B正确；C．依

据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO2-4)=1×10-11，Z点时c(CrO2-4)=5×10-4，则c(Ag+)2=2×10-8，所以a=2×10-4，故C正确；D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3

固体，Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO2-4平衡逆向移动，移动后，仍存在Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO2-4，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3固体不能使溶液由Z点变为X点，故D错误；故选D。8．D

【解析】A．PbSO4为难溶电解质，水溶液中存在沉淀溶解平衡：()()()2+2-44PbSOsPbaq+SOaqƒ，故A正确；B．PbSO4转化为PbCO3，加入2-3CO可转化沉淀，发生转化为：2-2-4334P

bSO+CO=PbCO+SO，故B正确；C．加入饱和碳酸钠溶液，2-3CO参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH：滤液＜饱和Na2CO3溶液，故C正确，D．难溶电解质在水溶液中总会有一部分溶解，滤液中存在Pb2+，只是浓度较小，故D

错误；故选：D。9．C【解析】A.由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2+开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2+和23CO－不一

定相等，故A错误；B.原溶液中n(Ca2+)=0.12L×0.005mol⸱L−1=6×10−4mol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为(aq)143nmolV=L=6mL0.16106m10olLc−−−==，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使

钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为：2c(Ca2+)+c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+2c(23CO－)，故B错误；C.理论上Ca2+开始形成沉淀，9631233.3610(CO)1105.0molL10c−−−−−==，加入碳

酸钠溶液的体积为6131110molL0.12L110L0.001mL0.1molL−−−−=，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积>Ksp(CaCO3)，而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体

积为2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故C正确；D.不忽略23CO－水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2+完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液

，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略23CO－水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，故D错误。综上所述，答案为C。10．D【解析】A.达到终点后，SCN−与3Fe+反应生成血红色物质，故滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色，故A正确；B

.由图计算知该温度下AgSCN的溶度积常数6612spK1.0101.0101.010−−−==，故B正确；C.由于碱性时，3Fe+会沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持酸性，故C正确；D.当加入415.00

mLNHSCN溶液时，溶液中()0.0250.1000.0150.100cAg0.025mol/L0.0250.015+−==+，此时()()52424212KspAgSO1.410cSO0.0224mol/L(Ag)(0.025mol?L)−−+−===，故D错误；1

1．B【解析】A．Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，结合图像可知，曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，故A正确；B．升高温度，Ksp(FeS)增大，曲线Ⅱ上的

c点可沿虚线向e点方向平移，故B错误；C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)⇌FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=()()22cMncFe++=()()()()2222cMncScFecS+−+−=()()13sp18spKMnS2.510KFeS6.310−

−=≈4×104，故C正确；D．温度不变，Ksp(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿曲线I线向a点方向移动，故D正确；答案选B。12．B【解析】A.由pM、p(CO32-)的表达式可知，其值越大对应离子的浓度越小

，结合沉淀溶解平衡曲线可知，当取相同的c(CO32-)时，对应饱和溶液中，Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的浓度依次减小，则MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp应该依次减小，A错误；B.因a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，故a点表示MnCO3的饱和溶液，且a点纵、横坐标相等，

故c(Mn2+)=c(CO32-)，B正确；C.b点表示CaCO3的饱和溶液，但是b点：p(CO32-)>p(Ca2＋)，则c(CO32-)<c(Ca2＋)，C错误；D.c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，为不饱不溶液，且由纵、横坐标关系知：c(Mg2＋)<

c(CO32-)，D错误；答案选B。13．（1）①沉淀不溶解或无明显现象②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入浓度较

高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动(2)①b②2I--2e-=I2③由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱④实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)

增大，证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现【解析】（1）①因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，Ba

SO4不溶于盐酸，所以实验Ⅰ说明全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象。答案：沉淀不溶解或无明显现象。②实验Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3产生BaSO4和B

aCO3，再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是BaCO3和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。答案：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。③由实验Ⅱ知A溶液为3滴0.1mol/LBaCl2，

B为2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根据Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在着BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaC

O3沉淀，使上述平衡向右移动。所以BaSO4沉淀也可以转化为BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba

2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为AgI。故答案为b。②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中为0.01

mol/L的KI溶液，A中为0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性，作原电池的正极，I—具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是2I--2e-=I2。答案：2I--2e-=I2。③由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了

AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性（或还原性）强。所以实验Ⅳ中b＜a。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，

I-还原性减弱。④虽然AgI的溶解度小于AgCl，但实验Ⅳ中加入了NaCl(s)，原电池的电压c＞b，说明c(Cl-)的浓度增大，说明发生了AgI+Cl-AgCl+I-反应，平衡向右移动，c(I-)增大。答案：实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电

压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-。（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。答案：溶解度小的沉淀容易转

化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。14．（1）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+（2）①AgI②淀粉；蓝；2Cu2++4I-2CuI↓+I2；Cu

I吸附I2形成的(CuI与I2的混合物)；棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使

c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解③CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI【解析】（1）向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为，说明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案为；（2）①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是碘离子与银

离子形成的碘化银沉淀，故答案为AgI；②欲证明棕黄色溶液中含有I2，则可以用淀粉溶液检测，若溶液变蓝，则证明溶液中含有I2，推测Cu2+做氧化剂，沉淀A有CuI，根据氧化还原反应电子守恒规律得知，发生反应

的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；根据已知信息“CuI为难溶于水的白色固体，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)”，结合实验二现象可推知，棕黄色沉淀为CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4；所以加入

CCl4振荡静置后，观察到的现象为：棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳中因溶解了I2变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）⇌Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+发生反应Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)，

使c(Cu+)减小，促进平衡向沉淀溶解方向移动，最后使沉淀消失，故答案为淀粉；蓝；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；CuI吸附I2形成的(CuI与I2的混合物)；棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq

)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解；③根据题中信息，白色沉淀CuI与AgNO3溶液反应生成AgI和一种固体单质，反应能说明氧化性Ag+>Cu2+

，说明Ag+被还原为固体单质为Ag，Cu2+为氧化产物，因此离子反应方程式为：CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI，故答案为CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI。15．（1）6.8；避免AgNO3见光分解，致使A

gNO3的浓度下降（2）2.8×10−3；低；0.5（3）Ag++OH－=AgOH↓（多写2AgOH=Ag2O+H2O不影响得分）（4）滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl－的吸附

【解析】（1）.硝酸银的摩尔质量是170g/mol，配制100mL0.4mol/L的硝酸银溶液，需要硝酸银的质量为：100×10−3L×0.4mol·L−1×170g·mol−1=6.8g，AgNO3见光易分解，所以制成的硝酸银溶液应置于棕色试剂瓶中，故答案为

：6.8；避免AgNO3见光分解，致使AgNO3的浓度下降；（2）.当Cl－恰好沉淀完全（溶液中残余Cl－的浓度是1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中Ag+的浓度应为c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=2.0×10−10÷(1.0×10−5)=2.0×10−5(mol·L−1)

，CrO42－的浓度应为c(CrO42－)=Ksp(Ag2CrO4)÷c2(Ag+)=1.12×10−12÷（2.0×10−5）2=2.8×10−3(mol·L−1)，若CrO42－的浓度大于2.8×10−3mol·L−1，则会在Cl－未被沉淀完时就生

成砖红色的Ag2CrO4沉淀（指示已经到滴定的终点），则硝酸银溶液所加的量不足，所以测定结果（Cl－的物质的量浓度）偏低；若此时消耗AgNO3溶液25.00mL（三次实验的平均值），则淡盐水中氯化钠的浓度是c(NaCl)={c(AgNO3)×V[AgNO3(aq)]}÷V[NaCl(aq

)]=（0.4mol·L−1×25.00×10−3L）÷（20.00×10−3L）=0.5mol·L−1，故答案为：2.8×10−3；低；0.5；（3）.滴定时溶液的pH值太大（即碱性太强），Ag+要与OH－反应生成AgOH，离子方程式为：Ag++OH－=

AgOH↓，AgOH不稳定，进而分解成Ag2O，故答案为：Ag++OH－=AgOH↓；（4）.在滴定过程中，加强反应混合物的振荡可以减少AgCl沉淀对Cl－的吸附，从而减小实验的误差，故答案为：滴定的同

时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl－的吸附。16．（1）Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（2）Ca(OH)2Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg(OH)2沉淀，导致平衡右移，生成Mg(OH)2沉淀（3）Li

2CO3的溶解度随温度升高而减小（4）①2Cl-—2e-==Cl2↑②阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动；LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑（5）FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】本题考查化学化学工艺流程，（1）根据流程，

生成沉淀，需要加入过量试剂a，因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，因此试剂a为NH3·H2O，发生的离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（2）石灰乳中存在Ca(OH)2Ca2＋＋2O

H－，Ca(OH)2属于微溶物，Mg(OH)2属于难溶物，Mg2＋结合Ca(OH)2电离产生的OH－生成更难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动，生成氢氧化镁沉淀；（3）根据流程图，制备Li2CO3，根据信息③中溶解度，Li2CO3溶解度随

着温度的升高而降低，因此热水洗涤的目的是减少Li2CO3的损失；（4）①根据电解原理，阳极上应是阴离子放电，因此电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；②根据电解原理，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳离子向阴极移动，因此LiOH浓度增大；根据b提供信息，HCO3－与OH－反应生成

CO32－和H2O，碳酸锂溶解度较小，因此生成碳酸锂的化学反应方程式为：2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑；（5）根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此FePO4在正极上发生反应，即正极反应式为FePO4＋Li＋＋e－=LiF

ePO4。