【文档说明】湖南省邵东市第一中学2025届高三9月第二次月考 化学.docx，共(9)页，623.170 KB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，共8页学科网（北京）股份有限公司2024年下学期高三第二次月考化学试卷考试时间：75分钟总分：100分命题人：阳恩富审题人：周向飞注意事项：1．在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：Fe-

56Cl-35.5第I卷（选择题）一、单选题{每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分}1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（）A．清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化

合物B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用D．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由

于铜发生了吸氧腐蚀2．下列化学用语表示正确的是（）A．NH3分子的VSEPR模型：B．中子数为18的氯原子：3717ClC．HCl的形成过程：D．碳的基态原子轨道表示式：3．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．a和f可用于蒸发结晶B．c和d均有“0”刻度C．b、e和g

常用于物质分离D．d、f、g使用前需检漏4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基B．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应C．泡沫灭火器中

所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性D．计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅试卷第2页，共8页5．有机物Q()是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物Q的说法错误的是（）A．分子式为15223CHOB．一定存在能使3FeCl显色的同分异构体C．可发生加成反应、取代反应和还

原反应D．分子中所有的碳原子可能处于同一平面上6．设AN为阿伏伽德罗常数的值。已知24332FeTiO+6C+7Cl2TiCl+2FeCl+6CO高温说法错误．．的是（）A．0.1mol4TiCl中1含有的σ键为0.4A

NB．标准状况下1.12LCO含有质子数为0.7ANC．每生成1mol4TiCl转移电子数为6AND．1L10.1molL−的3FeCl溶液中，阳离子数目大于0.1AN7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向漂白

粉溶液中通入过量2SO的离子方程式为:2224Ca3ClOSOHOCaSO2HClOCl+−−+++=++B．向明矾()()422KAlSO12HO溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时的离子方程式为：3224342Al3SO3B

a6OH2Al(OH)3BaSO+−+−+++=+C．向石灰乳中通入过量2CO的离子方程式为：23OHCOHCO−−+=D．银和稀硝酸反应的离子方程式为：322Ag2HNOAgNOHO+−+++=++8．部分含

铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）A．若M不溶于水，M一定为FeOB．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化C．若Q为金属阳离子，则可用()36KFeCN溶液检验D

．3Fe+与氧化剂在碱性条件下反应可生成24FeO−9．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：提示：③发生的反应是：()()2343NaAlOHCONaHCOAlOH+=+

。下列说法中错误的是（）A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．④进行的操作是加热，而且d是氧化铝D．⑤可采用活泼金属置换的方法试卷第3页，共8页学科网（北京）股份有限公司10．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论

都正确的是（）实验方案现象结论A分别测定3NaHCO和23NaCO溶液的pH两者都大于7，且23NaCO溶液的pH大23CO−的水解能力强于3HCO−B对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚

和乙醇反应钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性D向饱和3NaHCO溶液中滴加一定量的浓2BaCl溶液溶液变浑浊同时产生气泡发生的反应：233Ba2HCOBaCO+−+=+22COHO+1

1．化学是以实验为基础的学科，在科学实验中发现问题、分析问题、解决问题，体验实验的乐趣和科学探究的精神是学习化学的关键，下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是（）实验操作和实验现象实验目的或结论A取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝

酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该待测液中含有24SO−或Ag+B向5mL0.2mol/L4MgSO溶液中滴加5滴0.1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L4ZnSO溶液，观察实验现象不能验证()sp2ZnOHK和()sp2MgOHK

的相对大小C向()344CuNHSO溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变为无色金属性：Zn>CuD向试管中依次加入苯、液溴、稀3FeCl溶液，将生成的气体先通入4CCl，再通入硝酸银溶液，产生白色沉淀苯与液溴发生取代反应试卷第4页，共8页12．向体积均为10mL且物质的量

浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B

．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准

状况)13．利用含锌废水制备ZnCO3·2Zn(OH)2的工艺流程如图，下列有关说法正确的是（）已知：①物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Ksp16.3110−38.6110−32.3110−

1.2x10-17②Zn2+可以与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+A．Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1C．沉锌时发生反应的离子方程式主要是()2+-332223Zn+6HCO=ZnCO?2ZnOH+5CO+HOD

．调节pH值除铁时，应选用的试剂X为氨水，调节pH值应大于9，以便将铁完全沉淀。14．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是（）A．OA段产生的是NO，AB段的

反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4C．原混合酸中NO3−和SO24−物质的量之比为2：1试卷第5页，共8页学科网（北京）股份有限公司D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1第II卷（非选择题，共计58分）二、填空

题（每空2分）15．（14分）用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。方案如下：Ⅰ．32FeCl6HO制备①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。③向滤液中逐滴加入

10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。回答下列问题：(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是_____________________________

__。(2)滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为。Ⅱ．无水3FeCl制备已知2SOCl熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成2SO和HCl。(3)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水3FeCl的总化学方程式为__________________；仪器

A的作用是________________________________________。Ⅲ．产品纯度测定(4)称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用122

30.2000molLNaSO−溶液滴定(2323I2SO−−+2463ISO−−=+)，经三次平行实验，平均消耗223NaSO溶液19.00ml。①所制产品的纯度为(以无水3FeCl质量分数表示，保留三位有效数字)；②所制

产品中可能含有2FeCl杂质，检验2FeCl的试剂为(填化学式)溶液；产生2FeCl的原因可能是___________________________________________________。试卷第6页，共8页16．(12分)以独居石【主要成分为CePO4.含有Th

3(PO4)4、U3O8和少量镭（Ra）杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×1

0﹣48ⅱ．镭为第ⅡA族元素回答下列问题：(1)关于独居石的热分解，以下说法正确的是(填标号)。a．降低压强，分解速率增大b．降低温度，分解速率降低c．反应时间越长，分解速率越大d．提高搅拌速度，分解速率降低(2)Na2U2O7中铀元素的化合价为，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学

反应方程式为_____________________________。(3)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为_______________

______________。②当溶液pH=4.5时，c(Th4+)=mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。(4)以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质。17．（16分）利用化学反应原理探究如何利用CO

、2SO等有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：()()()()132223CHOHgOgCOg2HOlΔH764.5kJ?mol2−+=+=−；()()()1221COgOgCOgΔH283.0kJ?mol2−+==−；()()()12221HgOgHOlΔH285.8kJ

?mol2−+==−；则()()()23COg2HgCHOHgΔH+=；1kJ?mol−。(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是(填字母)。a．使用催化剂b．降低反应温度试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司c．增大体系压强d．不断

将3CHOH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与22amolH，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①1p(填“大于”“小于”或“等于2”)p。②100℃时，该反应的化学平衡常数K=。③100

℃时，达到平衡后，保持压强1p不变的情况下，向容器中通入CO、H2、3CHOH各0.5amol，则平衡(填“向左”“不”或“向右”)移动。(4)利用原电池原理，用2SO、2O和2HO来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

请写出该电池负极的电极反应式：______________________。(5)23NaSO溶液与2CaCl溶液混合会生成难溶的()73spCaSOK3.110−=，现将等体积的2CaCl溶液与23NaSO溶液混合，若混合前23NaS

O溶液的浓度为31210mol?L−−，则生成沉淀所需2CaCl溶液的最小浓度为。用23NaSO溶液充分吸收2SO得3NaHSO溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式：_______________________________。试卷第8页，共8页18

．（16分）药物化学是重要的有机化学分支之一、合成某药物中间体G的流程如图所示：已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为(CH3CO)2O(1)F中存在碳碳双键，则分子式为；C中含氧官能团的名称为。(2)已知氟苯难发生水解反应，写出B与足量NaOH在加热条件下该反应

的化学方程式：_________________________________________________________。(3)反应①的反应类型是，反应④的反应类型是。A．聚合反应B．氧化反应C

．取代反应D．还原反应(4)以下关于物质E说法正确的是___________。A．分子中含有3个手性碳原子B．可以发生缩聚反应形成聚酯C．可以和FeCl3发生显色反应D．碳原子采取sp2、sp3杂化(5)写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式：。①苯

环上只有三个取代基，只含有两种官能团；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和丙酸酐为原料制备如下物质的流程图(无机试剂任选)。(注意：丙酮在一定条件下可与Br2反应)答案第1页，共1页学

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