【文档说明】天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(16)页，501.500 KB，由小赞的店铺上传

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太平村中学2020-2021学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题1.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃

烧⑥弱酸电离A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤【答案】C【解析】【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，物理变化，不选；②酸碱中和反应是放热反应，可选；③浓硫酸稀释是放热的物理过程，不是化学反应，不选；④固体NaOH溶于水是放热的物理过程，不是化学反应，不选；

⑤所有的燃烧均为放热反应，H2在Cl2中燃烧属于放热反应，可选；⑥弱酸电离过程属于吸热过程，不选；符合题意选项有②⑤；故选C。2.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%浓H2SO4与

Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】【详解】A.水为纯液体，增大水的用量，反应速率不变，A错误；B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，浓H2SO4有强氧化性，发生钝化反应，其与Zn反应不产生氢气

，B错误；C.H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，C错误；D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。答案为D。3.下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一

定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【答案】D【解析】【详解】A、燃烧都是放热反应，A错误；B、有些放热反应也需要

从外界吸收任何能量才能发生，B错误；C、反应物的总能量不一定比生成物的总能量高，C错误；D、任何化学反应都伴随能量的变化，D正确；答案选D。4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H

2O(l)ΔH2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D.2HCl(g)=H2(g)+C

l2(g)ΔH112H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)ΔH2【答案】B【解析】【详解】A．2molH2O(g)的能量高于2molH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，ΔH更小，即ΔH2＜ΔH1，A

不满足题意；B．1molS(g)的能量高于1molS(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则ΔH2>ΔH1，B满足题意；C．1molC(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s

)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，ΔH2＜ΔH1，C不满足题意；D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)为吸热反应，ΔH1＞0，12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，ΔH2＜0，则ΔH2＜ΔH1，D不满足题意。答案选B。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的

是A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C.高压有利于工业上合成氨D.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠在溶液中完

全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+H＋＋Cl－，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减

小，所以可用勒夏特列原理解释，故A不选；B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措

施，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选B。6.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g

)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④【答案】C【解析】【详解】①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2，不能说明各物质的

量不变，不能说明反应达到平衡状态，①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，各组分的含量不变，能说明反应达到平衡状态，②正确；③该反应前后气体的总体积发生变化，故当容器中的压强不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，③正确；④Z、Y的化学计量数相同，故单位时间内生成nmolZ，同时生成

nmolY，能说明反应达到平衡状态，④错误；答案选C。7.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol-1B.500℃、3

00MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)500300MPa催化剂℃、2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.

氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO2−＋H2O【答案】D【解析】【详解】A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，燃烧热是生成稳定的无，水为液态水，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(

g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1，故A错误；B．500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，该反应是可逆

反应，N2消耗的物质的量小于0.5mol，1molN2和H2完全反应放出的热量根据题意是无法计算，因此无法书写热化学方程式，故B错误；C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓＋2+4NH，故C错误；D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水：A

12O3＋2OH－=2AlO2−＋H2O，故D正确。综上所述，答案为D。8.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=wK的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】【详解】A．在常温下pH=7的溶

液为中性，100℃，pH=7的溶液为碱性，故A不符合题意；B．c(H+)=wK的溶液，根据w(OH)=(H)Kcc−+，则c(H+)=c(OH－)，则溶液呈中性，故B符合题意；C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与H

2SO4等物质的量反应后溶液呈酸性，故C不符合题意；D．非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故D不符合题意。综上所述，答案为B。9.下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C.加

入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定加快【答案】D【解析】【详解】A．在固定密闭容器中加入稀有气体，压强增大，活化分子数不变，化学

反应速率不变，故A错误；B．升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，故B错误；C．加入气体反应物，分子总数增加，活化分子总数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故C错误；D．使用催化

剂，降低了反应的活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子百分数增加，化学反应速率一定加快，故D正确。综上所述，答案为D。10.下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B.HNO2是共

价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15【答案】D【解析】【分析】【详解】A.没有用强酸在相同条件下进行对照，故A不能说明HNO2是弱电解质；B.电解质的强弱与是否为共价化合物无直接关系，故B不能说明HNO2是弱电解质；C.在

一般情况下强酸也不与NaCl反应，故C不能说明HNO2是弱酸；D.室温下，对于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是强酸，则其pH为1，实际pH为2.15，由此说明HNO2不能完全电离，故其为弱酸，故D能说明HNO2是弱电解质。故选D。11.2

5℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-ΔH>0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.

将水加热，KW增大，c(H＋)不变【答案】B【解析】【详解】A．稀氨水中有大量氢氧根，所以加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH-)增大，故A错误；B．硫酸氢钠可以电离出氢离子，所以氢离子浓度增大，平衡左移，但温度不变，则Kw不变，故B正确；C．醋酸可以电离出氢

离子，所以平衡逆向移动，但氢离子浓度增大，故C错误；D．水的电离为吸热过程，加热促进水的电离，所以Kw增大，同时氢离子浓度增大，故D错误；综上所述答案为B。12.反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋

H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1，|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1，则下列正确的是()A.ΔH>0，ΔH-TΔS<0B.ΔH<0，ΔH-TΔS>0C.ΔH>0，ΔH-TΔS>0D.ΔH<0，ΔH-TΔS<0【答案】A【解析】【详

解】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明此温度下(ΔH-TΔS)<0，则(ΔH-TΔS)=-17kJ·mol-1，若ΔH=-17kJ·mol-1，则TΔS=0，这显然不可能，所以ΔH=17kJ·mol-1，大于0，综上所述ΔH>0，ΔH-TΔS<0，故答案为A。13.将4molA气体和2m

olB气体充入2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用

物质B表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】【详解】A、用物质A表示的反应的平均速率为0.6/2="0.3"mol·L－

1·s－1,正确；B、用物质B表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,错误；C、2s时物质A的转化率为(0.6/2)×100%=30％，错误；D、2s时物质B的浓度为0.7mol

·L－1，正确；选AD。14.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列各图中正确的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．温度越高反应速率越快，早达到平衡，此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移

动，则温度越高，平衡转化率越低，平衡时C的质量分数越小，故A正确；B．此反应中，反应物和生成物均为气体，增大压强，正逆反应速率都加快，故B错误；C．催化剂只是改变反应速率，不影响平衡，因此使用催化剂时平衡转化率不变，则平衡时C的浓度不变，故C错误；D．此反应是放热反应，升

高温度，平衡向逆反应方向移动，则压强相同时，温度越高，A的平衡转化率越低，故D错误；故选：A。15.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A.两溶液稀释前的浓

度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)【答案】D【解析】【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓

度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；B．

导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误；C．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；D．a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c

点水电离的H+物质的量浓度，故D正确。【点睛】本题考查弱电解质的电离、影响水电离的因素，加水稀释促进弱电解质的电离，注意溶液中离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键。二、填空题16.(1)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸

收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ。mol-1)下表是一些键能数据(kJ·mol-1)化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C—H414C—F489H—F565F—F158H-H436H-N391①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g)△H=___________②根据键能和反应热化学方程式12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)△H=—46kJ·mol-1计算N≡N的键能是___________(2)已知下列热化学方程式：①H2(g

)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1③C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g

)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1回答下列各问题：①上述反应中属于放热反应的是___________。②H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。③燃烧10

gH2生成液态水，放出的热量为___________。④CO的燃烧热的热化学方程式为___________。(3)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702.2kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-181.4kJ/mol由此

可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H是___________【答案】(1).-1928kJ/mol(2).946kJ/mol(3).①②③④(4).285.8kJ·mol-1(5).393.5kJ·mol-1(6).1429

kJ(7).CO(g)+12O2(g)═CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol(8).-260.4kJ•mol-1【解析】【详解】(1)①焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应的ΔH=414kJ/mol×4+158k

J/mol×4)-(489kJ/mol×4+565kJ/mol×4)=-1928kJ/mol；②设N≡N的键能为akJ/mol，则有ΔH=12×akJ/mol+32×436kJ/mol-3×391=-46kJ/mol，解得：x=946kJ/mo

l；(2)①焓变小于0的化学反应为放热反应，所以属于放热反应的是①②③④；②氢气的燃烧热即1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，根据热化学方程式①可知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1；同理根据热化学方程式④可知C的燃

烧热为393.5kJ·mol-1；③10g氢气的物质的量为5mol，根据热化学方程式①可知燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285.8kJ/mol×5mol=1429kJ；④根据盖斯定律由④-③可得CO的燃烧热的热化学方程

式为CO(g)+12O2(g)═CO2(g)ΔH=(-393.5kJ/mol)-(-110.5kJ/mol)=-283.0kJ/mol；(3)依次给两个热化学方程式编号为①、②，则根据盖斯定律：(①-②)×12即可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3=

(-702.2+181.4)×12kJ•mol-1=-260.4kJ•mol-1。17.(1)H2S溶于水的电离方程式为______________；___________。①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电

离平衡向___________移动(填写“左”或“右”)，c(H+)___________，c(S2-)___________。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同)(提示：CuS难溶于水)②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动

，c(H+)___________，c(S2-)___________。③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________。(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的

c(OH-)是___________mol·L-1，这种水显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)=___________mol·L-1。(

3)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：①准确称取烧碱样品2.50g，将样品配成250mL的待测液。②滴定管使用前洗涤后应___________。③取10.00m

L待测液，用___________(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。④用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________直到滴定终点。⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测

烧碱溶液的浓度为___________。滴定次数待测液体积/mL标淮盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5010.40第二次10.004.0014.10第三次10.004.2015.70⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为________

___。⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏___________；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏___________。【答案】(1).H2SH++HS-(2).HS-H++S2-(3).右(4).增大(5)

.减小(6).右(7).减小(8).增大(9).减小(10).2.0×10-7mol·L-1(11).中(12).水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同(13).98.010−(14).用待测液润洗(15

).碱式滴定管(16).锥形瓶中溶液颜色变化(17).0.2000mol·L-1(18).80%(19).小(20).大【解析】【详解】(1)H2S为二元弱酸，在溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-，故答案为H2S

H++HS-；HS-H++S2-。①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，H2S的电离平衡向右移动，c(H+)增大，c(S2-)减小，故答案为：右；增大；减小；②向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH－结合H+生成水，H2S的电离平衡向右进行，c(H+)减小，c

(S2-)增大，故答案为：右；减小；增大；③若将H2S溶液加热至沸腾，则有H2S气体逸出，c(H2S)减小，故答案为减小。(2)纯水中c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯水显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)

=5.0×10-6mol·L-1，此时c(OH-)=77962.0102.0108.0105.010−−−−=mol·L-1。，故答案为2.0×10-7mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；98.0

10−。(3)②滴定管在滴定前应先检漏、洗涤、用待测液润洗，装液、排除气泡并调整液面，因此在使用前洗涤后应用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗；③待测液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；④用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手

旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；⑤根据题给数据可知三次消耗标准盐酸溶液的体积分别为9.90mL､10.10mL､11.5

0mL，第三次实验误差太大，舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为V(标准)=9.9mL+10.1010.mL00mL2=0，待测烧碱溶液的浓度c(待测)=()()()-1-10.2000molL0.01L==0.2000molL0

.01LcVc标准标准待测，故答案为：0.2000mol·L-1；⑥2.50g烧碱样品中含有氢氧化钠的质量m=cVM=0.2000mol·L-1×0.25L×40g/mol=2.0g，烧碱的纯度为2.

0g100%=80%2.5g｡⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，会导致测得标准液的体积偏小，结果偏小；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得标准液的体积偏大，结果偏大，故答案为小；大。18.(1)在8

0℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s物质n/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.

24b0.520.600.60①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___________mol·L-1·s-1.②计算在80℃时该反应的平衡常数K=___________。③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_

__________(填“变浅”“变深”或“不变”)。④要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度(2)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、

B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。(Ⅰ)(Ⅱ)根据以上条件，回答下列问题：①A与B反应生成C的化学方程式为___________，正反应

为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度(3)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。①a___________(填

“>”“=”或“<”)b。②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，

C的浓度___________(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1.④能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变⑤使

该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂【答案】(1).0.002mol/L(2).1.8(3).变浅(4).D(5).()()()Ag3Bg2Cg+(6).放热(7

).C(8).>(9).减小(10).=(11).bc(12).c【解析】【分析】涉及反应速率的计算，化学平衡常数的计算及判断和化学平衡移动的判断；会根据图中数据书写化学方程式和化学平衡移动的判断；要理解热化学方程式的意义，化学平衡常数的判断

，学平衡移动的判断；会判断化学是否达到化学平衡状态及移动的判断；【详解】(1)①20s时2(NO)0.24nmol=，则24211(NO)=(NO)0.24=0.12mol22nnmol=，0.40.120.28amolmolmol=−=，20~

40s内用N2O4示的平均反应速率为0.280.220.002/4020molmolcLvmolLtss−===−；②由表中数据可知，反应到80s时达到化学平衡状态，列三段式为：2420.4020.60.15

20NO2.60.052NO起始(mol/L)转化(mol/L)平衡(mol/L)22224c(NO)0.3K1.8c(NO)0.05===；③正反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应移动，二氧化氮浓度降低，混合气体的颜色变浅；④平衡常数只与温度有关，增大该反应的K值，应改变温度使

平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故要升高温度，选D。(2)①由图(1)知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，利用反应的浓度变化之比等于化学计量数之比可得：():():()0.2:0.6:0.

41:3:2cAcBcC==，所以反应化学方程式为：()()()Ag3Bg2Cg+；由图(2)可知，T1>T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；②A．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B．保持容器总体积不

变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；故选C。(3)①热化学方程式表达的意义是反应物恰好完全反应所释放的热量，而2A2(g)+B2(g)2C(g)是一个可

逆反应，加入2molA2和1molB2达到平衡时，没有完全进行到底，所以释放的热量小于完全反应释放的热量，即a>b；②正反应方向放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；③若

在原来的容器中，只加入2molC，达到平衡是等效平衡，所以500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，C的浓度等于wmol/L，故答案为：=；④a．v(C)=2v(B2)，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a错误；b．

容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b正确；c．()()()222vA=2vB=2vB正逆逆，说明达到平衡状态，故c正确；d．容器内气体的密度保持不变，从反应开始到平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡

状态的标志，故d错误；故本题选bc；⑤a．及时分离出C气体，平衡向正反应方向移动，但是浓度降低，速率减小，故a错误；b．适当升高温度，速率增大，但正反应为放热反应，平衡会向逆反应方向移动，故b错误；c．增大B2的浓度，速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正

确；d．选择高效的催化剂，速率增大，但催化剂不影响平衡，因此平衡不移动，故d错误；故本题选c。