【文档说明】2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷01（人教必修2）（解析版）.docx，共(14)页，596.861 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷01（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：人教必修2难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是A．水力发电B．太阳能发电C．微生物燃料发电D．电动汽车充电【答案】C【解析】水力发电是将机械能转化为电能，

A错误；太阳能发电是将太阳能直接转化为电能，B错误；微生物燃料发电是将储存在微生物中的化学能直接转化为电能，C正确；电动汽车充电是将电能转化为化学能，D错误。答案选C。2．下列叙述正确的是A．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物B

．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物是由阴阳离子构成的，阴阳离子间存在离子键，所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，A正确；含有共价键的化合物可能是离子化合物

，如KOH，B错误；氯化2氢溶于水能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，C错误；非金属原子以共价键结合的物质不一定是化合物，可能是单质，如金刚石，D错误。答案选A。3．下列说法不正确．．．的是A．葡萄糖能发生银镜反应B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入

硫酸铜溶液会发生变性D．维生素C能用作食品中的抗氧化剂【答案】B【解析】葡萄糖中含有醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，A正确；糖类的多糖和蛋白质相对分子质量在10000以上，则都是天然高分子化合物，油脂不是高分子化合

物，B错误；重金属盐使蛋白质发生变性，则鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性，C正确；维生素C具有还原性，能用作食品中的抗氧化剂，D正确。答案选B。4．下列叙述正确的是A．高分子材料不能以石油。煤等

化石燃料为原料进行生产B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D．橡胶硫化的过程中发生了化学反应【答案】D【解析】人造的有机高分子材料，如三大合成材料是以石油、煤等化石燃料为原料进行生产的，A错误；氢原子比碳原子小，可以表示甲烷分子，但

氯原子比碳原子大，则不可以表示四氯化碳分子，B错误；高分子材料中的有机物分子有呈链状结构结构的，也有呈网状结构的，C错误；橡胶硫化的过程中，结构发生改变，发生了化学反应，D正确。答案选D。5．某元素R的阴离子R2-核外有a个电子，核内有b个中子，则R原子

的正确表示是A．abRB．a+b+2a+2RC．ab-2a2R++D．ab-2a-2R+【答案】D【解析】某元素R的阴离子R2-核外有a个电子，则核内质子数为a-2个，核内有b个中子，则R3原子的质量数为a+b-2，则R原子的正确表示是ab-2a-2R+。答案选D。【点睛】AZX表示一种

核内质子数为Z、质量数为A的原子，质量数等于质子数+中子数。6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是元素周期表中半径最小的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L

层电子数。下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物【答案】D【解析】W四种元素中，X是元素周期表中半径最小的元素，X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，最外层电子数为4，Y为C

元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，M层电子数为8-2=6，W为S元素。X2Z是H2O，H2O常温下为液态，A正确；Y为C元素，其单质石墨可以导电，B正确；W为S元素，其氧化物SO2，可形成酸雨，C正确；YZ2为CO2，是酸性氧化物，

D错误。答案选D。7．具有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z，下列分析正确的是A．最外层电子数：X＞Y＞ZB．微粒半径：Ym-＞Z＞Xm+C．Z一定是一种稀有气体元素的原子D．原子半径的关系是X＞Z＞Y【答案】C【解析】Z的最外层电子数为8，最外层电

子数Z最大，而X和Y的最外层电子数的大小无法确定，A错误；相同电子结构的微粒，质子数越小，微粒半径越大，由题意可知，三种元素的质子数大小关系为：X>Z>Y，所以微粒半径应为：Ym-＞Xm+，而Z稀有气体的测量方法不同，不可比较，B错误；

Z原子的电子层结构达到稳定，所以是一种稀有气体元素的原子，C正确；电子层数越多，原子半径越大，由B项分析可知，X原子电子层数比Y多，所以原子半径X>Y，而Z稀有气体的测量方法不同，不可比较，D错误。答案选C。8．下列各组物质的性质变化正确的是A．稳定性：H2O>H2S>HCl>HBrB．酸

性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO34C．还原性：F->Cl->S2-D．熔点：Rb>K>Na>Li【答案】B【解析】元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：H2O>HCl>HBr>H2S，A错误；元素非

金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正确；元素非金属性越强，阴离子还原性越弱，还原性：F-<Cl-<S2-，C错误；随原子序数的增大，碱金属的熔点降低，熔点：Rb<K<Na<Li，D错误。答案选B。9．下列物质的电子式书写正确．

．的是A．H:HB．H+[:Cl:]-C．Na+[:O:H]-D．H:N:H【答案】A【解析】氢气分子中H原子之间共用1对电子对形成稳定结构，其电子式为：H:H，A正确；HCl分子中H原子与Cl原子之间

共用1对电子对，形成的是共价化合物，所以其电子式为：，B错误；氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子内部O原子与H原子之间共用1对电子对，其电子式为：，C错误；氨气的分子式为NH3，N原子与每个H原子之间共用1对

电子对，其电子式为：，D错误。答案选A。10．图示表示的是吸热反应的是A．B．C．D．【答案】A【解析】反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A符合题意；反应物的总能量高于5生成物的总能量，为放热

反应，B不符题意；浓硫酸溶于水放出大量的热，但该过程并未发生化学反应，C不符题意；稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D不符题意。答案选A。11．已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7KJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确．．．的是A．1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应，放出184.4kJ的能量B．1molHCl完全分解为H2(g)和Cl2(g)，吸收92.2kJ的能量C．断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量D．H(g

)和Cl(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量【答案】D【解析】已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量，1molH2(g)＋1molCl2(g)＝2molH＋2

molCl，吸收679.1kJ能量，2molH＋2molCl＝2molHCl(g)放出863.5kJ能量，所以H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184.4kJ·mol-1，A正确；根据盖斯定

律以及A分析可知，HCl(g)=12H2(g)＋12Cl2(g)ΔH=92.2kJ·mol-1，B正确；断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量，则断开1molH2(g)中的化学键需要吸收679.1kJ-242.7kJ=436.4kJ，C正确；由A可知，H2(

g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放92.2kJ的能量，D错误。答案选D。12．有abcd四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象见表，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置6部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d

极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c【答案】C【解析】一般来说，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极。a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中

的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，金属活动性a>b；b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而b极不能，金属活动性b>c；d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，金属活动性d>c；电流计指示，导线中电流从a极流向d极，则a极为正极，d极为负极，金

属活动性d>a；综合以上分析，金属活动性d>a>b>c，C正确。答案选C。13．（2021·吉林高二期中）1.5mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．7.5molB．3.5molC．4.5molD．6.5mol【答案】A【解析】1.5mol乙烯与

氯气完全加成需要1.5mol氯气。生成物的卤代烃中还含有4个氢原子，所以又需要6mol氯气取代，共计是7.5mol，答案选A。14．丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。下列说法正确的是A．有机物B的结构简式为CH3CH2COOHB．丙烯酸乙酯(C

H2=CH-COOCH2CH3)中只含有一种官能团C．由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)反应类型为加成反应7D．合成丙烯酸乙酯的方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH2=CH-COOCH2CH3【答案】C【解析】根据生成物CH2=CH-COOCH2

-CH3逆推可知：CH2=CH-CH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生B是CH2=CH-COOH，A错误；丙烯酸乙酯CH2=CH-COOCH2-CH3分子中含有酯基和碳碳双键两种官能团，B错误；CH2=

CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生A是CH3CH2OH，反应类型是加成反应，C正确；CH2=CH-COOH、CH3CH2OH在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水，该反应是可逆反应，故合成丙烯酸乙酯的方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH浓硫

酸ΔCH2=CH-COOCH2CH3+H2O，D错误。答案选C。15．图为开发利用海水部分化学资源的过程，下列说法不正确．．．的是A．除去粗盐水中Ca2+、Mg2+和SO2-4，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO

3溶液和适量盐酸B．②中电解时可用石墨作阳极材料C．由溶液1得到无水MgCl2的操作为蒸发结晶D．⑥中发生的主要反应的离子方程式为BrO-3+5Br-+6H+=3Br2+3H2O【答案】C【解析】加入NaOH可除去溶液中的2+Mg，加入2BaCl可除去溶液中的2

-4SO，加入23NaCO可除去溶液中的2+Ca和加入的过量的2+Ba，A正确；②的电解过程为惰性电极电解饱和食盐水进行氯碱工业，阳极可以用石墨电极，B正确；由溶液1得到无水MgCl2的操作为在HCl气氛中蒸发结晶，C错误；⑥中发

生的主要反应的离子方程式为BrO-3+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，D正确。答案选C。16．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于3CHOH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是8A．图中能量转化方式只有2种B．2CO、3CHOH均属于有

机化合物C．制取3CHOH反应：⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2232CO+催3HCHO化ΔH+H剂O的原子利用率为100%D．利用2CO合成3CHOH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放【答案】D【解析】图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转

化为化学能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，A错误；二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，B错误；制取3CHOH反应：⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2232CO+催3HCHO化ΔH+H剂O，若原子利用率为100%，

反应物全部转化为产品即甲醇，该反应生成了水，原子利用率未达到100%，C错误；利用2CO合成3CHOH燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，D正确。答案选D。二、非选择题：包括

第17题～第21题5个大题，共52分。17．（12分）XYZW、、、是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为23HXOYY是地壳中含量最高的元素ZZ的最外层电子数等于所在周期数WW的一种核素的质量数为28，中子数为1

49(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；XYZW、、、中，形成化合物种类最多的元素名称是_______。(2)2XY化学键类型为_______；Y能形成多种单质，其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是_____

__(填分子式)，X的氢化物中，含氢量最大的是_______(填分子式)。(3)向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液，边滴加边振荡，直至过量，能观察到的现象是_______；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是____

___。(4)工业上，用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质，该反应的化学方程式为_______。【答案】(1)三IVA碳(2)共价键O3CH4(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑(4)2C+SiO2═══高温Si+2CO↑【解析】Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，这说明X是第IVA族元素，由于X的原子序数小

于Y的原子序数，则X是碳元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数=28-14=14，所以W是硅元素，Z的最外层电子数等于所在周期数，Z的的原子序数小于W的原子序数，所以Z为Al，以此解答；(

1)硅的原子序数是14，W位于元素周期表第三周期第IVA族，X是碳元素，Y是氧元素，Z为Al元素，W是硅元素，形成化合物种类最多的元素名称是碳元素；(2)X是碳元素，Y是氧元素，XY2是CO2，CO2化学键类型为共价键，Y可以形成氧气和臭氧，臭氧可以利用

其强氧化性消毒杀菌，X的氢化物中，含氢量最大的CH4；(3)Al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏

铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；(4)X的单质为C，W的氧化物为Si

O2，该反应的化学方程式为2C+SiO2═══高温Si+2CO↑。1018．（8分）为了研究A＋B=C＋D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)物

质中的化学能通过___________转化成___________释放出来。(2)A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。(3)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)反应物化学键断裂吸收的能量___________

(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。【答案】(1)化学反应热能(2)高(3)放热(4)低(5)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=Na

Cl＋H2O等合理答案均可)【解析】当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的热量变化情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化

学键断裂和生成过程的能量变化进。(1)该物质在燃烧，将其中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；(2)由于A+B═C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；(3)由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该

反应为放热反应；(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；11(5)该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O)。19．（9分）分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中为电流表。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是___________(填字

母)。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯溶液中H+浓度均减小D．甲产生气泡的速率比乙慢(2)甲装置中的能量转化形式：___________能转化为___________能，乙装置中的能量转化形式：___________

能转化为___________能。(3)某同学发生甲装置中不仅铜片上有气泡产生，且锌片上也产生了气泡，原因可能是_______。(4)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应：___________。【答案】(1)C(

2)化学电化学热(3)锌片不纯，锌与杂质形成原电池(4)2Cu2e=Cu+−+【解析】甲装置中形成铜锌原电池，锌做负极，失电子，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑；乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2++H

2↑；甲装置中把稀硫酸换成CuSO4溶液，则铜离子在铜电极上得电子。(1)甲装置中形成铜锌原电池，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，铜片表面有气泡，乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片表面无气泡产

生，A错误；甲装置为原电池，铜片作正极，乙中Zn与稀硫酸接触反应，没有形成原电池，B错误；两烧杯溶液中H+均参加反应，随着两烧杯溶液中H+不断被消耗，溶液中的H+浓度均减小，C正确；甲装置中H+在铜片上得电子被还原为H2，形成原电池后产生气

泡的速率快，12D错误；答案选C；(2)甲装置中，锌、铜及稀硫酸形成原电池，是将化学能转化为电能，乙装置主要是锌与稀硫酸的反应，该反应将化学能转化为热能；(3)锌片上产生气体，原因可能是锌片不纯，锌与杂质形成原电池；(4)在甲装置中，若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2+在正极上得

电子被还原为Cu，即铜片上会析出Cu，电极反应式为：2Cu2e=Cu+−+。20．（13分）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据上述装置，回答下列问题：(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发

生反应的类型为___________。(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。(5)下列属于有机高分子化

合物的是___________(填标号)。①聚乙烯(PE)②光导纤维③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纤维A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤【答案】(1)橙红色褪去，液体不分层橙黄

色褪去，液体分层(2)氧化反应(3)加成反应13(4)检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟(5)D【解析】(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液呈橙红色，乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①可能出现的实验现象是橙红色褪去，液

体不分层。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水、无色，试管②中装的溴水呈橙黄色，则试管②可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层。(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色、则试管③发生反应的类型为氧化反应。(3)试管①中乙烯

和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式：22222BrCHCHBrCHCHBr+=→，反应类型为加成反应。(4)乙烯是易燃气体，与空气的混合气体直接点燃可能爆炸，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯含碳量较高、不易充分燃烧，燃烧可能观察到的现

象是产生明亮火焰并伴有黑烟。(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，属于有机高分子化合物；②光导纤维为二氧化硅、不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)为四氟乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)为丙烯的加聚产物

、属于有机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)为氯乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑥石墨纤维的组成元素为碳元素，不属于有机高分子化合物；故属于有机高分子化合物的是D。21．（10分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。(1)以海水为原料

获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。(2)从海带中提取碘的工业

生产过程如下：14①氧化剂将2II−→。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。a．酸性KMnO4b．H2O2c．浓硫酸②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是__________

_。(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。【答案】(1)①过滤②BaCl2Na2CO3(2)①b②I2在CCl4中的

溶解度远大于I2在水中的溶解度(3)22MgClMg+Cl通电【解析】(1)①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；②除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是

NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸(2)①氧化剂将2II−→。H2O2是绿色氧化剂，因此最好选用b；②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；(3)电解

熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为22MgClMg+Cl通电。